2022届高三一模测验卷 化学 B卷 答案版

这是一份2022届高三一模测验卷 化学 B卷 答案版，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（ ）
A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
【答案】B
【解析】A．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确；B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误；C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。答案选B。
2．有关化学用语正确的是（ ）
A．氯化氢的比例模型：B．37Cl－的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型：D．甲基的电子式：
【答案】C
【解析】A．氯化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，氯化氢的比例模型为，故A错误；B．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，分子的球棍模型为，故C正确；D．甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故D正确；故选C。
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置收集SO2气体B．装置乙海带灼烧
C．用丙装置制取并收集干燥的氨气D．用丁装置干燥Cl2
【答案】A
【解析】A．排饱和亚硫酸氢钠溶液可收集二氧化硫，图中导管短进长出可收集SO2气体，故A正确；B．灼烧在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故B错误；C．氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故C错误；D．U型管中一般盛放固体干燥剂，应选盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故D错误；答案为A。
4．广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；B．泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取进水中，B正确；C．“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；D．豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；综上所述答案为C。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1mlFeCl3的溶液与0.1 ml锌充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1L0.1ml/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
【答案】D
【解析】A．16.8g即0.3ml铁丝在足量O2中燃烧时，生成0.1mlFe3O4，转移的电子数为0.8NA，A错误；B．含0.1mlFeCl3的溶液与0.1 ml锌充分反应，先发生：，消耗0.1mlFeCl3、0.05 ml锌、生成含0.1mlFeCl2、0.05mlZnCl2、多余0.05ml锌，再发生，消耗0.05mlFeCl2、0.05 ml锌、则反应过程中0.1ml锌全部消耗，整个反应过程中失去电子的物质只有锌，按得失电子守恒，转移电子数目为0.2NA，B错误；C．NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，1L0.1ml/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，C错误；D．乙醇和水分子中均含有的氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为ml－1= 2NA，D正确；答案选D。
6．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L－1的溶液中：Na+、、、Cl－
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I－
D．0.1 ml·L－1氨水溶液中：Na+、K+、、OH－
【答案】D
【解析】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；B．水电离的c(H+)=1×10－13 ml/L＜1×10－7 ml/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH－会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；C．Fe3+和I－会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；D．在0.1 ml/L氨水溶液中：Na+、K+、、OH－各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。
7．下列由实验现象所得结论不正确的是（ ）
A．浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，证明Fe3O4在H+作用下产生Fe2+
C．NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解
D．NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
【答案】A
【解析】A．浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，也有可能是浓硝酸受热分解生成的NO2，A错误；B．酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，证明Fe3O4在H+作用下产生Fe2+，亚铁离子具有还原性，可以与高锰酸根离子反应，B正确；C．NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解生成具有漂白性的次氯酸，C正确；D．NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，亚硫酸氢根中硫元素化合价降低，证明HSO具有氧化性，D正确。故选A。
8．已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔΗ1=-akJ·ml−1
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ2=-bkJ·ml−1
③2Na(s)+C(s，石墨)+O2(g)=Na2CO3(s) ΔΗ3=-ckJ·ml−1
④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔΗ4
下列说法正确的是（ ）
A．石墨的燃烧热ΔΗ=-bkJ·ml−1
