湖南省岳阳市汨罗市弼时片区2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案

这是一份湖南省岳阳市汨罗市弼时片区2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是
A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条
C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
2．下列说法正确的是
①“水银”不是银
②“合金”不是金
③“纯碱”不是碱
④“干冰”不是冰
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
3．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的时候，发生反应的化学方程式是：，则R的化学式为（ ）
A．N2B．NO2C．N2O3D．N2O5
4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34
B．核电荷数为79
C．质子数为34
D．中子数为45
5．吃钙片可以补钙, 这里的“钙”指的是( )
A．分子B．原子C．元素D．单质
6．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是
A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉
7．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A．B．C．D．
8．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体质量比约为 2：1
B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．氢气在氧气中燃烧生成水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
9．今年我市恢复了初中化学实验操作考试。以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是
A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B．在托盘天平上直接称量固体物质
C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
10．下图所示的标志中，加油站必须张贴的是
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11． “不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释其原因__________，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯(CHO)，点燃196g的乙酸龙脑酯与480g O恰好完全反应，生成440gCO和180gHO和xgCO，x=________g，化学方程式为___________。
12． (1)在下列物质中：
①洁净的空气 ②氧化铜 ③硬水 ④过氧化氢 ⑤液态氧 ⑥蒸馏水 ⑦汞
其中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于化合物的是___，属于氧化物的是___，属于单质的是___。
(2)下列为A、B、C、D四种元素原子的结构示意图，请回答下列问题。
①四种原子在化学变化中容易失去电子的是___(填序号，下同)，请写出其离子符号__；容易得到电子的是___；
②其中化学性质相似的是_____，其原因为___。
13．水是生命之源，是一切生物体的最基本组成成分，河北省是水资源严重缺乏的地区。
（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_______________
（2）日常生活中使硬水软化的最常用方法是______________
（3）除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_______
（4）电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是___，反应的化学方程式为_．
14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质,爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有_________；
A 节约用水
B 工业用水重复利用
C 洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
①投药（多为ClO2）的作用是____________。
②检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是____________，若为硬水，要降低水的硬度，我们常选择的方法是__________。
（3）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如下图所示，其中粗格栅网除去较大漂浮物利用的原理是____________。
②海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题，图是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：_____，水变成水蒸气过程中，不发生变化的有________________填字母序号)
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
③淡化后的水在电解器中电解，切断电源后，用燃着的木条检验产生的气体，负极端玻璃管观察到的现象是________
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，选择“I”或“II”进行作答，二者均作答，按“I”进行计分。
16．（6分）用NaCl 配制100g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)需要NaCl的质量为________ g。
(2)溶解用到的玻璃仪器有________。
(3)如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氧化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL)。
实验一:溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要氯化钠____________g。水__________mL。
（2）0.9%的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。
实验二:粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是___________，操作②的名称为_____________。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择_____________的量筒量取所需要的水最为合适。(提供的量筒规格有“10mL ”“25mL”“50mL”和“100mL”)
（5）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g。
②原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。______
18．（8分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。
（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。______
20．（12分）硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，试计算：
（1）硫酸铁中各种元素的质量比；
（2）60.0g硫酸铁中含氧元素的质量为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、C
7、D
8、D
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、分子在不断的运动 56 C12H20O2+15O210H2O+ 10CO2+ 2CO
12、答案：①③ 答案：②④⑥ 答案：②④⑥ 答案：⑤⑦ C Na＋ AD AD 最外层电子数相同
13、防治水体污染 煮沸 引流 氧气 2H2O 2H2↑+O2↑
14、ABC 杀菌消毒 肥皂水 煮沸 过滤 节约能源 AB 气体燃烧发出淡蓝色火焰
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、 B 氧气不易溶于水 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
16、0.9 烧杯、玻璃棒 ②③
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、6g 94g 氯化钠 搅拌，加速溶解 过滤 25mL 0.08g 19.6%
18、增大接触面积，充分接触，充分反应 Si、Mg 14吨
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少（2）0.8g
20、（1）解：硫酸铁中铁、硫、氧三种元素的质量比=（56×2）：（32×3）：（16×12）=7：6：12
答：硫酸铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为7：6：12。
（2）解：60.0g硫酸铁中含氧元素的质量=60.0g× ×100%=28.8g
答：60.0g硫酸铁中含氧元素的质量为28.8g。
I
II
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，发生装置选择_____。
（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_____。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，收集装置选择_____。
（2）二氧化碳的验满方法是_____。
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5.0g
1.4g
第二次加入5.0g
0.8g
第三次加入5.0g
0.2g
第四次加入5.0g
0.2g