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福建省泉州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案
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这是一份福建省泉州市第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（可能用到的相对原子质量：）
第I卷（共46分）
一、选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．古法炼铁 B．化丹为铅 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸
2．下列有关电解质的说法中，正确的是（ ）
A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质溶于水后产生能够自由移动的离子
C．电解质都易溶于水 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是（ ）
A．用如图装置提纯含杂质的胶体
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水灭火
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．质量数为37的氯原子： B．疏原子的结构示意图：
C．次氯酸钙的化学式： D．的电离方程式：
5．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．与的核外电子排布相同 B．与互为同位素
C．与具有相同的中子数 D．与的性质相同
6．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是（ ）
A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同
7．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热），即可鉴别四种溶液。该试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
8．下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
A．同种元素的原子内质子数相等
B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
C．含有相同中子数的原子一定是同一种原子
D．原子是最小的粒子，不可再分
9．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的分子数目远大于
B．常温常压下，的中子数目为
C．常温常压下，镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为
D．常温常压下，气体中含有的碳原子数目小
11．下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是（ ）
A．玻尔提出带核的原子结构模型
B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
C．1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种
D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素
12．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是（ ）
A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收
B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流
C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小
D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害
13．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是（ ）
A． B．C． D．
14．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）
A．丁达尔效应 B．胶体聚沉 C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应
15．向三份等体积等浓度的溶液中，分别滴加溶液，均恰好完全生成沉淀。则的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
16．实验室需要溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是（ ）
A．将药品放在称量纸上称取固体
B．固体在烧杯中完全溶解，恢复至室温后，转移到容量瓶中
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
17．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
18．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
19．现有三种气体：a．32克甲烷b．约含有个分子的氯化氢气体c．标准状况下氨气，按物理量由小到大的顺序排列一定正确的是（ ）
A．分子数目： B．含有的电子数目：
C．含有氢原子的数目： D．气体的体积：
20．下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．往c的溶液中滴入几滴稀的d溶液，可增强漂白效率
C．实验室可通过与d的稀溶液反应制得a
D．可存在的循环转化关系
22．用表示阿伏加德罗常数。某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）
A．还原剂是含的物质，氧化产物只有
B．氧化剂是是氧化产物
C．还原性：
D．常温下，若有参加反应，则转移个电子
23．聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：（可能用到的相对原子质量：）
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
则该聚合硫酸铁组成中的值为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（共54分）
二、填空题（本题有4题，共54分）
24．（10分）核心知识的准确记忆、巩固是学好化学最重要、最基础的环节。按要求回答：
（1）气体摩尔体积的单位是__________；
（2）物质的量浓度与质量分数的换算公式：__________；（摩尔质量用M表示，密度的单位为）
（3）蒸馏装置中温度计水银球的位置处于__________；
（4）容量瓶和分液漏斗使用前都必须进行的操作是__________；
（5）利用焰色反应检验物质，钾元素的焰色是__________；
（6）的电离方程式为__________；
（7）氯气与水反应的化学方程式为__________；
不考虑物质挥发，新制氯水久置后导电能力变__________（填“强或弱”）。
（8）下列溶液中与溶液中的相等的是__________。
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
25．（16分）己知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素，元素X的一种核素不含中子，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的最外层电子数比Y多2，W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构，R的原子序数为17。回答下列问题：
（1）元素Y的元素符号__________；Z的离子结构示意图__________。
（2）是一种化学用语，用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素，则这种核素可表示为__________（任写一种，X用元素符号表示）。
（3）化合物与反应的化学方程式____________________。
（4）图1为教材中模拟工业制备的装置，通电后，U型管内发生的反应的化学方程式为（R用相应元素符号表示）____________________，在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红现象的是__________极区（选填“a”、“b”）。
图1 图2
（5）多种含R元素的化合物因为具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白。
①时，将气体溶于水形成“（气体）—（水溶液）”体系，体系中（溶液）、和三者的物质的量分数（）随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强，用处理饮用水时，杀菌效果最强的范围为__________（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10
