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    四川省内江市威远中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题(Word版附解析)
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    四川省内江市威远中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题(Word版附解析)

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    这是一份四川省内江市威远中学2023-2024学年高三上学期第三次月考理科综合试题(Word版附解析),共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,可能用到的相对原子质量, 下列反应的离子方程式正确的是等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
    2.答题前,考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
    3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效,结束后,只交答题卡。
    4.可能用到的相对原子质量:H-1 Be-9 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
    第Ⅰ卷 (选择题共126分)
    一、选择题:本大题共14小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意。
    1. 科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
    A. 海水蒸发制海盐的过程中主要发生了化学变化
    B. 中国空间站使用的碳纤维材料属于有机材料
    C. “嫦娥五号”配置的半导体材料砷化镓GaAs可用代替
    D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油属于混合物
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.海水蒸发制海盐的过程中主要发生了物理变化,故A错误;
    B.碳纤维材料属于无机非金属材料,故B错误;
    C.不是半导体材料,“嫦娥五号”配置的半导体材料砷化镓GaAs可用Si代替,故C错误;
    D.航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成,属于混合物,故D正确;
    故选D。
    2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 1L0.2ml∙L-1K2Cr2O7中的数目为0.2NA
    B. 1ml的正四面体烷中含有σ键数目为6NA
    C. 电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.5NA时,理论上阴极增重16gCu
    D. 1 ml∙L-1的NH4Cl溶液中和H+的数目之和大于NA
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.在K2Cr2O7溶液中存在平衡:+H2O2+2H+,则1L0.2ml∙L-1K2Cr2O7中的数目小于0.2NA,A不正确;
    B.1ml的正四面体烷中含有6个C-Cσ键和4个C-Hσ键,则含σ键的数目为10NA,B不正确;
    C.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.5NA时,理论上阴极生成Cu的物质的量为0.25ml,增重0.25ml×64g/ml=16gCu,C正确;
    D.1 ml∙L-1的NH4Cl溶液的体积未知,无法求出和H+的数目,D不正确;
    故选C。
    3. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
    A. 分子式为,分子中含有两种含氧官能团
    B. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个
    C. Na和NaOH溶液都能与该化合物反应
    D. 该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.多烯紫杉醇中间体的分子式为,分子中含有羟基,酯基两种含氧官能团,A正确;
    B.由于苯环和碳氧双键均是平面形结构,多烯紫杉醇中间体分子中碳原子均有可能在同一平面上,最多为11个,B错误;
    C.多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与Na反应,含有的酯基可与NaOH溶液反应,C正确;
    D.含有醇羟基,该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应形成酮羰基,D正确;
    答案选B
    4. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是形成化合物最多的元素,Y与W同主族,且可形成和型化合物,Z与Y形成型离子化合物,下列说法正确的是
    A. Y、Z、W的简单离子半径大小为:
    B. Y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性:
    C. X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为:
    D. Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引
    【答案】B
    【解析】
    【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是形成化合物最多的元素,则X为C元素;Y与W同主族,且可形成WY2和WY3型化合物,则Y为O元素、W为S元素;Z与Y形成Z2Y2型离子化合物,则Z为Na元素、Q为Cl元素。
    【详解】A.同主族元素,从上到下离子的离子半径依次增大,则硫离子的离子半径大于氧离子;氧离子和钠离子的电子层结构相同,核电荷数钠大于氧,则半径氧离子大于钠离子,故A错误;
