河北省石家庄市辛集市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷

这是一份河北省石家庄市辛集市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试卷，共15页。
1．（2分）下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．食物腐败变质
B．分离液态空气制氧气
C．水结冰
D．明矾吸附水中悬浮杂质而沉降
2．（2分）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．取用固体粉末B．熄灭酒精灯
C．移走蒸发皿D．气体验满
3．（2分）空气是一种宝贵的资源．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品防腐的保护气
C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生化学反应
D．空气质量日报包括“空气污染指数”、“首要污染物”和“空气的组成”等内容
4．（2分）以下物质分别放入密封的氧气集气瓶内，充分燃烧并冷却后，塞子最难开启的是（ ）
A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫磺
5．（2分）呼吸是人类生存的基本特征，呼出气体中含量最多的是（ ）
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
6．（2分）下图是表示气体分子的示意图，图中“〇”和“●”表示分别两种不同的原子，其中全部表示由分子构成的单质的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2分）实验室里用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装入药品 ②检查装置的气密性 ③固定装置 ④加热 ⑤收集气体 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将导管从水中取出．其中正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑦⑥B．②①③④⑤⑦⑥C．①③②④⑤⑥⑦D．②①③④⑤⑥⑦
8．（2分）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．铷原子核内的中子数为37
B．铷原子的相对原子质量为85.47g
C．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
D．该元素排在第四周期
9．（2分）“●”为氢原子，“○”为氧原子，保持水的化学性质的微粒为（ ）
A．B．C．D．
10．（2分）用如图所示的简易净水器处理河水，下列对该净水器净化过程的分析中正确的是（ ）
A．此净水器能杀菌消毒
B．该净水器能软化硬水
C．通过该净水器净化后的水是纯净水
D．净水器中的活性炭主要用来除去有色和异味的物质
11．（2分）某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（ ）
A．滤纸与漏斗内壁未紧贴
B．漏斗的下端未靠在烧杯内壁上
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
12．（2分）有关电解水实验说法正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气，证明水中含有氢气和氧气
B．电解水生成氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
C．电解水实验证明，在化学变化中，分子可以再分
D．电解水生成氢气和氧气，发生了化合反应
13．（2分）“化学为生命密码解锁”，核酸检测在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色，核酸是DNA和RNA的总称。胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA初步水解的产物之一，下列关于胞嘧啶的说法错误的是（ ）
A．胞嘧啶由C、H、O、N四个元素组成
B．胞嘧啶中C和O的质量比为3：1
C．胞嘧啶中氢元素的质量分数最小
D．1个胞嘧啶分子由13个原子构成
14．（2分）我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．禁止燃放烟花爆竹
B．控制PM2.5排放以减少雾霾天气
C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
D．尽量少开或不开私家车
15．（2分）国家速滑馆又称“冰丝带”，是2022年北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，正确的是（ ）
A．制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化
B．液态二氧化碳汽化放热，使水凝结成冰
C．二氧化碳分子的质量和体积发生了变化
D．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
16．（2分）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不需要的仪器是（ ）
A．导管B．试管C．酒精灯D．集气瓶
17．（2分）往AgNO3、和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往向滤液中加入稀盐酸，有无色气体放出，滤则液中一定存在的溶质是（ ）
A．Fe（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
C．AgNO3和Fe（NO3）2D．AgNO3和 Cu（NO3）2
18．（2分）我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是（ ）
A．由玉米、高粱发酵可以制得乙醇
B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
C．由石油可以制得汽油
D．乙醇汽油是一种新型的化合物
19．（2分）小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
20．（2分）要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量时，必须将氯化钠固体放在玻璃器皿中称量
C．称量氯化钠固体时应该将药品放在左盘，砝码放在右盘
D．配制好的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20
二．填空题（共6小题，满分38分）
21．（8分）用化学用语填空：
（1）写化学符号或化学式：
60个碳原子 ；3个钠离子 ；碳酸钠 ；硝酸铜 ； 氯化镁 ；氧化铁 ； 硫酸钙 ；
（2）已知化学方程式为：4NH3+5O2催化剂¯4NO+6X，则X的化学式是 ．
22．（5分）如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）A中化学方程式为 。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验操作应该（填“a”或“b”） （a.先通一氧化碳，后加热；b.先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是 。实验中检验CO2的化学方程式为： 。
（3）小美对装置A中反应后的固体物质进行如下探究：
【实验反思】实验安全很重要。
①实验前要检验CO的纯度，其目的是 。
②实验结束后拆卸装置时，小红发现A处玻璃管炸裂，可能的原因是 。