②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示，在方程式中标出电子转移的方向和数目：；等物质的量的杀菌效果是的__________倍（与消毒杀菌后均被还原为，杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。
26．（14分）随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
图1 图2 甲 乙
（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。
（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图2-乙所示。
（4）该营养液中的物质的量浓度为__________。
（5）写出一种与__________含相同电子数的分子的化学式____________________；含有的中子的物质的量为__________。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________（稀）——____________________
回答下列问题：
（6）完成上述反应的配平。
（7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。
（8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。
27．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题：
（1）乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。
（2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：i．金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
ii．的沸点为，且易与水反应。
请根据上图装置回答：
①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。
②试管Ⅱ中的试剂是____________________；
装置V的作用是______________________________。
③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。
A． B． C．
④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是__________（填字母）。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、IV两处酒精灯
（3）某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示：
查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）．
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。
②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。
③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。
ii．取中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
泉州七中2023~2024学年度上学期高一年期中考
化学试卷参考答案
1-23 CBDAD DBACB DABBC CDCBC CAD
24．（10分，除标注外，每空1分）
（1） （2）
（3）蒸馏烧瓶支管口处（或蒸馏头支管口处；仅回答“支管口处”不扣分）
（4）检漏（或查漏等合理表述） （5）紫色 （6）
（7）（2分） 强 （8）D
25．（16分，除标注外每空2分）
（1）C （2）或（1分） （3）
（4） a（1分）
（5）①B ② 2.5
26．（14分，除标注外每空2分） （1）不属于（1分） （2）③（1分） （2）氧化物（1分）
（4） （5）等任写一种（1分）
（6）3 8——3 2 2 8 （7） （8）、（或其它合理表达）
27．（14分，除标注外每空2分）
（1）萃取分液（只答萃取得1分，只答分液不得分）
（2）① ②饱和食盐水（1分） 冷却和收集（1分）
③C ④A（1分） （3）②的还原性随溶液碱性的增强而增强（1分）
③i． ⅱ．序号
物质X
C中实验现象
通入前
通入后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
（可能用到的相对原子质量：）
第I卷（共46分）
一、选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．古法炼铁 B．化丹为铅 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸
2．下列有关电解质的说法中，正确的是（ ）
A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质溶于水后产生能够自由移动的离子
C．电解质都易溶于水 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的是（ ）
A．用如图装置提纯含杂质的胶体
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水灭火
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．质量数为37的氯原子： B．疏原子的结构示意图：
C．次氯酸钙的化学式： D．的电离方程式：
5．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．与的核外电子排布相同 B．与互为同位素
C．与具有相同的中子数 D．与的性质相同
6．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是（ ）
A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同
7．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热），即可鉴别四种溶液。该试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
8．下列关于原子的说法中，正确的是（ ）
A．同种元素的原子内质子数相等
B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
C．含有相同中子数的原子一定是同一种原子
D．原子是最小的粒子，不可再分
9．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的分子数目远大于
B．常温常压下，的中子数目为
C．常温常压下，镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为
D．常温常压下，气体中含有的碳原子数目小
11．下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是（ ）
A．玻尔提出带核的原子结构模型
B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
C．1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种
D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素
12．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是（ ）
A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收
B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流
C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小
D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害
13．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是（ ）
A． B．C． D．
14．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）
A．丁达尔效应 B．胶体聚沉 C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应
15．向三份等体积等浓度的溶液中，分别滴加溶液，均恰好完全生成沉淀。则的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
16．实验室需要溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是（ ）
A．将药品放在称量纸上称取固体
