安徽省宿州市埇桥集团2023-2024学年化学九上期末监测模拟试题含答案

这是一份安徽省宿州市埇桥集团2023-2024学年化学九上期末监测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了漂白粉在生活生产中有重要的应用等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
2．2019诺贝尔化学奖授予对锂电池发明做出重要贡献的三位科学家。不同锂电池使用过的电极材料中属于单质的是
A．钴酸锂（LiCO2）B．氧化钴（CO）
C．金属锂（Li）D．三硫化钛（TiS3）
3．下列事实中，没有发生化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．配制农药波尔多液
C．动物的新陈代谢 D．加热“铜绿”变黑
4．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液
C．氮气与氧气—加澄清石灰水
D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸
5．漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气和石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O，其中X的化学式是
A．CaOB．CaH2 C．Ca(ClO2)2D．CaCl2
6．下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是：
A．丙烷 + 氧气二氧化碳+水
B．高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
C．一氧化碳+ 氧气二氧化碳
D．酒精+ 氧气二氧化碳 + 水
7．实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是（ ）
A．测量氧气含量B．检验装置气密性C．验满氧气D．存放氧气
8．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是
A．铁+氧气四氧化三铁
B．二氧化碳+碳一氧化碳
C．氧化汞汞+氧气
D．乙炔+氧气二氧化碳+水
9．在反应A+2B = C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（ ）
A．1：2B．4：1C．1：4D．2：1
10．安全生产警钟长鸣，下列做法合理的是
A．进入加油站时吸烟
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．煤矿开采,注意通风,严禁烟火
D．电器起火立即用水扑灭
11．区分下列各组物质所用的方法中有错误的一组是
A．AB．BC．CD．D
12．符号 2N、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是
A．2N
B．N2
C．2CO
D．CO2
13．室温下摆放着一杯水，水会慢慢消失，是因为水分子
A．体积小B．有间隔C．不断运动D．分子可以再分
14．下图是周期表中钆元素的相关信息，已知钆原子核外有六个电子层。下列说法正确的是
A．2Gd表示两个钆分子
B．Gd3+核外电子数为67
C．钆元素的相对原子质量为157.3g
D．钆元素在周期表中位于第六周期
15．下图所示实验中，不能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳的部分性质
B．测定空气中氧气的含量
C．验证氧气是否收集满
D．检查装置的气密性
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某研究性学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并完成下列各题：
（1）写出图中仪器a、b的名称：a_____，b_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_____，应选择的气体发生装置是②_____（填字母），气体收集装置是_____（填字母）。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管_____（选填“①”或“②”）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水且密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合_____（填字母）。
17．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：_____；
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母），选择此收集装置的原因_____；一段时间后，他用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_____。
（3）若F中盛装澄清的石灰水并用此装置检验二氧化碳，气体从_____（填“a”或“b”）进入，该过程中发生反应的化学方程式为_____。
（4）用图I所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
18．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____
（2）装置B中反应的化学方程式为_____
（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。
（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。
19．在实验室中，可以选择上图所示装置来制取气体。
（1）若用A、C装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式_________。
（2）确定B作为气体发生装置应满足的条件是什么________？
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求:
（1）该黄铜样品中锌的质量分数。__________
（2）该稀硫酸的溶质质量分数。__________
（3）所得溶液的溶质质量分数。（除不尽保留1位小数）__________
21．（8分）已知某化肥的主要成分为NH4NO3（杂质不含N元素）。
（1）NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为____________；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为____________；
（3）________g NH4NO3中含有42g氮元素；
（4）32 g NH4NO3与______g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等；
（5）若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为________。（杂质不含氮元素）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）工业炼铁
（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。
（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。
根据实验数据，试分析并计算：
①生铁中单质铁的质量分数为多少? （写出计算过程，下同）_____。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。
23．（10分）回答下列有关问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。
①可直接饮用水属于________________________（选填 “混合物”或“纯净物”）;
②炭罐的作用是________________________（填选项字母）。
a 过滤
b 脱色除味
c 消毒杀菌
（2） A~ H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A为红棕色固体，C是气体，H溶液呈蓝色，G、H中的阴离子相同。
① 列举D物质的一种用途______________________。
② 写出反应I的化学方程式______________________。
③ 写出反应II的化学方程式______________________。
④ 上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是______________________反 应。
⑤反应IV的化学方程式为______________________， 该反应中气体C表现______________________性。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、C
3、A
4、B
5、D
6、C
7、B
8、D
9、A
10、C
11、B
12、C
13、C
14、D
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、试管 集气瓶 B D ② AC
17、试管 A C（填字母） 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大 装置漏气 a CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 溶液变红色，塑料瓶变瘪
18、 吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水
19、2KClO32KCl+3O2↑ 反应物为块状固体和液体，反应条件为常温
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）设黄铜样品中锌的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为y，生成的ZnSO4质量为z。

x = 6.5g

y=9.8g
z=16.1g
黄铜样品中锌的质量分数=×100%=65%
（2）该稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
（3）所得溶液的溶质质量分数=×100%15.1%。
21、（1）7：1：1；（2）35%；（3）10；（4）24；（5）33.25%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 还原 吸 98% 19.6%
23、混合物 b 作导线 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换 H2+CuOCu+H2O 还原
选择
A
B
C
D
需区分的物质
氧气和二氧化碳
硬水和软水
磷矿粉和氯化铵
羊毛和涤纶
方案一
带火星的木条
加肥皂水，搅拌
观察颜色
灼烧，闻气味
方案二
澄清石灰水
观察颜色
加熟石灰，研磨
灼烧，观察产物
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量/g
10
10
10
10
所加稀硫酸的质量/g
25
50
75
100
生成氢气的质量/g
0.10
0.20
0.30
0.35