B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) ΔΗ > -bkJ·ml−1
C．反应④中，ΔΗ4=(c-a-b)kJ·ml−1
D．若将①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移2ml电子
【答案】C
【解析】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，A正确；B．生成时放岀热量减小，，B正确；C．根据盖斯定律，，，C错误；D．①反应中，1mlO2在正极发生还原反应转移2ml电子，D正确；故选C。
9．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（ ）
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1ml 稀硫酸时，电子转移为4ml
【答案】B
【解析】A．反应①中生成的二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中溴水褪色是二氧化硫表现还原性，故A错误；B．反应②中过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故B正确；C．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的还原产物，故C错误；D．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗1ml稀硫酸时，转移2ml电子，故D错误；故选B。
10．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml A和3 ml B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．平衡常数K：K(II)＜K(I)
C．平衡时A的体积分数：(II)＜(I)D．容器内压强不变，表明反应达到平衡
【答案】A
【解析】A．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，A正确；B．平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K：K(II)=K(I)，B错误﹔C．由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，t2时加入C，导致体系的压强增大，增大压强化学平衡不移动，则平衡时A的体积分数：(II)=(I)，C错误﹔D．该反应是反应前后气体体积不变的反应，则反应前后气体的物质的量不变，因此体系的压强始终不变，故不能据此判定反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是A。
11．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物经过质谱测定，最大质荷比为338
B．该有机物分子对人体有益，含有3种官能团
C．1ml该化合物最多与4mlNaOH发生反应
D．0.5ml该有机物中最多有4NA个碳原子共面
【答案】B
【解析】A．质谱就是测定质荷比，最大质荷比就等于其相对分子质量，此有机物分子式为C19H16O6，相对分子质量为340，A错误；B．此有机物有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，B正确；C．1ml该化合物可以水解得到1ml酚羟基、2ml羧基，再加上本身的2ml酚羟基，最多与5mlNaOH发生反应，C错误；D．该有机物分子中的碳原子，最多可以全部共面，故0.5ml该有机物中最多有9.5NA个碳原子共面，D错误；故选B。
12．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（ ）
A．是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径： D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核内只有1个质子，W为H元素；根据该杀虫剂的结构可知，X形成4个共价键，X为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；则Y为N元素；原子核外电子的数目Q比Z多8个，Q的原子核外电子数为8+8=16个，Q为S元素；M为+5价，原子序数小于16，大于8，则M为P元素。根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为P元素，Q为S元素。A．为H3PO4，是一种中强酸，故A错误；B．水分子和氨气分子间能够形成氢键，硫化氢不能，则硫化氢的沸点最低，故B错误；C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。Q、M离子的电子层数比Y、Z离子多，因此简单离子半径：，故C错误；D．和分别为、，亚硫酸根和草酸根均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。
13．由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．硫化钠和盐酸反应生成硫化氢气体，说明HCl酸性大于H2S，不能说明Cl的非金属性比S强，A错误；B．Cu2+与I－反应生成CuI白色沉淀和I2的黄色溶液，能证明氧化性：Cu2+>I2，B正确；C．(NH4)2SO4受热分解生成氨气，氨气与水结合成氨水显碱性，C错误；D．浓硝酸发黄，可能是溶解了二氧化氮气体，通入氧气，又能生成硝酸，故黄色消失，D错误；答案选B。
14．2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许OH－通过）。下列说法错误的是（ ）
A．Ni2P为阳极，发生氧化反应
B．在外电场作用下，OH－由左向右迁移
C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－
D．若Ni2P电极上生成1mlCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH－为2ml
【答案】D
【解析】A．由图可知，Ni2P电极上CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN发生氧化反应，故Ni2P电极为阳极，A正确。B．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH－由In/In2O3−x电极区向Ni2P电极区迁移，B正确。C．由图可知，In/In2O3−x电极为阴极，故电极反应为CO2++H2O=，C正确。D．由图可知，Ni2P电极为阳极，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+−=CH3(CH2)6CN+4H2O，故每生成1mlCH3(CH2)6CN，转移4ml电子，根据电子守恒，通过隔膜a的OH－应为4ml，D错误。答案选D。
15．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10ml、CH3OCH3 0.10ml、H2O 0.10ml，则反应将向逆反应方向进行
【答案】C