B．固体在烧杯中完全溶解，恢复至室温后，转移到容量瓶中
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
17．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
18．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
19．现有三种气体：a．32克甲烷b．约含有个分子的氯化氢气体c．标准状况下氨气，按物理量由小到大的顺序排列一定正确的是（ ）
A．分子数目： B．含有的电子数目：
C．含有氢原子的数目： D．气体的体积：
20．下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂
B．往c的溶液中滴入几滴稀的d溶液，可增强漂白效率
C．实验室可通过与d的稀溶液反应制得a
D．可存在的循环转化关系
22．用表示阿伏加德罗常数。某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）
A．还原剂是含的物质，氧化产物只有
B．氧化剂是是氧化产物
C．还原性：
D．常温下，若有参加反应，则转移个电子
23．聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：（可能用到的相对原子质量：）
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
则该聚合硫酸铁组成中的值为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（共54分）
二、填空题（本题有4题，共54分）
24．（10分）核心知识的准确记忆、巩固是学好化学最重要、最基础的环节。按要求回答：
（1）气体摩尔体积的单位是__________；
（2）物质的量浓度与质量分数的换算公式：__________；（摩尔质量用M表示，密度的单位为）
（3）蒸馏装置中温度计水银球的位置处于__________；
（4）容量瓶和分液漏斗使用前都必须进行的操作是__________；
（5）利用焰色反应检验物质，钾元素的焰色是__________；
（6）的电离方程式为__________；
（7）氯气与水反应的化学方程式为__________；
不考虑物质挥发，新制氯水久置后导电能力变__________（填“强或弱”）。
（8）下列溶液中与溶液中的相等的是__________。
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
25．（16分）己知1到18号元素中的X、Y、Z、W、R五种元素，元素X的一种核素不含中子，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的最外层电子数比Y多2，W的原子失去1个电子后与具有相同的电子层结构，R的原子序数为17。回答下列问题：
（1）元素Y的元素符号__________；Z的离子结构示意图__________。
（2）是一种化学用语，用来表示核素。元素X的某核素与不含中子的核素互称同位素，则这种核素可表示为__________（任写一种，X用元素符号表示）。
（3）化合物与反应的化学方程式____________________。
（4）图1为教材中模拟工业制备的装置，通电后，U型管内发生的反应的化学方程式为（R用相应元素符号表示）____________________，在两电极区分别滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红现象的是__________极区（选填“a”、“b”）。
图1 图2
（5）多种含R元素的化合物因为具有强氧化性，常用于杀菌、消毒、漂白。
①时，将气体溶于水形成“（气体）—（水溶液）”体系，体系中（溶液）、和三者的物质的量分数（）随变化的关系如图2所示。已知的杀菌能力比强，用处理饮用水时，杀菌效果最强的范围为__________（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10
②的杀菌效果比好。常用的制备的反应原理可用下面的化学方程式表示，在方程式中标出电子转移的方向和数目：；等物质的量的杀菌效果是的__________倍（与消毒杀菌后均被还原为，杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。
26．（14分）随着科学技术的发展，许多新材料、新技术广泛应用于各个领域。
I．图1是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
图1 图2 甲 乙
（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。①酒精②蔗糖③冰醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是__________（填序号）。
（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__________。
Ⅱ．无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图2-乙所示。
（4）该营养液中的物质的量浓度为__________。
（5）写出一种与__________含相同电子数的分子的化学式____________________；含有的中子的物质的量为__________。
Ⅲ．近年来，我国储氢材料的研制取得重大发展。其中电弧法合成储氢碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应原理如下：
__________（稀）——____________________
回答下列问题：
（6）完成上述反应的配平。
（7）某学生欲配制的稀硫酸，用量筒量取需要的浓硫酸，则需量取的浓硫酸的体积为__________。
（8）标准状况下，和的混合气体，经强光充分照射后，所得气体恰好使含的氢氧化钠溶液完全转变为盐，则a、b、c应满足的关系是____________________。
27．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题：
（1）乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。
（2）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：i．金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
ii．的沸点为，且易与水反应。
请根据上图装置回答：
①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。
②试管Ⅱ中的试剂是____________________；
装置V的作用是______________________________。
③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。
A． B． C．
④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是__________（填字母）。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、IV两处酒精灯
（3）某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示：
查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）．
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。
②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。
③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。
ii．取中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
泉州七中2023~2024学年度上学期高一年期中考
化学试卷参考答案
1-23 CBDAD DBACB DABBC CDCBC CAD
24．（10分，除标注外，每空1分）
（1） （2）
（3）蒸馏烧瓶支管口处（或蒸馏头支管口处；仅回答“支管口处”不扣分）
（4）检漏（或查漏等合理表述） （5）紫色 （6）
（7）（2分） 强 （8）D
25．（16分，除标注外每空2分）
（1）C （2）或（1分） （3）
（4） a（1分）
（5）①B ② 2.5
26．（14分，除标注外每空2分） （1）不属于（1分） （2）③（1分） （2）氧化物（1分）
（4） （5）等任写一种（1分）
（6）3 8——3 2 2 8 （7） （8）、（或其它合理表达）
27．（14分，除标注外每空2分）
（1）萃取分液（只答萃取得1分，只答分液不得分）
（2）① ②饱和食盐水（1分） 冷却和收集（1分）
③C ④A（1分） （3）②的还原性随溶液碱性的增强而增强（1分）
③i． ⅱ．序号
物质X
C中实验现象
通入前
通入后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
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