2023-2024学年福建省漳州市龙海市九上化学期末学业质量监测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省漳州市龙海市九上化学期末学业质量监测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列成语涉及化学变化的是，下列物质由原子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列客现事实对应的微观解释正确的是
A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B．公园里闻到花的香味——分子不断运动
C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
2．氧化物与X的关系可用图表示，则X是
A．碱B．单质
C．化合物D．金属氧化物
3． “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心，下列做法不符合这一理念的是（）
A．用废旧报纸制作笔杆
B．出行多乘坐公共交通工具
C．多使用一次性餐具
D．人走灯关
4．下列变化属于化学变化的是
A．工业制氧
B．石蜡熔化
C．海水晒盐
D．酒精消毒
5．下列实验现象描述不规范的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ，有刺激性气味的气体产生
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
C．木炭在氧气中燃烧比空气中更加剧烈，发出白光
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
6．下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．海市蜃楼B．花香四溢C．木已成舟D．蜡烛成灰
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银
B．干冰易升华吸热，可用作气体肥料
C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，由于铝的活动性比铁弱
D．氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼
8．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）
A．“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染
D．天然气具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
9．2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法应该提倡的是
A．生活垃圾分类放置B．废旧塑料随意丢弃
C．农作物秸秆露天焚烧D．经常使用木筷、纸杯
10．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钾B．氧气C．水D．汞
11．关于C60的说法中，错误的是（ ）
A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2
12．下列说法正确的是
A．原子中质子数等于中子数
B．原子核由质子、中子和电子构成
C．原子的质量等于原子核的质量
D．阴离子中质子数少于核外电子数
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称: a__________________。
(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式____________，可以采用的发生装置为__________(填A-E序号，下同)。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________，常用的收集装置是______________，检验二氧化碳是否收集满的方法是______________。
(4)B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是______________。
14．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。
（3）利用装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，则接口的顺序依次为（填b、c、d）：_____。
（4）实验室制取二氧化碳可选用B发生装置，为了控制反应的速率，可以将该装置中的_____（仪器名称）改为_____。
15．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中_____能燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。
(2)B中水的作用是________。
(3)C实验中的现象是______。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_________(用方程式表示)。
16．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，他们取2g这种钙片，捣碎成粉末后，加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体和所用稀盐酸的质量关系如图所示。（假设钙片中的杂质不参与反应）
（1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明_____会影响反应速率。
（2）计算此钙片中碳酸钙的质量分数_____。
18．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。
（2）反应中产生氧气的质量是_______。
（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（4）样品中高锰酸钾的质量分数是_______。
（5）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。
（1）图1：清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。
a．水分子大小改变 b．水分子之间间隔不变 c．水分子中氢、氧原子不变
（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为_____mL。电解时，加入少量NaOH溶液能增强导电性，是因为溶液中有能自由移动的_____和_____（填离子符号）。电解水的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。自来水厂常用氯气杀菌消毒，变化的化学方程式为Cl2＋H2O＝X＋HClO，X的化学式是_____。
（5）饮用矿泉水有助于健康。某品牌矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答：
Ⅰ．用化学用语表示：碳酸氢钠_____；标出偏硅酸中硅元素的化合价_____。
Ⅱ．该矿泉水略显_____性，共含_____种金属元素。钙元素有助于青少年预防_____。“SO42－”中“2”的意义是_____。
（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____（填字母编号）。
A 用漱口杯接水刷牙
B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
D 用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田
20．（12分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、B
6、D
7、D
8、C
9、A
10、D
11、C
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、锥形瓶 B D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满 控制反应的发生和停止
14、试管 集气瓶 c→b→d（或cbd） 长颈漏斗 分液漏斗（或其它合理答案）
15、白磷 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1； 二氧化碳能与水反应生成碳酸
16、温度达到着火点 4P+5O22P2O5 空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 不偏转 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）反应物接触面积大小（2）50%
18、（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；（2）1.6g；（3）15.8g（详见解析)；（4）79%；（5）25
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、混合物 C 40 Na+ OH- 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 硬水 肥皂水 HCl NaHCO3 碱 5 佝偻病 每个硫酸根离子带两个单位负电荷 ACD
20、t2 降温结晶 10 乙＞甲＞丙 20%
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
水质主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3） 28.9—42.9
碳酸氢根（HCO3－） 173—205
氯离子 1.0—8.0
硫酸根（SO42－） 16.06—19.52
镁 2.5—7.5
锶 0.01—0.32
钙 5—45
钠 45—70
钾 0.5—2.0
pH 7.8±0.5