广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题Word版含答案

这是一份广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题Word版含答案，文件包含广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题docx、广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。

说明： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
一 、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，
每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
2. 某无色溶液中，可以大量共存的离子组是
A.Na+ 、HCO₃~ 、SO₄² 、Cl B.Cu²+ 、NO₃ 、Cl 、SO₄²-
C.H+ 、CI 、K+ 、CO₃²~ D.K* 、Mg²+ 、SO₄²~ 、OH~
3. 不是Fe(OH)₃胶体和MgCl₂ 溶液共同具备的性质是
A. 都有丁达尔效应 B. 分散质粒子均可通过滤纸
C. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 D. 加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀
4. 下列电离方程式中正确的是
A.Na₂SO₄=2Na⁴+S⁶++4O² B.CuSO₄=Cu²++SO₄²
C.H₂SO₄ =H₂²++SO₄²~ D.FeCl₃ =Fe²++3Cl
5. 下列有关焰色试验的说法中正确的是
A. 做焰色试验时，应用稀硫酸清洗铂丝
B.Na Cl 与Na₂SO₄ 灼烧时火焰颜色均为黄色
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧能直接观察到紫色火焰
D. 焰色试验中火焰呈现出不同颜色是单质特有的性质
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
6. 下列各组物质，可用交叉分类法进行分类的是
A. 干冰、 一氧化碳、石墨、金刚石
B. 石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠
C. 氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打
D.Na₂CO₃、Na₂SO₄ 、K₂CO₃ 、K₂SO₄
7. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图 I 连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连
接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是
A.Fe₂( SO₄)₃ 是非电解质
B.Fe₂(S O₄)₃ 溶液是电解质
C.Fe₂ (SO₄)₃的电离方程式为 Fe₂ (SO₄)₃=Fe³++SO?
D.Fe₂(SO₄)₃ 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8. 下列图示错误的是
Fe₂(SO4)₃固体
图I
Fez(SO₄)₃溶液
图Ⅱ
A B C D
9.下列实验能发生离子反应的是
A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K₂SO₄ 溶液混合
C.KOH 溶液与 CuSO₄溶液混合 D. 降低饱和 KNO₃溶液的温度
10.下列离子方程式中正确的是
A. 钠与水反应：2Na+H₂O=2Na⁴+OH+H₂1
B. 氧化钠与盐酸反应： O ²~+2H+=H₂O
C. 碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO₃²-+2 H=CO₂↑+H₂ O
D.NaOH 溶液与小苏打溶液反应： HCO₃ +OH=CO₃²+H₂ O
11. 下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是
A.Ba (OH)₂ 溶液中滴入H₂SO₄溶液 B. 水中通入HCl 气体
C. 澄清石灰水中通入少量 CO ₂ D. HCl 溶液中加入少量的NaOH 固体
12. 现加热5g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了
0.31g, 则原混合物中碳酸钠的质量为

