广东省广州市白云区广雅实验学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案
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学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列元素符号书写不正确的是
A.氖NeB.钾KC.金AUD.汞Hg
2.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是:
A.铷元素属于非金属元素
B.铷元素的相对原子质量为85.47g
C.铷原子的质子数等于中子数
D.铷原子的原子核外有37个电子
3.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B-古迪纳夫、M-斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家,以奖励他们在锂离子电池方面的贡献。在1980年,古迪纳夫等人突破性发明了锂离子电池的阴极材质钴酸锂(LiCO2),其中Li的化合价为+1价,则LiCO2中C的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.-1
4.下列物质的四种用途中,有一种使用的原理与其它不同的是
A.冰箱中放入去味剂
B.制糖工业中用活性炭
C.用石墨做铅笔时加粘土
D.滤毒罐中加入活性炭
5.切洋葱时人会流眼泪,原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇,从分子性质的角度解释,这是利用( )
A.分子很小B.分子在不断地运动
C.分子之间有间隔D.分子可以再分
6.图3是几种净水方法,其中叙述不正确的是
A.图③中玻璃棒所起的作用是引流
B.图④中粒状活性炭层的作用是吸附
C.上述净水方法中,能降低水的硬度的方法有①④
D.图①净水程度最高
7. 如图为金刚、石墨和C60的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是( )
A.原子的排列方式改变,则构成的物质种类改变
B.相同元素组成的不同物质,在足量的氧气中完全燃烧,产物相同
C.相同元素组成的不同物质,化学性质相同
D.在特定的条件下,石墨既可转化为金刚石,也可转化为C60
8.关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用量筒量取水
B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
9.如图所示为某化学反应的微观示意图,其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A.此反应属于置换反应
B.化学反应前后元素的种类变了
C.生成物的每个分子由三个原子构成
D.参加反应的和的个数比为1∶1
10.已知NiFe2O4中Ni为+2价,则Fe的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
11.食用加碘盐中的“碘”指的是
A.元素B.原子C.分子D.化合物
12.汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,如图所示是其反应过程的微观示意图,其中丁是一种单质。下列说法中正确的是
A.丁的化学式为NO2
B.该反应属于复分解反应
C.生成丙和丁的分子个数为1:1
D.参加反应的甲和乙的质量比为14:15
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.根据下列制取氧气的装置图回答问题.
(1)写出仪器①、②的名称①__________;②_________.
(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,你认为其中相对较好的方法是__.
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是___,其中二氧化锰的作用是____.
(4)检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是_____.
(5)若用排水法收集氧气,实验即将结束时,应先_______,后_________,原因是____.
14.用图所示实验验证可燃物燃烧的条件:将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
(1)可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。
(2)通过什么现象能验证(1)题中的燃烧条件?_____。
(3)烧杯中水的作用是_____。
(4)请指出图中实验设计的不足之处:_____。
15.下列装置常用于实验室制取气体,根据给出的装置回答下列问题:
(1)标号①②的仪器名称:①_____________,②__________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是_________________。制取氧气时将装置A和C连接进行此实验,在实验结束后,发现水槽中的水变红了,原因是_________________。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____________(从A-E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是______________,改用F装置收集二氧化碳,则气体应从_____________端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲用G、H装置将以上杂质除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→________(用端口字母表示),用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_______________。
16.根据如图所示的实验装置图回答:
(1)写出编号的仪器名称:① ________;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是_____(填序号),该反应的化学方程式为 _____。排水法收集完氧气后,应先_______再_______,目的是_____。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,应选用的收集装置是_____(填序号),该反应的化学方程式为______,仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”,其原因是______。
(4)如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_______;植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______(填“有”或“无”)影响。
(5)图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置,G装置与B装置比较,G装置除了节约药品优点外,还有操作上的优点是_________。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(化学式:NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。制取并收集NH3,应该从图中选择的发生装置是_______(填序号),收集装置是 _______(填序号)。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算:
(1)50g黄铜中锌的质量是_______g。
(2)50g黄铜中铜的质量分数是________。
(3)生成氢气的质量是多少克?(写出计算过程)_______
18.将14.0g含杂质的锌粒,加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算:
(1)生成氢气的质量_________;
(2)锌粒中所含锌的质量。
四、计算题(本题包括2个小题,共22分)
19.(10分)水是最重要的自然资源,也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是________(选填序号);
A城市生活废水直接排入河流
B农业上合理使用化肥和农药
C工业废水处理后循环使用
D用水后及时关闭水龙头
(2)在化学实验室中水还能用于配制溶液,某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液:
①若用氯化钠固体和水配制,实验步骤为计算、__________、溶解;
②若在量取水的过程中仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数会_________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
20.(12分)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水的过程如下:
(1)反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。
(2)写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。
(3)在上述循环过程中,最终得到的产品是_______________。
参考答案
一、单选题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1、C
2、D
3、C
4、C
5、B
6、C
7、C
8、B
9、C
10、C
11、A
12、D
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13、酒精灯 集气瓶 过氧化氢和二氧化锰来制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 催化作用 将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了 移出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流而炸裂试管
14、温度达到着火点 试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气(叙述合理且将二者都答出来才得分) 两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球
15、铁架台 长颈漏斗 试管口未放棉花 BD 可以控制反应的发生和停止 b efcd
16、长颈漏斗 A 将导管从水槽中取出 移除酒精灯 防止水槽中的水倒吸进反应的试管中使试管炸裂 C 为了防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 防止二氧化碳与水接触 无 能够通过开关随时控制反应的进行和停止,更为方便 A E
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17、13 74% 0.4g
18、(1)0.4g;(2)13g
四、计算题(本题包括2个小题,共22分)
19、CD 称量 偏小
20、分解反应 H2O+3FeO=H2↑+ Fe3O4 H2、O2
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