③小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，发现火焰顺着导管进入装置B中而发出轻微的爆鸣声。对此，下列说法正确的是 。
a.改用气球收集尾气
b.个别现象，无关紧要，不予理睬
c.发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
23．（8分）在课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习。
（1）在探究灭火的原理时，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣上一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸，观察Ⅰ、Ⅲ中的蜡烛熄灭，请分析Ⅰ中蜡烛熄灭的原因 。
（2）对“高低不同燃烧的蜡烛，罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题，甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，于是他们设计如图Ⅳ实验来验证自己的猜想。
①本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的。由此我们可以得到启示：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是 。
②甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 。
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳受热膨胀，密度变小
C．二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
24．（7分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题：
（1）常喝牛奶有助于补充人体必需的钙。这里的钙”是指 （填“原子”或“元素”）；新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，其pH （填“变大“或“变小“）。
（2）生活中常用 方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。
（3）生活中有些铁制品容易生锈，主要原因是铁与空气中的 、水蒸气发生了化学反应。
（4）被誉为中国“新四大发明”之一的高铁，极大地加快了人们的出行步伐。高铁列车厢是密闭空间，高铁酸钠（Na4FeO4）是列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
（5）空气是一种宝贵的自然资源。①食品包装中充N2以防腐，是因为N2 。②法国化学家拉瓦锡用
（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。
25．（5分）实验课上，同学们利用下列装置完成了二氧化碳的制取。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用装置A制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，在做该实验时长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是 。
（3）收集二氧化碳的装置是 （填字母），验满的方法是 。
26．（5分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，C、F都是无色气体。A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答：
（1）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应；反应②的化学方程式为 ；A与B反应生成C和D的化学方程式为 。
（2）在上述反应中A，F都具有 性，写出F的一种用途： 。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 （填“相同”或“不同”）。
三．实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）
27．（10分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生了中和反应。
（1）图②中能证明图①中的酸与碱发生了反应的点是 （填字母）。
【实验二】通过验证反应物消失的角度，证明酸碱发生了中和反应。
（2）图③中的化学反应方程式为 。
（3）可通过图⑤中 现象，证明图④中的酸与碱发生了反应。
四．计算题（共1小题，满分7分，每小题7分）
28．（7分）加热分解12.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
2023-2024学年河北省石家庄市辛集市九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．【解答】解：A、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、明矾吸附水中悬浮杂质而沉降，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
2．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
D、气体验满，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、氧气不具有可燃性，故错误；
B、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品防腐的保护气，故正确；
C、稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下可与某些物质发生反应，故错误；
D、空气质量日报包括“空气污染指数”、“首要污染物”等内容，不包括“空气的组成”一项，故错误。
故选：B。
4．【解答】解：符合能在空气中燃烧且燃烧不生成气体的物质是红磷，红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，蜡烛、木炭和硫磺燃烧后会生成气体，不能使瓶内压强变小。
故选：B。
5．【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。故呼出气体中含量最多的是氮气。
A、呼出气体中含量最多的是氮气，故选项正确。
B、呼出气体中含量最多的是氮气，而不是氧气，故选项错误。
C、呼出气体中含量最多的是氮气，而不是水蒸气，故选项错误。
D、呼出气体中含量最多的是氮气，而不是二氧化碳，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子；故A错；
B、图中含有三种构成不同的分子，即为三种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示单质；故B错；
C、图中是由原子直接构成的一种单质；故C错；
D、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；由于分子是由同种原子所构成属于单质；故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”，可知正确的顺序应是②检查装置的气密性、：①装入药品、③固定装置、④加热、⑤收集气体、⑦将导管从水中取出、⑥熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序是：②①③④⑤⑦⑥。
故选：B。
8．【解答】解：A.铷原子核内质子数为37，中子数约等于相对原子质量减去质子数即85﹣37＝48，故错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