【解析】A．对比①、③知，其它条件不变时，升高温度，平衡时生成物的量减少，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．①、②温度相同，但由于反应前后体积不变，增大反应物浓度相当于是增大压强，平衡不移动。因此容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相同，故B错误；C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但容器容积减小，则各物质浓度均增大，故C正确；D．387℃时，根据三段式可知
容器容积为1L，化学平衡常数K==4，若起始时向容器①中充入CH3OH 0.10ml、CH3OCH3 0.10ml、H2O 0.10ml，浓度商Qc==1c(K+)>c(HA)>c(H+)
C．c点：溶液恰好呈中性
D．溶液中水电离程度：d点>c点
【答案】B
【解析】A．未加氢氧化钾时，溶液为HA溶液，水电离出来的氢离子浓度为10－11ml/L，则溶液中c(OH－)=10－11ml/L，溶液中c(H+)=10－3ml/L，pH=3，故A错误；B．加入10mLKOH后，HA反应了一半，溶液中HA与KA浓度相等，此时水电离出来c(H+)水=10－9ml/L，说明酸的电离出的氢离子抑制了水电离，则HA的电离大于A－的水解，所以c(A－)>c(K+)>c(HA)>c(H+)，故B正确；C．c点，KOH与HA恰好完全反应，溶质是KA，KA是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，故C错误；D．c点完全反应，溶质只有KA，其水解促进了水的电离，而d除了KA外，还有KOH抑制了水的电离，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；选B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共37分。
17．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
（1）某化学兴趣小组设计臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：
回答下列问题：
①装置C的名称________，装置E的作用是__________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。
③实验时，将装置C浸入____（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
（2）判断C中反应已结束的简单方法是__________。
（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000ml·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。（已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解）
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_________________________。
②判断滴定终点的方法是____________________。
③产品中N2O4的质量分数为____________。
【答案】（1）三颈烧瓶 防止空气中的水蒸气进入C中 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 冰水
（2）红棕色褪去
（3）5N2O4+2MnO+2H2O=2Mn2++10NO+4H+ 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 20.7%
【解析】装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；装置B中装有无水氯化钙，可以干燥NO2；2NO2⇌N2O4，装置C中发生的反应为N2O4+O3=N2O5+O2，N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，故二氯甲烷的作用为溶解反应物NO2、充分混合反应物使其反应更加充分、溶解生成物N2O5；装置D是保护装置，防止倒吸；N2O5微溶于水且与水反应生成强酸，则装置E是为了防止空气中的水蒸气进入C中。
（1）①装置C的名称三颈烧瓶；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；②装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③由于N2O5高于室温时对热不稳定，所以实验时，将装置C浸入冰水中；
（2）装置C中，NO2溶于CH2Cl2，使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束，故答案为：红棕色褪去；
（3）①N2O4与酸性KMnO4溶液反应生成硝酸锰和硝酸，离子方程式为5N2O4+2MnO+2H2O=2Mn2++10NO+4H+；②酸性KMnO4溶液呈紫红色，用H2O2溶液滴定被还原为无色的Mn2+，则判断滴定终点的方法是：溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；③KMnO4的总物质的量为n=cV=0.1250ml·L-1×20.0×10-3L =2.5×10-3ml，H2O2与KMnO4反应的比例关系为5H2O2～2KMnO4，则剩余的KMnO4物质的量为n(KMnO4)=n(H2O2)=×0.1000ml·L-1×17.50×10-3L =0.7×10-3ml，所以与N2O4反应的KMnO4物质的量为2.5×10-3ml-0.7×10-3ml=1.8×10-3ml，由关系式：5N2O4~2KMnO4，n(N2O4)=×1.8×10-3ml=4.5×10-3ml，N2O4的质量m=nM=4.5×10-3ml×92g/ml=0.414g，产品中N2O4的质量分数为。
18．2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCO2、Al、C等）原料制备CC2O4·2H2O的流程如下图：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为_______。
（2）灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______。
（3）还原步骤在70℃左右，LiCO2发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是_______。
（4）沉淀时，证明C2+已经沉淀完全的实验操作与现象是_______。
（5）已知：NH3·H2O⇌+OH-，Kb=1.8×10-5，H2C2O4⇌H++，Ka1=5.4×10-2，⇌H++ Ka2=5.4×10-5，则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
（2）除去C 坩埚
（3）2LiCO2+3H2SO4+H2O2=2CSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O 会产生有毒气体Cl2
（4）静置，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，就证明C2+已经沉淀完全。
（5）