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四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：O16 Na 23 Al 27 Ca40 Cl 35.5 Fe 56 Ag108
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. 沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，该过程为氧化还原反应
B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm
C. “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为次氯酸钙
D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
2. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，下列说法正确的是
A. X位于第六周期第IIA族 B. X的氢氧化物具有强碱性
C. X的中子数为142 D.88226X与88228X互为同素异形体
3. 下列关于合金的说法，正确的是
A. 改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B. 储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解
C. 古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D. 飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LN2和CO的混合气体中所含电子数为7NA
B. 2.3g钠与氧气充分反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子总数为0.15NA
C. 2ml·L-1KCl溶液中含有的钾离子数为2NA
D. 56g铁与足量的硫酸铜溶液反应后，转移电子的数目为3NA
5. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 向AlCl3溶液中加入少量稀氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3
点燃
B. 磁性氧化铁与稀盐酸反应： Fe3O4+8H+= 3Fe3++4H2O
C. 过量的Fe在氯气中燃烧：Fe + Cl2 === FeCl2
D. 碳酸钠溶液与少量盐酸： CO32- + H+ = HCO3-
7.对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：漂白液、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2 ④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A. ①②⑥ B. ③⑤⑥ C. ②⑤ D. ④⑤
8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
9. 加入Al粉生成氢气的无色酸性溶液中一定能大量共存的一组离子是
A. Na+、K+、Cl-、SO42- B. NH4+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. Cl-、CO32-、Na+、Mg2+ D. Na+、K+、[Al(OH)4]-、ClO-
10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是
A. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
B. 实验开始时，四种气体密度相同
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
11. 下列有关实验的说法正确的是
A. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+，一定没有K+
B. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高
C. 实验室中未用完的钠不能随意处置，也不能放回原试剂瓶
D. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
12. 溴化钾KBr可作为分析试剂、感光剂等，实验室模拟工业制备KBr的方法如下：先将尿素H2NCONH2(其中N的化合价为-3)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴（易挥发），发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是
A. 尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物
B. 为加快反应速率，本实验可以采取高温加热
C. 制取0.2ml KBr，转移电子数目为0.2NA
D. 实验室中KBr固体应密封保存在无色广口瓶中
13. 将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 ml∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为
A. 3.6 ml∙L−1 B. 2.4 ml∙L−1 C. 0.9 ml∙L−1 D. 无法计算
14. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q的单质在常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. ZX3的水溶液可以导电，故ZX3属于电解质
D. QO2因为具有强氧化性，可代替原有的Q2作为新型的水处理剂
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. （13分）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度 （填“大”或“小”），铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。
（2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al2O3属于 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式 。
面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式HA+NaHCO3=NaA+CO2+H2O， ，由以上反应可知，酸性HA H2CO3。
（4）电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ，某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入 （填写试剂的名称）溶液呈红色，则溶液中含有的Fe3+，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl-的物质的量浓度为 。
16. （15分）下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）①的名称是 ，②的原子结构示意图为 ，1mlD2O含有的中子个数为 。
（2）上述元素中，金属性最强的是_________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(写出酸的化学式)。
（3）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_________。(用离子符号表示)
（4）④、⑧中非金属性更强的元素是 ，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5:1:4:1的化合物，该化合物的化学式为_________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为 盐。
（5）将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为__________________，离子方程式为
