江苏省盐城市东台实验2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案

这是一份江苏省盐城市东台实验2023-2024学年九年级化学第一学期期末达标测试试题含答案，共10页。试卷主要包含了化石燃料是不可再生能源等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是
A．火碱B．食盐C．纯碱D．小苏打
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7
3．最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。发生火灾时,这种涂料会转变成一种黑色物质, 覆盖在楼板表面，起到防火作用。其防火的原因是
A．隔离可燃物
B．降低了可燃物的着火点
C．使可燃物与氧气隔绝
D．使温度降低到着火点以下
4．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
5．在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
A．X中碳元素的质量分数为52.2%B．X中只含有C、H两种元素
C．表中a的值为3.4D．无法确定X中是否含有氧元素
6．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念，设计方案是实验探究的保证，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究分子运动现象
B．测定空气中O2的含量
C．验证质量守恒定律
D．除去氧化铜粉末中的铜粉
8．根据如图四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）
A．它们表示三种元素
B．②表示的元素是金属元素
C．②③的化学性质相同
D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
9．一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢这三种物质，都可以制得氧气。说明这三种物质的组成中都含有
A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧离子
10．化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列属于新能源的是（）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
11．下列物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HClB．Cl2C．KClO3D．Cl2O7
12．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的条件可能为点燃
B．该反应是分解反应
C．该反应的生成物是一种氧化物
D．反应后容器中氧元素的质量分数增大
13．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是
①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③碳原子的排列方式相同 ④物理性质相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A．①②③④B．⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥
14．分子与原子的本质区别在于( )
A．分子是构成物质的一种粒子 B．分子在不停地运动着
C．分子之间有空隙 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
15．下列化学实验中通过观察实验现象，不能达到实验目的的
A． 证明蜡烛中含有氢元素B． 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
C． 验证氢氧化钠溶于水放热D． 探究钢铁锈蚀的原因
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用下图所示装置验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）实验过程中，观察到小气球的变化是_____。
（3）实验后冷却至室温再次称量，天平指针_____（填细沙“向左偏”“向右偏”或“不偏转”，下同），若拧松锥形瓶上的胶塞，指针将会_____。
17．请结合下图回答问题
（1）标号①的仪器名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），但需略作改进，改进方法是_____，反应的化学方程式为_____；为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为_____；为了回收二氧化锰，正确的操作先后顺序是_____（填序号）。
①干燥 ②溶解 ③过滤 ④洗涤
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为_____，化学反应方程式为_____。
（4）如图装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为_____；可用于检验CO2，进气口为_____（填“a”或“b”），反应化学方程式为_____。
（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合Y、Z两条曲线，解释图2中X曲线AB段压强变化的原因_____。
18．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:
(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______________。反应的化学方程式为_____________。
(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式_____________。
(3)检验A处产物是否只有铁
①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为_____________。
②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式_____________，说明 A处产物只有部分是铁。
(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算:
③赤铁矿中含氧化铁的质量为_____________万吨。
④得到含杂质4%的生铁质量为_____________万吨(结果精确到0.1)。
(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下:
⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是_____________。
⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是_____________。
(6)通过学习知道，铁与_____________同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法_____________。
19．用“w”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是_____。
（2）b处反应的化学方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
21．（8分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（ C14H12O11） 具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）白藜芦醇的相对分子质量为___________；
（2）白藜芦醇中氢、氧两种元素的质量比为______________ （ 填最简比）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____________(填“软水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法软化硬水。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①下图中，试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。
②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
23．（10分）化学无处不在，时时刻刻存在于生产生活以及趣味实验中。
（1）某兴趣小组想用pH试纸粗略测定工厂废水的酸碱度，测定的具体方法是_____________；
（2）医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因（用方程式表示）是________________________；
（3）将一枚生锈（主要成份是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生,则发生反应的化学方程式为______________；
（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的工艺流程如图:
在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是______________；上述三步中属于分解反应的是______________（填“①”或“②”或“③”），步骤①中发生反应的化学方程式为______________；
（5）如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图回答下列问题:
①B操作中应称量氯化钠的质量是____________g。
②配制溶液后,测得溶液的质量分数小于5%,请你分析可能的原因（写一条即可）:____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、B
7、A
8、C
9、C
10、C
11、C
12、B
13、B
14、D
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 先变鼓再变瘪 不偏转 向左偏
17、锥形瓶 A 在试管口塞棉花团 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在b口放带火星的木条，若复燃则已满 a Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 温度 红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大
18、Fe1+ 用磁铁吸引A处产物，能被吸引 194 114.4 四氧化三铁(氧化亚铁) 氧气和水 在车船表面喷涂油漆
19、红棕色固体逐渐变成黑色
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）三；1:20:8（2）10%；130
21、（1）356（2）3：44
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、吸附水中的小颗粒，加速沉降 过滤 吸附水中的色素和异味 硬水 煮沸 H2 氢元素和氧元素 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
23、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值 、 过滤 ③ 5g 称量的氯化钠有杂质（其它正确答案也可）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
物质
X
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2 和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B
鉴别双氧水和水
加入适量的二氧化锰
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
除去 Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3
加入过量Zn粉，过滤