C.铷原子最外层电子数是1，化学反应中易失去电子，故正确；
D.周期数＝原子电子层数，铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，故错误。
故选：C。
9．【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
A、表示氢分子，不能保持水的化学性质；故错误；
B、表示氧分子，它只能保持氧气的化学性质；故错误；
C、表示的是一种由一个氢原子和一个氧原子构成的分子，是不存在的，故错误；
D、表示水分子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；故正确；
故选：D。
10．【解答】解：A、该净水器不能起到杀菌的作用，故A错误；
B、硬水软化是减少水中的可溶性钙镁化合物，该装置不能减少可溶性钙镁化合物，不能达到硬水软化的目的，故B错误；
C、纯净水是不含有其他杂质的水，通过该净水器不能除去水中的可溶性杂质，得不到纯净水，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：
A、滤纸与漏斗之间有气泡，气泡减慢过滤速度，与滤液仍浑浊无多少关系；故A不正确；
B、漏斗的下端未靠在烧杯壁上，可造成滤液溅起、过滤速度慢，与滤液仍浑浊无多少关系；故B不正确。
C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效，过滤不净；故C正确；
D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，可以防止滤纸被弄破导致过滤失败；故D不正确；
故选：C。
12．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，证明水中含有氢元素和氧元素，不能说明水中含有氢气和氧气，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，不能说明水分子中含有氢分子和氧分子，该选项说法不正确；
C、电解水时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，在化学变化中，分子可以再分，该选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，发生了分解反应，该选项说法不正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、胞嘧啶是由碳、氧元素的质量比为（12×4）：16＝3：1：，故选项说法正确。
C、胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×4）：（1×5）：16：（14×3）＝48：5：16：42，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、1个胞嘧啶分子是由4个碳原子、5个氢原子、1个氧原子、3个氮原子，则1个胞嘧啶分子由13个原子构成，故选项说法正确。
故选：A。
14．【解答】解：A、燃放烟花爆竹会产生会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物；故A正确；
B、PM2.5是空气污染物中的可吸入颗粒物；故B正确；
C、盗版光盘泼上汽油焚烧会产生大量的CO、NO2、SO2及粉尘等空气污染及塑料燃烧产生的有毒气体等；故C错误；
D、汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；故D正确。
由于题目要求选出不利用于的是，
故选：C。
15．【解答】解：A、制冰过程中二氧化碳的分子之间的间隙发生改变，分子的构成没有变化，故正确；
B、液态二氧化碳汽化吸热，使水凝结成冰，故错误；
C、制冰过程中二氧化碳通过改变分子之间的间隙来改变二氧化碳的状态，二氧化碳分子的质量和体积没有变化，故错误；
D、二氧化碳跨临界直接制冰技术利用二氧化碳汽化吸热的原理，这属于二氧化碳的物理性质，故错误；
故选：A。
16．【解答】解：A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，导管用于收集气体，故选项错误。
B、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，试管用于盛放过氧化氢溶液和二氧化锰，故选项错误。
C、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确。
D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，集气瓶用于收集气体，故选项错误。
故选：C。
17．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银。由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁。铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。所以：
A、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2，故A正确。
B、滤液中一定不存在的溶质是Cu（NO3）2，故B错误；
C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3，故C错误；
D、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故D错误；
故选：A。
18．【解答】解：A、乙醇可以使用玉米、高粱等粮食发酵法制得，故选项说法正确。
B、乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故选项说法正确。
C、利用石油分馏可以制得汽油等燃料，故选项说法正确。
D、乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料，是由多种物质混合而成，属于混合物，故选项说法错误。
故选：D。
19．【解答】解：A、A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法错误。
B、B是石蕊遇碱的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。
C、C是酚酞与碱的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。
D、D是酚酞与酸的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为无色，故选项说法正确。
故选：A。
20．【解答】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选项说法错误。
B、称量时，无需将氯化钠固体放在玻璃器皿中称量，放在纸片上称量即可，故选项说法错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠固体时应该将药品放在左盘，砝码放在右盘，故选项说法正确。
D、配制好的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共6小题，满分38分）
21．【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；60个碳原子表示为60C，3个钠离子表示为3Na+，碳酸钠表示为Na2CO3，硝酸铜表示为Cu（NO3）2，氯化镁表示为MgCl2，氧化铁表示为Fe2O3，硫酸钙表示为CaSO4；故答案为：60C；3Na+；Na2CO3；Cu（NO3）2；MgCl2；Fe2O3；CaSO4；
（2）根据质量守恒定律可知，等号两边各原子的数目相等，等号前后4个N原子，氨气中有12个氢原子，因为x的系数是6，因此X中有2个氢原子，反应前有12个氧原子，一氧化氮中有4个氧原子，那么X中有一个氧原子，因此X是水，故答案为：H2O；