。
（6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。
A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中
D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
17.（16分） 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是 ，写出①涉及反应的离子方程式 。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素 B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 ml/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 ml/L。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤I中微热的目的是 ；
（5）步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为 ，步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是 ；
（7）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m g/100 g。
18．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
已知：溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀
回答下列问题：
Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和_______，Fe3O4为 色晶体。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，会生成一种红褐色的固体反应的离子方程式为 ，该反应中，氧气属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）为使反应物充分接触，反应中可以不断 。
（4）反应釜3调节pH时不能超过11，原因是 。
（5）称取CaCl2水合物1.00g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将生成的CaC2O4沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，生成H2C2O4,用0.100ml/LKMnO4标准溶液滴定，发生下列反应，消耗KMnO4标准液24.00mL。
①配平下列离子反应： MnO4- + H2C2O4 + H+= Mn2+ + CO2 + H2O
②该副产物中CaCl2的质量分数为_______。
2023级12月月考化学参考答案
D
解析：A、海水晒盐是物理变化，B、胶体粒子直径介于1nm-100nm之间；C、84消毒液有效成分是次氯酸钙
B
解析：A. X位于第七周期第IIA族；B. 第二主族的Mg(OH)2为中强碱、Ba(OH)2为强碱，由于同主族元素由上至下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性依次增强，故X的氢氧化物具有强碱性；C. X的中子数为228-88=140；D.88226X与88228X互为同位素
A
解析：A、正确；B、储氢合金加热时应容易分解释放氢气；C、合金的硬度大于成分金属；D、使用铝合金是因为铝合金密度低，强度大
B
解析：A.无标况，无法计算 B. 由于氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，2.3gNa为0.1ml，阳离子数目为0.1NA，阴离子数目为0.05NA，所以离子总数为0.15NA；C. 无溶液体积，无法计算；D. 铁与足量的硫酸铜溶液反应生成Fe2+，Fe~2e-，56gFe为1ml，转移电子数目为2NA
C
解析：A、容量瓶不能用于固体的溶解，故氢氧化钠固体不能直接放在容量瓶中；B、MnO2必须与浓盐酸反应制备氯气；C、正确；D、使用pH试纸不能放入试剂中，且氯水有漂白性不能用pH试纸测定其pH
6、 D
解析：A. 氨水为弱碱不能拆；B. 电荷不守恒；C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成 FeCl3
D.正确
7、C
解析：①水银、冰水均为纯净物 ②正确 ③Al2O3为两性氧化物 ④1H2、2H2、3H2为分子，不是原子 ⑤正确 ⑥液氯是单质，不是非电解质
D
解析：D、C、Si均在金属和非金属的分界线旁，属于半导体材料，但是IVA其他元素没有在金属和非金属交界线旁，不属于半导体
A
解析：加入铝粉能产生H2，说明溶液可能含有H+或OH-，A、正确，B、 B. NH4+与OH-不能共存、Cu2+为蓝色；C. CO32-与H+不能共存，Mg2+与OH-不能共存；D. [Al(OH)4]-、ClO-与H+不能共存
10、B
解析：A.若容器的容积为22.4L，容器初始压强为101 kPa，初始温度均为20℃，气体的摩尔体积大于22 .4L/ml，N2的物质的量小于lml,则原子个数少于2NA，A正确;
B.实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa,则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，B错误;
C. 12:30-13:30 时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2
的压强最大，C正确;
D.四种气体中，光照时间相同，CO2 的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显
著的，D正确;
11、B
解析：A. 焰色为黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+ ；B. 量取浓盐酸时仰视刻度线会导致浓盐酸体积增多，氯化氢物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大；C. 实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶D. 鲜花有水分，故氯气溶于水生成次氯酸使鲜花褪色
C
解析：A.C元素反应前后均为+4价，CO2不是氧化产物 B. 液溴易挥发，本实验不能采取高温加热 C. Br2 ~2KBr~2e-，故制取0.2ml KBr，转移电子数目为0.2NA； D. KBr可作为感光剂，应保存在棕色广口瓶中
A
解析：Fe2O3、Al2O3溶解在盐酸，生成FeCl3、AlCl3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和NaCl溶液，由最终Na和Cl的物质的量相等，可得n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)=200×0.9÷50=3.6ml∙L−1
C
解析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，故Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，故Z为N，M为Si；化合物Z2X4的电子总数为18，故X为H；Q的单质在常温下为黄绿色气体，Q为Cl。C选项，NH3溶于水生成氨水可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3不是电解质
15、（1）小 多 （2）两性 Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-
（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O大于 (4)2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾 6ml/L
16、（1）氢 略 10NA （2）钠 HClO4（3）O2->Na+>Al3+ （4）O NH4HSO4 酸式 （5）溶液变蓝 Cl2+2I-= l2+2Cl- （6）AC
