河北省邢台市临西县2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份河北省邢台市临西县2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．石油
B．饮料“雪碧”
C．蒸馏水
D．溶液
2．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（ ）
A．镉的原子序数是48B．镉属于非金属元素
C．镉的元素符号是CdD．镉的相对原子质量时112.4
3．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
4．加热一定量的高锰酸钾固体，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标y表示的是（ ）
A．生成氧气的质量
B．固体中锰元素的质量
C．固体中钾元素的质量分数
D．固体中氧元素的质量分数
5．下列说法正确的是
A．构成物质的基本粒子只有分子和原子
B．墙内开花墙外香说明分子在不停地运动
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．分子可以再分，原子不能
6．由氢、氧两种元素组成的物质一定不属于
A．混合物B．纯净物C．氧化物D．单质
7．下列实验操作一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应只有一种物质是单质
B．反应前后原子种类不变，但原子数目改变了
C．反应的化学方程式为
D．参加反应的A和B质量比为1:2
9．根据如图所示的实验，下列说法正确的（ ）
A．②③对比说明物质燃烧需要与空气接触
B．检验甲试管内的气体可以用燃着的木条
C．该实验说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D．该实验的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
10．欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签
11．钛被认为是的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（ ）
A．﹣4B．+1C．+2D．+4
12．将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是
A．AB．BC．CD．D
14．2017年7月9日，由国土资源部中国地质调查局组织实施的南海天然气水合物试采工程全面完成预期目标，自5月10日试气点火以来，已连续试开采60天，创造了产气时长和总量的世界纪录。“可燃冰”是天然气水合物(CH4·H2O)，下列有关说法错误的是（ ）
A．可燃冰是一种洁净的新能源B．可燃冰的主要成分是CH4
C．可燃冰属于化石燃料D．可燃冰是由甲烷和水组成的混合物
15．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，对下列概念间的关系说法错误的是（ ）
A．单质与化合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．纯净物与混合物属于并列关系
D．金属元素与非金属元素属于并列关系
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．化学实验要体现绿色化学的思想。根据如图回答问题(图中夹持仪器已略去)。
(1)装置A中仪器①的名称是_____；该装置中集气瓶内水位最终约在刻度_____处；测定结果如果偏小，可能的原因有_____(写出一个即可)。
(2)若用B装置制取气体，反应的化学方程式为_____(写出一个即可)；利用该装置制取气体需要考虑的条件有_____(填序号)。
A 反应物的状态 B 反应条件 C 生成气体的颜色 D 生成气体的密度
(3)装置C的优点是_____；实验现象为_____。
17．如图所示: （1） 第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，连接顺序为A→C→B→F，回答下列问题:
①写出A中的反应方程式____________；
②指出图中装置F的错误________________；
③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，B中浓H2SO4的作用是_____________；
（2）为探究某种塑料试样的元素含量（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧，所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接（B1，B2 为浓硫酸洗气瓶），观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:___________；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_____________g （计算结果可为分数形式）。
18．小文认为硫燃烧实验需改进，设计如图装置。
[准备]:将双孔胶塞的左孔，套在绑有细铜管的燃烧匙铁柄上;细铜管连接氧气罐，备用。
[查阅]:氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,生成物溶于水。
步骤1:在燃烧匙中放入少量硫粉，加热至燃烧,写出该反应的化学反应方程式________________。
步骤2:立即将燃烧匙伸入集气瓶中,塞紧胶塞,将一团浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉盖住双孔胶塞的右孔。缓缓通入氧气,可观察到_____________的现象。硫粉燃烧完毕后，停止通入氧气，还需进行的操作及目的是_____________。
[分析]:请说出右孔在实验全过程中的作用，并解释原因_____________。
19．请根据下列装置回答有关问题（已知浓硫酸具有吸水性）。
（1）仪器X的名称是____________。
（2）收集氧气不能选择装置_____（填“D”、“E”或“F”）。如果用A装置制取氧气，选择的药品是_______（填序号）。
①硫酸铜溶液、双氧水 ②二氧化锰、氯酸钾 ③高锰酸钾
（3）若用A装置制取CO2，可以用_____来代替块状大理石或石灰石与稀盐酸反应。如果要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口从左至右的连接顺是（用接口字母表示）______。检验二氧化碳是否集满的方法是______。（填序号）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如下表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。
（1）氢氧化钙变质是它与空气中的____________发生了反应。
（2）表中m的数值为_____________。
（3）试计算样品中碳酸钙的质量分数___________（请在答题卡上写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（4）请在坐标中画出加入稀盐酸的质量与生成CO2的质量之间的变化关系图___________。
21．（8分）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
23．（10分） [查阅资料]：过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，化学性质活泼，极易与空气中的水和二氧化碳反应。
[能力提升]：（1）过氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠（Na2CO3）还生成一种能使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式_____
[定量计算]：（2）过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，已知10克含杂质的过氧化钠放入16.6克水中充分反应后剩余溶液的质量为25克.
①生成氧气的质量为_____克
②求10克含杂质的过氧化钠中过氧化钠的含量_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、A
9、B
10、D
11、D
12、B
13、D
14、D
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、烧杯 1 红磷的量不足 2H2O22H2O+O2↑ ABD 节约药品(或减少污染) 红棕色固体变成黑色，气球鼓起来
17、 导管末端未深入集气瓶底 干燥二氧化碳气体
18、 硫粉燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰 振荡，使二氧化硫充分吸收，防止污染空气 硫粉燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，在生成二氧化硫气体的同时，不断通入氧气，气体增多，气孔可防止瓶内压强过大，瓶塞弹出。硫粉燃烧结束后，二氧化硫气体被氢氧化钠溶液吸收，装置冷却，气孔可防止因瓶内压强骤降，瓶塞无法拔出
19、水槽 F ① 碳酸钠（或其他合理答案） acbg B
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）CO2（2）5.5（3）77.2%（4）
21、（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g× =4.8g。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。
23、 1.6 78%
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中的铜粉
加入足量的稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、烘干
B
除去O2中的少量N2
通过灼热的铜网
C
鉴别二氧化锰粉末和碳粉
观察颜色
D
比较黄铜和铜的硬度
将黄铜与铜互相刻画
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量／g
0
2.2
4.4
m
5.5