    B.水分子能形成分子间氢键,硫化氢不能形成分子间氢键,则水分子间的作用力大于硫化氢,沸点高于硫化氢;元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越大,氧元素的非金属性强于硫元素,则水的稳定性强于硫化氢,故B正确;
    C.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,硫元素的非金属性强于碳元素,则碳酸的酸性弱于硫酸,故C错误;
    D.氯化钠是只含有离子键的离子化合物,离子化合物中存在阴阳离子间的静电吸引力和原子核与原子核、电子与电子的静电斥力,故D错误;
    故选B。
    5. 下列反应的离子方程式正确的是
    A. 向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液:
    B. 向溶液中加入一小块钠:
    C. 向FeI2溶液中通入一定量氯气,测得有50%的Fe2+被氧化:
    D. 向水中通入氯气:
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液,根据少定多变可知,碳酸氢钡完全反应:,A错误;
    B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,总反应为:,B错误;
    C.离子还原性:I->Fe2+,通入氯气后按照还原性强弱依次反应,则碘离子完全被反应,而一半的亚铁离子被反应,由题意可知两种离子的物质的量之比为1:4,反应为,C正确;
    D.水中通入氯气生成盐酸和弱酸次氯酸:,D错误;
    故选C。
    6. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞,溶液均变红,前者红色更深,说明水解程度,即结合质子的能力:,A正确。
    B. 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液的紫红色褪去,不能说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化,因为挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去,B不正确;
    C. 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象,不能说明X溶液中无,因为试纸没有用水润湿(还应适当加热),C不正确;
    D. 淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热充分反应后,向其中加NaOH溶液至碱性,一份滴加碘水,溶液不变蓝;另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,生成砖红色沉淀,不能说明淀粉完全水解,因为氢氧化钠和碘单质会反应,因此加点水不变蓝,并不能说明淀粉完全水解了,D不正确。
    本题选A。
    7. 以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示,下列说法正确的是
    A. 放电时,M箔为电池的阳极
    B. 充电时,正极反应为
    C. 充电时,通过交换膜从右室移向左室
    D. 外电路中通过0.2ml电子时,负极区离子导体质量变化为2.2g
    【答案】D
    【解析】
    【分析】放电时,Mg箔上,Mg发生氧化反应,失去电子生成[Mg2Cl2]2+,Mg箔负极,则M箔为正极;充电时,Mg箔接电源负极,M箔接电源正极;
    【详解】A.由分析可知,放电时,M箔为电池的正极,A错误;
    B.由分析可知,放电时,左侧为正极,由图可知,正极反应为: Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],不是充电,充电时为阳极,B错误;
    C.充电时该装置作电解池,电解池工作时阳离子移向阴极,Na+应从左室移向右室,C错误;
    D.负极上应是2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+,当电路中通过0.2ml电子时,消耗0.1mlMg,质量减少2.4g,同时左侧0.2ml Na+离子定向移动到负极区,则质量增加4.6g-2.4g=2.2g,D正确;
    答案选D。
    第Ⅱ卷
    三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
    (一)必考题(共129分)
    8. 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用,如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种,湿法提炼是其中重要的一种,其主要生产流程如下:
    请回答下列问题:
    (1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法,该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和___________。
    (2)脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为___________。
    (3)已知N2H4 被银氨溶液氧化的产物是氮气,则每生成1 ml Ag,需要消耗___________g N2H4。
    (4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4,在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________,该反应的离子方程式为___________。
    (5)阳极泥中的铜可以用FeCl3 溶液浸出,所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+;结合下图分析:(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)
    ①要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是___________(用离子方程式表示),然后加入适量的CuO调节pH=3.7,除去___________(离子);
    ②根据图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。
    【答案】(1)烧杯、漏斗
    (2)
    (3)8 (4) ①. +3 ②.
    (5) ①. ②. Fe3+ ③.
