江苏省无锡市积余中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末教学质量检测试题含答案

这是一份江苏省无锡市积余中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末教学质量检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列归纳和总结完全正确的一组是，能闻到花香，说明分子的性质是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A．二氧化碳的排放是导致温室效应的原因之一
B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们物理性质相同
D．古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
2．一定量的水结成冰，从微观角度分析，发生变化的是
A．分子的数目B．分子间的间隙
C．分子的质量D．分子的种类
3．鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法中，不合理的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味）B．白糖和食盐（尝味道）
C．水和白醋（看颜色）D．铁和铝（拿磁铁靠近）
4．下列过程中不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒
B．动植物的呼吸
C．石墨导电
D．铁锅生锈
5．维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是
A．相对分子质量是396g
B．碳元素的质量分数为84.8%
C．C, H, O元素的质量比为28:44:1
D．维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
6．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质与氧气混合后，在密闭空间内点燃，不可能引起爆炸的是（ ）
A．面粉B．煤粉C．氮气D．氢气
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3
B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
9．能闻到花香，说明分子的性质是
A．分子的体积很小B．分子的质量很小
C．分子在不断运动D．分子之间有间隔
10．下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铜D．铁
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金刚石、石墨和C60都是由_____组成的单质，但由于它们_____不同，因此它们的性质存在着明显差异。
12．物质世界多彩又奇妙。
（1）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。氢气和金属氢性质_____（填“相同”或“不相同”）。
（2）稀有气体的化学性质非常稳定，但是科学家用氙气（Xe）和PtF6合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为_____。
（3）“曾青得铁则化为铜”，此即湿法冶铜，这也是世界湿法冶金的先驱。试写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式_____，该反应的化学反应类型是_____反应。
13．下图中A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互反应的关系，所涉及反应均为初中常见化学反应），其中A俗称生石灰，D常温下为气体、固态D可用于人工降雨，D与E组成元素相同,F是一种常见单质。
（1）D是____________（填化学式）。
（2）F→E反应的化学方程式为________________________________。
（3）图中所列转化可以通过化合反应实现的最多有_____个化学方程式。
14．下图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答下列有关问题：
（1）下列各组中的元素具有相似化学性质的元素组是______（填字母序号）。
ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar
（2）写出一条第三周期原子核外电子排布的规律______________。
（3）第7号元素与第12号元素形成化合物的化学式为________。
（4）某离子的结构示意图如图所示，，该粒子的符号为______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）某同学设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降。请看下图回答问题:
（1）打开分液漏斗活塞后, B中白磷能够燃烧的原因是什么?_____
（2）D装置中发生的化学反应_____（写出化学方程式）。
（3）本实验能够用F装置收集气体的依据是什么?_____
16．（6分）在实验室中可选用如图所示装置制取：几种常见的气体．请回答有关问题：
（1）装置乙除了可制取氧气外，还可以制取很多气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式______________．
（2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用字母表示各装置导管的正确连接顺序______________．
（3）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气相比，有哪些优点？（答出一点 即可）______________
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
20．（12分）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？___________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、C
4、C
5、B
6、B
7、C
8、C
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、碳元素 原子排列方式
12、不相同 +5 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换
13、CO2 2C +O2 2CO 或 C + CO2 2CO 5
14、BC 同一周期元素的原子核外电子层数相同或同一周期元素的原子从左向右最外层电子数依次增大等 Mg3N2 S2-
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、热水中的白磷接触到A装置中放出的氧气，达到燃烧的条件 制得的气体密度大于空气，故使用向上排空气集气法
16、CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ acbe 操作简单、反应速率便于控制、节约能源、利于环保等
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18、A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）无（2）75%
20、3.4%
A化学与资源
B化学与生活
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气、乙醇是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①用食醋除水垢
②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多
③用生石灰作食品干燥剂
C化学与安全
D化学与发现
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4