北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案

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2023.7
本试卷共8页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共42分）
1．北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动．下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（ ）
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．F B． C． D．I
4．下列各组元素在周期表中位于同一周期的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质中，含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌．下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33
8．下列分子中，含有碳碳双键的是（ ）
A． B． C． D．
9．M是一种烃，它的结构是：，下列化合物中与M互为同分异构体的是（ ）
A． B． C． D．
10．乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）
A．分子式为 B．官能团为
C．结构式是 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．某微粒的结构示意图为．下列关于该微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是 B．原子核外有3个电子层
C．元素非金属性比强 D．元素属于短周期元素
12．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为 B．无色无味，易溶于水
C．能与溶液反应 D．能与反应
13．下列说法中，不正确的是（ ）
A．天然气燃烧为放热反应
B．水蒸发的过程吸热
C．碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
14．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C．乙烯与溴反应生成1，二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15．光气在农药、医药等领域都有许多用途．一定温度下，恒容密闭容器中，与在催化剂的作用下发生反应：．下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．消耗的同时消耗 B．的浓度相等
C．的浓度不再变化 D．在密闭容器中共存
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．淀粉遇磺单质变蓝 B．葡萄糖能水解
C．油脂属于酯类 D．糖类、油脂、蛋白质均含有元素
17．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．氢化物稳定性：
C．金属性： D．热稳定性：常数，下列说法中正确的是
18.辛烷完全燃烧的反应是．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．中含有碳氢键和碳碳单键
B．中含有氢氢键
C．参加反应，转移的电子数目为
D．常温常压下，中所含分子数为
19．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中做氧化剂 B．反应1的产物有
C．反应2中做还原剂 D．反应2中做反应物
20．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如下：
资料：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．①体现了铝能与碱溶液反应的性质
B．乙溶液中含有的离子有
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
D．均具有两性
21．将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．反应的离子方程式是：
B．可推断：
C．可推断：反应中镁过量
D．若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
第二部分 非选择题（共58分）
22．（12分）有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等．
Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
（1）上述模型①-④中，不正确的是（填序号）_________________，原因是（从原子结构角度予以说明）_________________．
（2）⑤的结构简式是_________________．
Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
（3）乙醇中含有的官能团名称是_________________．
（4）反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是_________________、_________________；反应类型分别是_________________、_________________．
（5）G的结构简式是_________________．
（6）下列说法中，不正确的是（选填字母）_________________．
a．E、F均属于烃 b．的分子式为 c．反应ⅲ为取代反应
23．（8分）某研究小组探究原电池的原理并进行实验．
（1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是（选填序号）_________________．
① ②
③ ④
（2）甲同学用导线将电流表与片、片相连接，揷人盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示．
①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、_________________．
②从构成原电池的基本要素来看，的作用是（选填序号，下同）_________________，稀硫酸的作用是_________________．
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
（3）乙同学想利用反应设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品．
（4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置（如图3所示），下列叙述不正确的是_________________．
a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应 b．电子由电极经溶液流向电极
c．总反应为
24．（10分）溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
资料：常用提㰾原料含溴量
（1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_________________．
（2）海水中溴元素的存在形式是_________________，写出①的离子方程式_________________，该反应中两种单质的氧化性关系为_________________，从原子结构角度解释原因：_________________．
（3）③中发生反应的离子方程式是_________________．
（4）低浓度经过操作②、③、④后得到的是_________________．
（5）“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_________________．
25．（9分）甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物．在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示．
（1）中官能团的名称是_________________．
（2）常压下甲酸的沸点是．甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是_________________．
（3）过程Ⅰ中断裂的化学键是，过程Ⅲ中形成的化学键是_________________．
（4）分解制氢的总反应方程式是_________________，两种产物的电子式分别是_________________、_________________．
（5）分解制氢是一个可逆反应．在密闭容器中，通入蒸汽，一段时间后，核素存在于以下分子中：_________________．
26．（7分）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为_________________．
（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a．_________________，b．_________________，c．_________________，d．_________________．
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_________________．
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_________________．
27．（12分）为常见的主族元素，根据下表信息回答问题．
（1）写出元素的原子结构示意图_________________．
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_________________>_________________填化学式）．
（3）用电子式表示和D形成化合物的过程：_________________．
（4）元素在周期表中的位置_________________，关于元素及其化合物的推断中，正确的是_________________．
a．与的最低负化合价相同
b．的单质可与和形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d．氢化物稳定性：
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）_________________，原因是_________________．
（6）元素与同主族，比多2个电子层，与氧以比例形成的化合物②的物质类别为_________________，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_________________．
（7）第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是_________________（选填序号）
a．硒原子的半径比硫原子的大 b．的稳定性比的强
c．能与溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案
第一部分 选择题（共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
第二部分 非选择题（共58分）
22．（1）③，碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，③中第2个原子形成5对共用电子对，因此不正确．
（2） （3）羟基
（4）
取代反应（酯化反应）、加成反应
（5）
（6）ac
23．（1）②④ （2）①铜电极上产生气泡 ② （d）ac
（3）
（4）abc
24．（1）苦卤浓缩液中的溴含量高
（2）
在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（3）
（4）高浓度
（5）沸点
25．（1）羧基 （2）破坏甲酸分子间的相互作用
（3）氧氢键，氢氢键，
（4）
（5） （或）
26．（1）
（2）①a．280 b．研究温度对尾气转化速率的影响 c．360 d．80
②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大
③
27．（1） （2）
（3）
（4）第四周期第ⅦA族 ad
（5） 非金属性（得电子能力） 化合价为化合价为；还有0价、价，可以降价，体现氧化性．
（6）碱性氧化物
或或
（7）ac
A
B
C
D
砷化镓太阳能电池
燃气灶
风力发电机
燃料电池
提溴原料
天然海水
苦卤浓缩液
溴含量
0.045
7.270
时间
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.76
……
实验编号
实验目的
同种催化剂的比表面积
一段时间内的平均速率/
Ⅰ
对照实验
280
80
Ⅱ
研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响
a
120
Ⅲ
b
c
d
元素
元素性质/原子结构信息
A
短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较）
B
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C
原子核外电子层与电子层的电子数相等
D
与同周期，化合价有等
E
原子结构示意图：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
A
C
B
D
A
A
C
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
D
C
B
D
A
C
D
B