22．【解答】解：（1）A中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2，B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳还原氧化铜的实验操作应该先通一氧化碳，后加热；这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止加热时，气体不纯发生爆炸。两个实验中检CO2的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）取少量反应后的固体，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明固体中含有铁，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
①实验前要检验CO的纯度，其目的是防止一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
②实验结束后拆卸装置时，小红发现A处玻璃管炸裂，可能的原因是先熄灭酒精喷灯后移出B中的导管、玻璃管触及酒精喷灯等。
③a.改用气球收集尾气，能够防止发生爆炸，该选项说法正确；
b.虽然是个别现象，但是很重要，要查找原因，进行整改，该选项说法不正确；
c.发生爆鸣的原因可能是装置B中空气未排尽，该选项说法正确。
故选：ac。
故答案为：（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）a；排尽装置内的空气，防止加热时，气体不纯发生爆炸；Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）稀盐酸；固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
①防止一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
②先熄灭酒精喷灯后移出B中的导管或玻璃管触及酒精喷灯等。
③ac。
23．【解答】解：（1）在探究灭火的原理时，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣上一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸，观察Ⅰ、Ⅲ中的蜡烛熄灭，Ⅰ中蜡烛熄灭的原因是蜡烛燃烧，消耗了烧杯中的氧气。
（2）①本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的。由此我们可以得到启示：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是降低身位，用湿毛巾等物捂着口鼻。
②甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是二氧化碳受热膨胀，密度变小；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：（1）蜡烛燃烧，消耗了烧杯中的氧气。
（2）①降低身位，用湿毛巾等物捂着口鼻。
②BC。
24．【解答】解：（1）常喝牛奶有助于补充人体必需的钙是指元素；新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，其pH会变小，故填：元素；变小。
（2）生活中常用煮沸方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒，故填：煮沸。
（3）铁制品容易生锈的原因是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，故填：氧气。
（4）高铁酸钠（Na4FeO4）中钠元素是+1价，氧元素是﹣2价，设铁元素的化合价为x，则有：（+1）×4+x+（﹣2）×4＝0，x＝+4，故填：+4。
（5）①食品包装中充N2以防腐，是因为N2的化学性质很稳定，故填：化学性质很稳定。
②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故填：定量。
25．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是水槽；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，在做该实验时长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是：液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，二氧化碳不具有助燃性，所以收集二氧化碳的装置是B；验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
故答案为：（1）水槽；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（3）B；将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
26．【解答】解：（1）A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，C、F都是无色气体，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成铜和二氧化碳，所以A、B是氧化铜、碳中的一种，气体F和B反应也会生成铜，所以F是一氧化碳，B是氧化铜，A是碳，经过验证，推导正确，所以反应①是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C高温¯2CO，该反应属于化合反应；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；A与B反应生成C和D的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；
（2）在上述反应中A，F都具有还原性，F的一种用途：用于冶金工业；
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了，一氧化碳使小白鼠中毒死亡，二氧化碳使小白鼠窒息死亡，造成小白鼠死亡的主要原因不同。
故答案为：（1）CO2+C高温¯2CO；化合；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；
（2）还原；用于冶金工业；
（3）不同。
三．实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）
27．【解答】解：（1）图②中能证明图①中的酸与碱发生了反应的点是c或d，此时c点溶液pH＝7，由起始碱性溶液变成中性溶液，d点溶液显酸性，也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应；
（2）图③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳气体，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）图⑤中的现象是没有气泡生成，证明酸碱发生了中和反应，也就是说已经不存在盐酸。
故答案为：（1）c或d；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）无气泡产生。
四．计算题（共1小题，满分7分，每小题7分）
28．【解答】解：设生成氧气的质量为x，
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
12.6g x
31612.6g=32x，
x＝1.2g，
答：生成氧气的质量是1.2g。实验方案
实验现象
有关化学方程式
实验结论
取少量反应后的固体，滴加


固体中含有铁粉