13. 已知NaNO₂ 是色泽和味道与NaCl 相似的盐，误服可导致人体中毒，它可与酸性
KMnO₄溶液发生反应2MnO₄+5NOz+a=b+5NO;+3H₂O 。下列叙述正确的是
A. 还原产物是Mn²
B. 反应过程中溶液的 pH 减小
C.a 是 6H*,b 是 2MnO₂
D. 根据反应可知，氧化性MnO; 小 于N O;
14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的
“价—类二维图”。下列说法错误的是
A.A 点可能是CH₄
B.B 点对应的物质充分燃烧可得到D 点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO₃, 它对应的点是F
D.C 点对应的物质与水反应可得到E 点对应的物质
15.实验室进行下列有关物质的制备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. B. Cu AgNO₃溶液 ◆Cu(NO₃)₂溶液 NaOH溶液 Cu(OH)₂
C.
D.
16.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A.a 可以做氧化剂，但不能被氧化
B.d 的浓溶液不能与c 的固体反应生成 b 与 e
C. 实验室可通过加热MnO₂ 与 d 的浓溶液制得 a
D. 可存在 d→a→e→d 的循环转化关系
二 、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)I.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液):
(1)第三组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。
(2)第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应，但能与第三组中所有物质发生
反应，其离子方程式分别为 ; ;
Ⅱ.A 、B 、C 是三种常见的化合物， A 为淡黄色固体，甲为单质，它们之间的转化关系如
图所示
请回答下列问题：
(1)A 名称为 , 写 出A 的一种重要用途 。
(2)写出：甲+B→C+ 丙的化学方程式为
(3)工业上常用甲制取一些贵重金属，如高温时它可以把四氯化钛 (TiCl₄) 中的钛置换
出来，试写出该反应的化学方程式
。
18.(14分)化学实验室中不同的物质具有不同的氧化性或者还原性，请回答下列问题。
I.H₂O₂ 通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。
(1)保存 H₂O₂溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填字母序号)。
a b C d
(2)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质： O₂ 、MnO₄ 、H₂O、Mn²+、H₂O₂、
H+, 该反应中溶液的紫红色褪去。
①该反应应选择的酸是 (填字母序号)
a. 盐酸 b. 浓硫酸 c. 稀硫酸 d. 醋酸
第一组
第二组
第三组
甲
BaCl₂
Fe
Cu(NO₃)₂
乙
Fe₂O₃
K₂SO₄
H₂SO₄
丙
Mg
NaOH
MgCl₂
NaHSO₄
② 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。
十 +….…
(3)甲同学向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加 H₂O₂ 溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对
此提出了两种假设：
假设1:过氧化氢表现弱酸性，中和原有的 。
假设2:过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化。
乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的NaOH 溶液，溶液没有出现红色，
则甲同学的假设 (填“1”或“2”)是成立的。
(4)丙同学为了增强高锰酸钾的氧化性，在其与H₂O₂ 混合前用盐酸酸化，结果产生了
大量黄绿色气体，并且溶液颜色变浅。请用离子反应方程式表示上述变化 。
I. 碘化亚铜(Cul) 是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
(1)K I 溶液中滴加适量CuSO₄ 溶液，能制得 Cul, 并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液
呈蓝色，写出该反应的化学方程式： c
(2)再向(1)反应后的溶液中滴加 H₂SO₃ 溶液，蓝色又褪去。比较 KI 、Cul 、H₂SO₃ 的还
原性由强到弱的顺序： 。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4Cul+Hg—Cu₂Hgl₄ (玫瑰红)+
2Cu, 产物 Cu₂Hgl₄ 中 Cu 元素显 价。
19.(14分)从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备CIO₂ 的反应原理如下：
2NaCIO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是 ,氧化产物是 ,HCI 在反应中体现了 (填性
质),依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaCIO₃ Cl₂(填>、<或=)。
②CIO₂ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO₂), 需将其转化为CI-除去，下列
试剂中，可将 CIO, 转化为CF 的是 (填字母序号)。
a.FeSO₄ b.O₃ c.KMnO₄ d.SO₂
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathiesn 方法制备亚氯酸钠的流程如下：
SO₂
反应① CIO₂
NaOH
NaCIO₃+H₂SO
NaCIO₂
H₂O₂
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质):
反应①2ClO³+SO₂=SO²-+□
反应②2CIO₂+□H₇O₂+□ =2CIO₂+□O₂↑+□
20.(14分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、
生活、科研具有重要意义。
I. 某化学兴趣小组为了探究“干燥的 CO₂ 不能与Na₂O₂ 反应”而“潮湿的 CO₂ 能与
Na₂O₂反应”,设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。
图1 图2
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N₂, 目的是 。
(2)饱和 NaHCO₃ 溶液的作用是 , 试 剂 X 是 。
(3)实验时，首先打开装置A 中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K, 打开K₂,
实验中观察到E 中灼热的铜丝颜色未发生变化， 则得出的结论是 。
。
(4)写出 D 中 CO₂ 与 Na₂O₂ 反应的化学方程式
I. 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A 为氯
气制取装置，未画出)。
(1)装置 B 、C 中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是证明干燥的 氯气不具有漂白性。实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，说明该装置存在明
显的缺陷，改进的方法是 。
(2)E 中 NaOH 溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是 。
(3)D 中氯气可将SO₃2- 氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的
方法是 (提示： SO₃²~ 遇盐酸生成SO₂ 气体。写出操作试剂和现象)