（1）AB （2）将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 (3)B（4）加快反应速率，使反应更充分（5）玻璃棒、胶头滴管 偏高（6）过量的盐酸羟胺与高锰酸钾反应或高锰酸钾与Cl-反应 （7）11.2
解析：（1）将固体物质蛋黄灰化时，需要实验酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故选AB;
加入新制氣水，可以将溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+, Fe3+遇SCN-溶液，溶液变为血红色，故①涉及的反应的离子方程式为: Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3;
A.将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A错误:B.直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+;向其中加入适量氣水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含 Fe2+；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B正确:C.由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有Fe2+,因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误;D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D错误;
微热的目的是加快反应速率，使反应更充分；
定容时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管，步骤II定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高;
KMnO4溶液具有强氧化性，与过量的盐酸羟胺反应，则消耗KMnO4溶液体积增大，计算出的Fe2+的浓度也增大
（7）Fe元素的物质的量为n(Fe)=2×10-4ml/L×50mL×10-3L/mL=10-5ml,故蛋黄中铁元素的含量=10-5ml×56g/ml×103mg/g÷5g×100g=11.2m g/100 g 。
（1）+3 黑 （2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁（3） 氧化剂 搅拌 （4）避免使钙离子生成沉淀，防止引入杂质（5）2 5 6 2 10 8 66.6%
解析：
F3O4中既有二价铁又有三价铁，F3O4为黑色晶体
防止二价铁离子被空气中氧气氧化为三价铁离子,反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行。
（3）由题意可得方程式为，其中氧气为氧化剂，搅拌可加快反应物接触面积
（4）题干已知溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，故pH时不能超过11，原因是避免使钙离子生成沉淀，防止引入杂质
（5）根据得失电子守恒配平，根据元素守恒可得关系式：
5CaCl2 ~ 5CaC2O4~5H2C2O4~ 2KMnO4,则该副产物中CaCl2 的质量分数=0.100×24.00×10−3ml×2.5×111g/ml1.00g×100%=66.6%稀盐酸
A. 配制0.5ml·L-1的氢氧化钠溶液
B. 制备少量Cl2
C. 制备氢氧化铁胶体
D. 测浓氯水的pH
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
B
C
D
C
D
A
B
B
C
A
C
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：O16 Na 23 Al 27 Ca40 Cl 35.5 Fe 56 Ag108
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. 沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，该过程为氧化还原反应
B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nm
C. “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为次氯酸钙
D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
2. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，下列说法正确的是
A. X位于第六周期第IIA族 B. X的氢氧化物具有强碱性
C. X的中子数为142 D.88226X与88228X互为同素异形体
3. 下列关于合金的说法，正确的是
A. 改变原料的配比，变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B. 储氢合金能大量吸收氢气，并稳定存在，加热也不容易分解
C. 古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D. 飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LN2和CO的混合气体中所含电子数为7NA
B. 2.3g钠与氧气充分反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子总数为0.15NA
C. 2ml·L-1KCl溶液中含有的钾离子数为2NA
D. 56g铁与足量的硫酸铜溶液反应后，转移电子的数目为3NA
5. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是
6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 向AlCl3溶液中加入少量稀氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3
点燃
B. 磁性氧化铁与稀盐酸反应： Fe3O4+8H+= 3Fe3++4H2O
C. 过量的Fe在氯气中燃烧：Fe + Cl2 === FeCl2
D. 碳酸钠溶液与少量盐酸： CO32- + H+ = HCO3-
7.对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：漂白液、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2 ④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A. ①②⑥ B. ③⑤⑥ C. ②⑤ D. ④⑤
8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
9. 加入Al粉生成氢气的无色酸性溶液中一定能大量共存的一组离子是
A. Na+、K+、Cl-、SO42- B. NH4+、NO3-、Cu2+、SO42-
C. Cl-、CO32-、Na+、Mg2+ D. Na+、K+、[Al(OH)4]-、ClO-
10. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是
A. 若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA
B. 实验开始时，四种气体密度相同
C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大
D. CO2是四种气体中温室效应最显著的
11. 下列有关实验的说法正确的是
A. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+，一定没有K+
B. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高
C. 实验室中未用完的钠不能随意处置，也不能放回原试剂瓶
D. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
12. 溴化钾KBr可作为分析试剂、感光剂等，实验室模拟工业制备KBr的方法如下：先将尿素H2NCONH2(其中N的化合价为-3)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴（易挥发），发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是
