山东省青州市2023-2024学年九上化学期末统考试题含答案

这是一份山东省青州市2023-2024学年九上化学期末统考试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，黑火药是我国古代四大发明之一，下列推理合理的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合因宣布将2019年定为国际化学元素局期表年。图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是9号元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．图a“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．氯元素属于金属元素
C．图b方框横线上的数字是9
D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
2．绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是
A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用
C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染
3．下列方案不能达到相应实验目的的是
A．比较镁、铁、铜的金属活动性强弱
B．探究空气中氧气的体积含量
C．探究温度对物质燃烧的影响
D．探究CO2与水的反应
4．分类是化学学科常见的思想方法之一。如图物质分类关系中，若②是纯净物，①与②是并列关系，②与③是包含关系。则③不可能是（ ）
A．生铁B．氮气C．高锰酸钾D．五氧化二磷
5．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A．酚酞试液B．盐酸C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液
6．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A．CO2B．COC．NOD．SO2
7．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是
A．由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag
B．只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
C．只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D．实验甲中的Al₂（SO4）3溶液改为Al（NO3）3溶液也能完成实验
8．将物质宏观性质与微观结构相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的结构不同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
C．氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼，是因为其原子的最外层电子数为8个
D．金属元素和非金属元素的化学性质有所不同，是其原子的核内质子数不同引起的
9．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用量筒量取水
B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
10．下列推理合理的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素
C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯
D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．根据教科书中的有关实验内容，填写以下实验报告
12．根据题目给出的信息，用化学符号填空:
（1）按要求写一个化学式:
①含一种元素的气体________________，
②含二种元素的物质_________________，
③含三种元素的物质___________________，
④含四种元素的物质____________________。
（2）自然界中有千千万万种物质，这些物质都由化学元素组成。写出两个至少含有五种元素的物质名称____________________。
（3）按要求写出下列数字“2”表达的含义:
①O2_____________________。
②2CO___________________。
③Fe2+____________________。
13．按要求填空
(1)人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸应投入下图____(填字母序号)标识的垃圾箱中。
A B C D
(2)中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。下图是硅原子及A、B、C、D四种粒子的吉构示意图，请回答下列问题：
①观察图中硅原子的结构示意图，图中x的值是___，硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是____(填粒子名称)；
②写出图中A、B、C、D粒子中表示阴离子的化学符号_____；
③自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请标出二氧化硅中硅元素的化合价____；
④高纯硅的制备过程其中一个反应为焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下，生成硅和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式____。
14．许多因素会影响化学反应速率。分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈_________。
（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质_________。
（3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_________。
（4）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生爆炸_________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）结合下列实验装置回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a_____。
（2）写出实验室用B装置制取氧气反应的化学方程式_____。若要收集到较纯净的氧气应选用气体收集装置是_____。
（3）某同学制取一瓶二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象是_____，实验说明二氧化碳的性质有_____（写出其中地条）。
（4）某同学用图A、F装置组合制取二氧化碳并验证相关性质。
①制取二氧化碳气体让所用到的化学药品是_____（写药品名称）。
②F装置中察到现象是_____，反应的化学方程式为_____。
16．（6分）在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。
（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）用如图装置在相应条件下完成下列实验。
实验一、探究燃烧条件（B中盛木炭粉）
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要 ；由②、③可知燃烧需要
结论:由①、③可知燃烧需要_________________________; 由②、 ③可知燃烧需要_________________________。
实验二、探究炼铁原理（ B中盛氧化铁粉末）
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，（ 已知氢氧化钠溶液不与一-氧化碳反应，能与二氧化碳反应）
请按要求填空:
（1） B处发生的现象是_________________________。
（2）实验过程中，CO的作用有_________________________（填序号）。
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后防止C中的溶液倒吸人B中
（3）为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，D处可连接下列装置中的___________________（ 填序号 ）最为合理。
实验三、探究蔗糖的组成（B中盛蔗糖）
[查找资料]绿色植物能进行光合作用,可产生葡萄糖（ C6H12O6），葡萄糖进一步转化为蔗糖。
[做出猜想]蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素，猜想的依据是_______________。
[实验验证]小组同学将实验一图C装置进行了一些改动， 用来探究蔗糖的组成。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯给玻璃管加强热。
（1）观察到干冷的小烧杯_________________________，说明蔗糖含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。
[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
[拓展交流] （1）实验中，先通入一会儿氮气的原因是_________________。
（2）兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水，则蔗糖中碳氢元素质量比为_______________;据此可推测蔗糖的化学式为____________（选填字母）。
A C6H5NO2
B C8H18O6
C C12H22O11
18．（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：A为_____
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1ml铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）用如图装置制备氧气。
(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______。
(2)3.16g高锰酸钾产生O2的质量为_____g。
20．（12分）为确定15.8g高锰酸钾完全分解能产生氧气的质量，小柯与小妍两位同学采用方法如下。根据他们测试方法，回答及计算：
（1）大家经过讨论，认为小妍采用该方法计算氧气质量错误。理由是什么？（填选项）
A 高锰酸钾中含氧元素
B 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C 氧气中含氧元素
（2）已知：在小柯的实验条件下，氧气的密度为1.429g/L，小柯得到的氧气的质量为多少？（结果保留一位小数）。
（3）15.8g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量为多少？（要求有解题过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、B
4、A
5、B
6、A
7、C
8、B
9、B
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、明亮蓝紫（或蓝紫） 氧气的浓度（或跟氧气接触的充分程度） 发热（或发烫）
12、O2 H2O KMnO4 Cu2 (OH) 2CO3 空气、海水 表示一个氧气分子中有两个氧原子 表示两个一氧化碳分子 表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷
13、B 14 硅原子 Cl- SiO2+2CSi+2CO↑
14、反应物的浓度越大，化学反应速率越快 温度越高，化学反应速率越快 加入催化剂，化学反应速率变快 反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D 烧杯底部的蜡烛先熄灭 不能支持燃烧（或不能燃烧或密度比空气大） 石灰石和稀盐酸 紫色石蕊试液就红色 H2O+CO2=H2CO3
16、（或 ） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、可燃物与氧气接触 温度达到着火点 固体由红色变成黑色 ①②③ c 质量守恒定律 内壁有水珠出现 排尽空气，防止对氢元素、氧元素的探究产生影响 72:11 C
18、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；（2）0.32
20、B；1.6 g；1.6 g
实验名称
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
硫在氧气中燃烧
将硫粉点燃后，伸入盛有氧气的集气瓶
产生_____色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体
碳在氧气中燃烧
将红热的木炭，伸入盛有氧气的集气瓶
木炭在氧气中比空气中燃烧的更旺,发出白光。
可 燃物燃烧的剧烈程度
与_____因素有关。
生石灰与水的反应
生石灰放人盛有水的试管中,用手触摸试管壁。
用手触摸试管壁时, 有_____感觉。
生石灰与水的反应属于放热反应。
小柯：实验测定法
小妍：计算法
在老师指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1120mL
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数：==40.5%氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。