四川省内江市资中学县2023-2024学年九上化学期末达标检测模拟试题含答案

这是一份四川省内江市资中学县2023-2024学年九上化学期末达标检测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了已知，将适量乙醇等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是碳单质
B．“碳纳米泡沫”是混合物
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
2．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A．生石灰和水B．锌粒和稀盐酸（混合会产生氢气）
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．大理石和稀盐酸
3．下列过程主要发生化学变化的是
A．碳酸氢铵受热消失B．水果榨成汁C．铁水铸成锅D．水的三态变化
4．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应后X的质量为2
5．已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
6．2015年10月，中国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素（C11H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖，下列有关青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个青高素分子由11个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
C．青高素中碳、氢、氧元素的质量比为11：22：5
D．青蒿素中氢元素的质量分数最小
7．将适量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油．下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用乙醇汽油可节省石油资源
B．静置后乙醇汽油会出现分层现象
C．一个乙醇分子由9个原子构成
D．乙醇中碳氢元素的质量比为4：1
8．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A．熟石灰 氢氧化钙 CaOHB．烧碱 氢氧化钠 NaOH
C．生石灰 氧化钙 CaCO3D．小苏打 碳酸钠 Na2CO3
10．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是( )
A．煤、石油、天然气是可再生的化石燃料
B．从环境保护的角度考虑，酒精是最理想的燃料
C．植树造林能有效缓解使用化石燃料带来的温室效应
D．煤燃烧时放出SO2、CO2等污染物，溶于水形成酸雨
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11． “共享单车”由于符合“低碳出行”的理念，颇受大家的喜爱。
（1）写出上图1所示自行车中组件③的材料优越性能____________(任写出一点即可)；
（2）共享单车中有些部件是由钢铁制成的，图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，在装置末端点燃尾气的目的是______________；
（3）图2实验中玻璃管中现象是______________。
12．通过阅读和观察模型回答问题：
（1）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
①根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质____________。
②写出布莱克实验中既不是化合反应又不是分解反应的一个方程式___________。
③如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2.如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______毫升。
（2）人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。图1是水分子和乙炔分子的模型，图2是原子核转变的模型。
①碳原子和氧原子的画法参照上述图例，请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：________________。
②图1中可作溶剂，对生命活动具有重要作用的物质是___________（写化学式）。乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为______________。
③通过观察氕核和氘核图示，判断氕和氘_________（填是或否）为同种元素，图2是_________（选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。
13．水是生命之源，请回答下列问题。
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_____。
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_____。
（3）电解水通电前，加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_____，与b试管收集气体体积比是_____，b试管中的水溶液呈_____色，说明b试管中溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
14．化学反应可以放出热量供人类使用：
（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生存CO2，氧气不足时生成____等物质，充分燃烧能够有效利用能源，减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应____________（增大或减小）灶具的进风口；把煤粉制成蜂窝煤以增大__________。
（2）煤、石油、天然气等化石燃料中________是比较清洁能源，燃烧时污染物较少
（3）石油是复杂的混合物，通过炼制可产生多种产品，如_______(举一例)
（4）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为______
（5）高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2 和无害气体____。
（6）碳—氧平衡在自然界中有重要意义，空气中CO2 含量升高会导致温室效应加剧，绿色植物的_____能够吸收CO2，放出O2。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出仪器①、②的名称_______________、_______________。
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，在所选装置中你认为还缺少的一样用品是_______________。
（3）乙炔（C2H2）又称电石气，是一种无色、无味的气体密度比空气略小，不溶于水。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是_____________，收集装置是_______________。
16．（6分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是_______；该气体的一种用途是_____________。
（2）B实验的产物是_______（写化学式）。
（3）C实验说明二氧化碳具有的化学性质是_________、_________；物理性质是_________，写出该实验中的化学反应方程式：___________________________。
（4）若用D装置制备并收集氧气，选用的药品是_______和二氧化锰，其中二氧化锰起_________作用，反应的化学方程式为________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。
③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）
A 15.5g B 16.1g C 18.1g
18．（8分）（1）用符号表示或说出符号的意义：
①2个氮原子_______
②2个氢分子_______
③3H+_______
④2H2O_______
（2）2019年是“国际化学元素周期表年”。
①人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分一“元素”组成的。古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是____________
②根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（______）
A 一个原子核内的质子数
B 一个原子的质量
C 一个原子的核外电子数
D 是金属还是非金属元素
③中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是______________硫离子的符号为_____________，硫离子与硫原子的化学性质_____________（填“相同”或“不同”）。
（3）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。
a 分子结构不同
b 微粒间隔变大
c 微粒在不断运动
d 原子的排列方式不同
①用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是______。
②金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是______。
（4）根据原子相对原子质量的相关知识进行回答：
①原子个数相等的铁、镁、铝三块金属，质量最大的是____________。
②等质量的铁、镁、铝中，所含原子个数最多的是____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量。
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写计算过程并计结果精确到0.1%）
20．（12分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、A
4、C
5、D
6、C
7、B
8、C
9、B
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、耐腐蚀 防止污染空气 红棕色固体逐渐变为黑色
12、不燃烧、也不支持燃烧 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 100 H2O -1 是 核聚变
13、吸附悬浮的杂质 防止液体暴沸 氧气（或O2） 1:2 红 ＞
14、CO （或CO和炭黑） 增大 煤与氧气的接触面积 天然气 液化石油气、溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青中任一种物质都可以 C2H5OH+3O2 2 CO2 +3H2O CO2 光合作用
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、铁架台 集气瓶 棉花 B E
16、氢气（H2） 做燃料（还原剂等） CuO 不可燃 不支持燃烧 密度比空气大 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 双氧水 催化 2H2O22H2O+O2↑
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
18、2N 2H2 3个氢离子 2个水分子 水通电分解生成氢气和氧气 B 6 S2- 不同 b d 铁 镁
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4g；
（2）解：设该石灰石中含CaCO3的质量分数为x

x≈83.3%
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%
20、（1）0.32（2）78%
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯及剩余物的质量
150克
12克
157.6克