2022届高三一模检验卷 化学 B卷 学生版

这是一份2022届高三一模检验卷 化学 B卷 学生版，共5页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列有关实验原理或操作正确的是，科学家提出有关甲醇等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器
B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力
C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀
D．大力开发利用可燃冰（固体甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（ ）
A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水
3．有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
5．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5ml·L−1
C．实验中需用2.0ml·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2ml·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
6．科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率为100%
D．CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）
7．下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
C．将n ml Cl2通入含有n ml FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+
8．据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的主要成分是铜、锌，还含少量锡、铅。下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性：Zn>Pb>Sn>Cu
B．用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存
C．黄铜器能与稀硝酸发生反应
D．可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰
9．中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是（ ）
A．其分子式为
B．该分子中所有碳原子可能共平面
C．能与溶液发生显色反应
D．阿魏酸最多与发生加成反应
10．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是（ ）
A．反应2的副产物可作燃料
B．反应3和反应4的副产物可循环利用
C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应
D．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行
11．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙是常温下用0.1000ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml·L-1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图乙是1ml X2(g)、1ml Y2(g)反应生成2ml XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成
12．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Z＞W＞X＞Y
B．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
C．X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键
D．Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示（两电极均为惰性电极且完全相同），下列说法不正确的是（ ）
A．电极a上的反应为
B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大
C．电解过程中电能转化为化学能
D．每转移1 ml电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶1
15．常温下，用0.1ml·L-1HCl溶液滴定0.1ml·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴定至溶液呈中性时，c(NHeq \\al(+,4) )＞c(NH3·H2O)
D．N点，c(Cl- ) - c(NHeq \\al(+,4) )=
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．以废镍触媒（含、、、、及）为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：
已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。
（2）“滤渣1”的成分是___________（填化学式）。
（3）“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是___________（填化学式）；取少量“滤液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。
（4）从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是___________，“溶解”时用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。
（5）“滤渣4”并入滤渣___________（填“1”、“2”或“3”）可实现再利用。
（6）某工厂用2t该废镍触媒（NiO含量为75%）制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到的质量为___________t。
17．亚硝酸钠（）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性氧化成）。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）A中实验现象为___________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。
A．NaOH固体 B．无水 C．碱石灰 D．浓硫酸
（4）E中发生反应的离子方程式为___________。
（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？___________。
（6）已知：；，为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800ml/L KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___________，该样品中纯度为___________。
18．乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=+213.7kJ·ml-1
脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g) ∆H=−33.5kJ·ml-1
（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ∆H=____kJ·ml-1。
（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_____（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是____。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示____。
（3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为____（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa（结果保留1位小数）。
（4）光催化反应技术使用CH4和____（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。
（5）若室温下将aml/L的CH3COOH溶液和bml/LBa(OH)2溶液等体积混合，恢复室温后有2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数Ka=____（用含a和b的代数式表示）。
19．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：在酸性条件下发生水解反应：
（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式________________________。
（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_________和_________。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。
（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。____________________
合成路线流程图请参考如下形式：
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳的强
B
将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D
向2 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]
金属离子
开始沉淀时的pH
6.4
2.2
4.1
9.6
完全沉淀时的pH
8.4
3.5
5.4
11.6