    【解析】
    【分析】电解精炼铜的阳极泥,灼烧、酸浸、过滤,得到脱铜渣A,加入氨水过滤分离得到溶液和固体B;溶液中加入,得到银单质;固体B在酸性条件下,与次氯酸钠、氯化钠反应生成,通入二氧化硫还原得到和溶液;溶液中加入锌粉,得到、合金。
    【小问1详解】
    各步生产流程中都涉及了同一种分离方法为固体和溶液分离,该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗;
    【小问2详解】
    脱铜渣A中含有AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为;
    【小问3详解】
    已知N2H4 被银氨溶液氧化的产物是氮气,,,,则每生成1 ml Ag,需要消耗的物质的量为0.25ml,质量为;
    小问4详解】
    固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4,在NaAuCl4中钠的化合价是+1价,氯的化合价是-1价,则Au元素的化合价为+3价;该反应的离子方程式为;
    【小问5详解】
    要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水,目的是;然后加入适量的CuO调节pH=3.7,全部沉淀,铜离子不沉淀,便于除去;,根据图中数据,时,,,,。
    9. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2,并测定产品中BeCl2的含量。
    Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制BeCl2
    已知:乙醚沸点为34.5℃:BeCl2溶于乙醚,不溶于苯,易发生水解;AlCl3溶于乙醚且溶于苯:MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯。
    (1)装置A中,浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,仪器a的名称为___________。
    (2)仪器b的作用是___________;装置D的作用是___________。
    (3)C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
    (4)上述实验装置的缺点是___________。
    Ⅱ.提纯BeCl2
    反应后,装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
    (5)用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是___________。
    Ⅲ.测定产品中BeCl2的含量
    取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液;取10.00mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体:加入25mL25%KF溶液溶解固体,滴加酚酞作指示剂,用盐酸溶液滴定其中的KOH,消耗盐酸22.50mL。(已知:4KF+ Be(OH)2=K2BeF4+2KOH;滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)
    (6)滴定终点的现象是___________。
    (7)BeCl2的纯度为___________。(保留小数点后两位数字)
    【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗
    (2) ①. 防堵塞或防止体系压强过大 ②. 防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解
    (3)Be+2HCl= BeCl2+H2↑
    (4)缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置
    (5)除去AlCl3杂质
    (6)当滴入最后一滴盐酸,溶液褪色且半分钟不复色
    (7)90.00%
    【解析】
    【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3,装置B和D的浓硫酸具有吸水性,能干燥气体;据此分析。
    【小问1详解】
    仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗;
    【小问2详解】
    仪器b长导管可与空气连通平衡大气压,作用是防堵塞或防止体系压强过大;
    装置D中浓硫酸具有吸水性,已知BeCl2易发生水解,作用是防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解;
    【小问3详解】
    浓硫酸与浓盐酸混合制HCl,HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气,发生的主要反应的化学方程式为Be+2HCl= BeCl2+H2↑;
    【小问4详解】
    盐酸与粗铍中活泼金属单质反应生成氢气,多余的尾气氯化氢和氢气没有吸收装置,则上述实验装置的缺点是缺少HCl、氢气的尾气处理装置或缺少尾气处理装置;
    【小问5详解】
    已知溶于BeCl2乙醚、不溶于苯,AlCl3溶于乙醚且溶于苯,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是除去AlCl3杂质;
    【小问6详解】
    用盐酸溶液滴定其中的KOH,指示剂为酚酞,则滴定终点现象为当滴入最后一滴盐酸,溶液褪色且半分钟不复色;
    【小问7详解】
    根据滴定原理:KOH+HCl=KCl+H2O,则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=×22.50×10-3L=2.25×10-3ml,由4KF+ Be(OH)2=K2BeF4+2KOH,可知n(Be)=nBe(OH)2=n(KOH)= ×2.25×10-3ml=1.125×10-3ml,BeCl2的纯度为。
    10. 中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·ml-1
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·ml-1
    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·ml-1
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式___________。
    (2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T ℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
    ①写出该反应的化学方程式___________。
    ②10 min内该反应的速率v(N2)=___________;T ℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
    ③若该反应ΔH<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是___________。
    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
    a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再改变
    c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度保持不变
    (3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,若得到pH=4的H2SO3溶液,试计算溶液中=___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是___________。(已知该温度下,H2SO3的电离常数:K1=4.5×10-2,K2=2.5×10-7,H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7,K2=1.2×10-10)