A. 尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物
B. 为加快反应速率，本实验可以采取高温加热
C. 制取0.2ml KBr，转移电子数目为0.2NA
D. 实验室中KBr固体应密封保存在无色广口瓶中
13. 将3.64gFe2O3、Al2O3样品恰好溶解在200mL0.9 ml∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL，则NaOH溶液的浓度为
A. 3.6 ml∙L−1 B. 2.4 ml∙L−1 C. 0.9 ml∙L−1 D. 无法计算
14. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q的单质在常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. ZX3的水溶液可以导电，故ZX3属于电解质
D. QO2因为具有强氧化性，可代替原有的Q2作为新型的水处理剂
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. （13分）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度 （填“大”或“小”），铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。
（2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al2O3属于 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式 。
面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式HA+NaHCO3=NaA+CO2+H2O， ，由以上反应可知，酸性HA H2CO3。
（4）电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ，某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入 （填写试剂的名称）溶液呈红色，则溶液中含有的Fe3+，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl-的物质的量浓度为 。
16. （15分）下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）①的名称是 ，②的原子结构示意图为 ，1mlD2O含有的中子个数为 。
（2）上述元素中，金属性最强的是_________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(写出酸的化学式)。
（3）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_________。(用离子符号表示)
（4）④、⑧中非金属性更强的元素是 ，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5:1:4:1的化合物，该化合物的化学式为_________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为 盐。
（5）将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为__________________，离子方程式为
。
（6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。
A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中
D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
17.（16分） 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验
（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的______(填代号)。
（2）实验中加入氯水的目的是 ，写出①涉及反应的离子方程式 。
（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是______(填代号)。
A. 蛋黄中几乎不含铁元素 B. 蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C. 仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素 D. 灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化
(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.000 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．甲同学使用酸性高锰酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5×10-4 ml/L。乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2×10-4 ml/L。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤I中微热的目的是 ；
（5）步骤Ⅱ还需使用的玻璃仪器为 ，步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
（6）由步骤Ⅲ可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是 ；
（7）根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为______m g/100 g。
18．（14分）Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
已知：溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀
回答下列问题：
Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和_______，Fe3O4为 色晶体。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，会生成一种红褐色的固体反应的离子方程式为 ，该反应中，氧气属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）为使反应物充分接触，反应中可以不断 。
（4）反应釜3调节pH时不能超过11，原因是 。
（5）称取CaCl2水合物1.00g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将生成的CaC2O4沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，生成H2C2O4,用0.100ml/LKMnO4标准溶液滴定，发生下列反应，消耗KMnO4标准液24.00mL。
①配平下列离子反应： MnO4- + H2C2O4 + H+= Mn2+ + CO2 + H2O
②该副产物中CaCl2的质量分数为_______。
2023级12月月考化学参考答案
D
解析：A、海水晒盐是物理变化，B、胶体粒子直径介于1nm-100nm之间；C、84消毒液有效成分是次氯酸钙
B
解析：A. X位于第七周期第IIA族；B. 第二主族的Mg(OH)2为中强碱、Ba(OH)2为强碱，由于同主族元素由上至下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性依次增强，故X的氢氧化物具有强碱性；C. X的中子数为228-88=140；D.88226X与88228X互为同位素
A
解析：A、正确；B、储氢合金加热时应容易分解释放氢气；C、合金的硬度大于成分金属；D、使用铝合金是因为铝合金密度低，强度大
B
