延边市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末复习检测试题含答案

这是一份延边市重点中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末复习检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，氨基钠，下列有关金属的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液
B．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素
C．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子
2．下列可以得到溶液的是
A．碘加入汽油中
B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中
D．植物油加入水中
3．下列化学用语正确的是
A．水银—AgB．四氯化碳—CCl4C．两个氮原子—2N2D．钙离子—Ca+2
4．以下各组物质混合后，温度降低的是（ ）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．生石灰和水。
5．某同学在做过滤实验时，完成过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是
A．漏斗的下端没有靠在烧杯内壁上
B．滤纸破损
C．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．滤纸与漏斗之间有气泡
6．氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）
A．氨基钠的化学性质稳定
B．将钠于97～100℃熔融属于物理变化
C．制取氨基钠的反应方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2＋H2↑
D．通入无水液氨的原因是,钠可能与水反应
7．CO2在下列变化中只发生物理变化的是
A．溶于水中
B．溶于石灰水中
C．进行光合作用
D．制成干冰
8．下图形象地表示某反应前后与生成物分子及其数目得变化，其中“”“”“”分别表示氢分子、氮分子、氨分子。该反应的化学方程式中氢分子、氮分子、氨分子前的化学计量数之比为
A．4:1:2B．3:1:3C．4:1:3D．3:1:2
9．下列有关金属的说法中正确的是
A．金属都是银白色、有金属光泽的固体
B．生产生活中大量使用的都是纯金属
C．金属通常具有良好的导电、导热性
D．合金的熔点一般比各成分金属更高
10．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是
A．每个分子含有7个原子
B．氮、氧原子个数比为1:1
C．碳、氧元素的质量比为1:1
D．由四种元素组成
11．铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（ ）
A．它属于氧化物
B．它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成
C．其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3
D．其中氢元素的质量分数最小
12．下列方法不正确的是
A．用肥皂水区别硬水和软水B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用活性炭净化水D．用蒸馏的方法制备蒸馏水
13．为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是
A．由图1可知铁粉反应更快
B．由图1可得结论:盐酸不能与铁丝反应
C．由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D．由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
14．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2
C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变
15．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．灭火C．医疗D．炼钢
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管气球中，管口系牢小气球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中。可观察到a处的白磷燃烧，b处的红磷及c处的白磷均不燃烧。
（1）请从物质燃烧需要的条件分析a处燃着的白磷会很快熄灭的原因_____。
（2）管口的小气球的作用是什么_____？
17．分类、类比和迁移是学习和研究化学常用的方法。
（1）化学实验改进或创新的目的主要是使实验变得更加“简化”（减少实验步骤）、“节约药品”或“环保”等。据此可将下列实验中的_____（填字母）归为一类，依据是_____。
（2）下图是氮元素的价态图。氮元素显示F、G点的+5价与氮原子的_____有关。显示不同或相同化合价的含氮元素的物质可通过化学反应实现转化，G→F的化学方程式是_____。氮、磷元素位于周期表的同一纵列，仿照A点氢化物写出磷元素显示此点化合价时形成氢化物的化学式_____。
18．请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是_____，仪器B的名称是_____。
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的_____（填序号），反应的化学方程式_____。该反应属于_____（填基本反应类型）反应。
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的_____（填序号），如何检验已集满一瓶CO2气体_____。
（4）下图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误
①_____；
②_____；
③_____。
19．小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)教材实验(如图甲所示)：该实验可以观察到的实验现象是__________________________；实验结论是__________________________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注人)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________________________；混合均匀后，分子__________________________(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是__________________________。
(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：__________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
21．（8分）取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：
（1）图中m=______；石灰石样品中CaCO3的质量分数=______；
（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
23．（10分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。
A 两者都发生反应 B 镁比铝反应剧烈 C 铝不与盐酸溶液反应
(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。
(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____
(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。
(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、A
3、B
4、C
5、B
6、A
7、D
8、D
9、C
10、D
11、D
12、B
13、B
14、D
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、氧气被耗尽 防止P2O5逸散到空气中，污染空气
17、A和C 实验A中减少二氧化硫对空气的污染，实验C减少五氧化二磷对空气的污染 最外层电子数 AgNO3＋HCl=NHO3＋AgCl↓ PH3
18、试管 长颈漏斗 ACDH 分解 ABEF 将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满 长颈漏斗未插入液面下 盛CuO的试管口未向下倾斜 通H2的导管未伸到装CuO的试管底部
19、烧杯B中的溶液变红 分子在不断地运动 分子间有间隔 继续 温度越高，分子运动越快 减少对空气的污染(或还能探究温度对分子运动速率的影响)
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）9.9（2）90%.
21、（1）100；80%；（2）8.8g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
23、C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 量筒内水减少的体积 c b d 无 使镁铝合金中的铝完全反应 1:3 氢气
图象
实验
等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应
等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应
不同温度下， 等质量的铁粉与相同浓度的足 量稀盐酸反应
硫在氧气中燃烧
铁锈蚀条件的探究
燃烧条件的探究
二氧化碳的性质
A
B
C
D