    【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·ml-1
    (2) ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. 0.005 ml·L-1·min-1 ③. 5 ④. c ⑤. ab
    (3) ①. 400 ②. HCO+SO2=HSO+CO2
    【解析】
    【小问1详解】
    已知:① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ∙ml-l;
    ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ∙ml-l;
    ③ H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44.0kJ∙ml-l。
    根据盖斯定律:(① +② +③ ×2)得CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-955kJ∙ml-l;
    【小问2详解】
    ① 采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2;
    ② 由图象知10min内NO的物质的量变化为(0.4-0.2)ml=0.2ml,由反应方程式知N2的物质的量变化为0.1ml,浓度变化为0.05ml/L,该反应的速率v(N2)==0.005mlL-1∙min-1;利用三行式分析;

    则T℃时该化学反应的平衡常数K===5;
    ③a.该反应为放热反应,升高温度,K减小,与图象不符,故a不符合题意;
    b.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,与图象不符,故b不符合题意;
    c.平衡常数的影响因素为温度,温度不变,K不变,与图象相符,故c符合题意;
    d.增大N2的浓度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,与图象不符,故d不符合题意;
    答案选c;
    ④ a.随着反应的进行,容器内气体的物质的量逐渐减小,根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小,当容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态,故a符合题意;
    b.反应达平衡后各物质的浓度不变,若CO2的浓度不再改变,反应达到平衡状态,故b符合题意;
    c.2v正(NO)=v逆(N2),正、逆反应速率不相等,反应未达到平衡,故c不符合题意;
    d.一定温度下,在恒容密闭容器中,根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变,气体的密度不随反应的进行而变化,密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,故d不符合题意;
    故选ab;
    【小问3详解】
    亚硫酸的电离方程式为,H2SO3⇌+H+,⇌H++,得到pH=4的H2SO3溶液,c(H+)=10-4ml/L,由于K2=,===400;
    由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka1(H2SO3),所以SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应产生亚硫酸氢钠和二氧化碳,反应的离子方程式为:+SO2=+CO2。
    (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。注意:所做题目的题号必须与所涂黑题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。
    【化学——选修3:物质结构与性质】
    11. 配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
    (1)Pt(NH3)2Cl2的配体为NH3和Cl-,写出NH3的电子式:___________。
    (2)顺铂的抗癌机理:在铜转运蛋白的作用下,顺铂进入人体细胞发生水解,生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与结合,破坏的结构,阻止癌细胞增殖。如:
    ①基态原子价层电子的轨道表示式为___________,Cu属于___________区元素。
    ②生成物中a、b表示的作用力类型分别是___________。
    ③在Pt(NH3)2Cl2中,配体与铂(II)的结合能力:Cl__________NH3(填“>”或“<”)。此外,顺铂还能躲避癌细胞对受损的修复,使癌细胞彻底死亡。
    (3)顺铂和反铂互为同分异构体,两者的结构和性质如下。
    ①推测Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3,依据是___________。
    ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是___________。
    (4)顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体,边长为,结构如下图。铂晶体的摩尔体积Vm=___________(阿伏加德罗常数为NA)。
    资料:单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积。
    【答案】11. 12. ①. ②. ds ③. 配位键、氢键 ④. <
    13. ①. 若Pt的杂化轨道类型为sp3,则Pt(NH3)2Cl2为四面体结构,不存在同分异构现象 ②. 顺铂是极性分子,反铂是非极性分子
    14.
    【解析】
    【小问1详解】
    NH3的电子式:。
    小问2详解】
    ①铜的核电荷数为29,基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为:,属于周期表中ds区元素。
    ②生成物中a表示的作用力是配位键,b表示的作用力是氢键。
    ③Cl原子半径大于N原子的,与铂(Ⅱ)形成配位键时,Pt与Cl间的配位键键长更大,键能更小,结合力更小,故配体与铂(II)的结合能力Cl【小问3详解】
    ①若Pt的杂化轨道类型为sp3,则Pt(NH3)2Cl2为四面体结构,不存在同分异构现象,而Pt(NH3)2Cl2有顺、反异构体,故Pt的杂化轨道类型不是sp3。
    ②顺铂是极性分子,反铂是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,顺铂在水中的溶解度大于反铂。
    【小问4详解】选项
    操作
    现象
    结论
    A
    常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
    变红,前者红色更深
    结合质子的能力:CO> HCO
    B
    用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
    高锰酸钾溶液紫红色褪去
    乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
    C
    向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
    无明显现象
    X溶液中无NH
    D
    淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热充分反应后,向其中加NaOH溶液至碱性
    一份滴加碘水,溶液不变蓝;另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,生成砖红色沉淀
    淀粉完全水解
    顺铂
    反铂
    结构
    25℃时溶解度/g
    0.2577
    0.0366
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