解析：A.无标况，无法计算 B. 由于氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，2.3gNa为0.1ml，阳离子数目为0.1NA，阴离子数目为0.05NA，所以离子总数为0.15NA；C. 无溶液体积，无法计算；D. 铁与足量的硫酸铜溶液反应生成Fe2+，Fe~2e-，56gFe为1ml，转移电子数目为2NA
C
解析：A、容量瓶不能用于固体的溶解，故氢氧化钠固体不能直接放在容量瓶中；B、MnO2必须与浓盐酸反应制备氯气；C、正确；D、使用pH试纸不能放入试剂中，且氯水有漂白性不能用pH试纸测定其pH
6、 D
解析：A. 氨水为弱碱不能拆；B. 电荷不守恒；C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成 FeCl3
D.正确
7、C
解析：①水银、冰水均为纯净物 ②正确 ③Al2O3为两性氧化物 ④1H2、2H2、3H2为分子，不是原子 ⑤正确 ⑥液氯是单质，不是非电解质
D
解析：D、C、Si均在金属和非金属的分界线旁，属于半导体材料，但是IVA其他元素没有在金属和非金属交界线旁，不属于半导体
A
解析：加入铝粉能产生H2，说明溶液可能含有H+或OH-，A、正确，B、 B. NH4+与OH-不能共存、Cu2+为蓝色；C. CO32-与H+不能共存，Mg2+与OH-不能共存；D. [Al(OH)4]-、ClO-与H+不能共存
10、B
解析：A.若容器的容积为22.4L，容器初始压强为101 kPa，初始温度均为20℃，气体的摩尔体积大于22 .4L/ml，N2的物质的量小于lml,则原子个数少于2NA，A正确;
B.实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa,则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，B错误;
C. 12:30-13:30 时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2
的压强最大，C正确;
D.四种气体中，光照时间相同，CO2 的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显
著的，D正确;
11、B
解析：A. 焰色为黄色，说明溶液中一定有Na+，但不能确定是否有K+ ；B. 量取浓盐酸时仰视刻度线会导致浓盐酸体积增多，氯化氢物质的量偏大，配制的溶液浓度偏大；C. 实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶D. 鲜花有水分，故氯气溶于水生成次氯酸使鲜花褪色
C
解析：A.C元素反应前后均为+4价，CO2不是氧化产物 B. 液溴易挥发，本实验不能采取高温加热 C. Br2 ~2KBr~2e-，故制取0.2ml KBr，转移电子数目为0.2NA； D. KBr可作为感光剂，应保存在棕色广口瓶中
A
解析：Fe2O3、Al2O3溶解在盐酸，生成FeCl3、AlCl3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和NaCl溶液，由最终Na和Cl的物质的量相等，可得n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)=200×0.9÷50=3.6ml∙L−1
C
解析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，故Y为C，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，故Z为N，M为Si；化合物Z2X4的电子总数为18，故X为H；Q的单质在常温下为黄绿色气体，Q为Cl。C选项，NH3溶于水生成氨水可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3不是电解质
15、（1）小 多 （2）两性 Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-
（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O大于 (4)2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾 6ml/L
16、（1）氢 略 10NA （2）钠 HClO4（3）O2->Na+>Al3+ （4）O NH4HSO4 酸式 （5）溶液变蓝 Cl2+2I-= l2+2Cl- （6）AC
（1）AB （2）将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 (3)B（4）加快反应速率，使反应更充分（5）玻璃棒、胶头滴管 偏高（6）过量的盐酸羟胺与高锰酸钾反应或高锰酸钾与Cl-反应 （7）11.2
解析：（1）将固体物质蛋黄灰化时，需要实验酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故选AB;
加入新制氣水，可以将溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+, Fe3+遇SCN-溶液，溶液变为血红色，故①涉及的反应的离子方程式为: Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3;
A.将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，A错误:B.直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+;向其中加入适量氣水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含 Fe2+；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，B正确:C.由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有Fe2+,因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误;D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D错误;
微热的目的是加快反应速率，使反应更充分；
定容时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管，步骤II定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高;
KMnO4溶液具有强氧化性，与过量的盐酸羟胺反应，则消耗KMnO4溶液体积增大，计算出的Fe2+的浓度也增大
（7）Fe元素的物质的量为n(Fe)=2×10-4ml/L×50mL×10-3L/mL=10-5ml,故蛋黄中铁元素的含量=10-5ml×56g/ml×103mg/g÷5g×100g=11.2m g/100 g 。
（1）+3 黑 （2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁（3） 氧化剂 搅拌 （4）避免使钙离子生成沉淀，防止引入杂质（5）2 5 6 2 10 8 66.6%
解析：
F3O4中既有二价铁又有三价铁，F3O4为黑色晶体
防止二价铁离子被空气中氧气氧化为三价铁离子,反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行。
（3）由题意可得方程式为，其中氧气为氧化剂，搅拌可加快反应物接触面积
（4）题干已知溶液碱性过强时，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，故pH时不能超过11，原因是避免使钙离子生成沉淀，防止引入杂质
（5）根据得失电子守恒配平，根据元素守恒可得关系式：
5CaCl2 ~ 5CaC2O4~5H2C2O4~ 2KMnO4,则该副产物中CaCl2 的质量分数=0.100×24.00×10−3ml×2.5×111g/ml1.00g×100%=66.6%稀盐酸
A. 配制0.5ml·L-1的氢氧化钠溶液
B. 制备少量Cl2
C. 制备氢氧化铁胶体
D. 测浓氯水的pH
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素单质都是半导体材料
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
B
C
D
C
D
A
B
B
C
A
C
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