2023-2024学年福建省泉州德化县联考九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省泉州德化县联考九年级化学第一学期期末达标检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验装置或操作正确的是，下列关于空气成分的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．新田富硒大豆产业的发展， 为新田脱贫致富做出了贡献。“富硒大豆”中的“硒”是指
A．硒原子
B．硒分子
C．硒单质
D．硒元素
2．从中获取的信息错误的是
A．C3O4 在该反应中作为催化剂
B．该反应属于化合反应
C．2g一氧化碳与1g氧气完全反应，可以生成2g二氧化碳
D．在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变
3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体质量比为1：2
D．把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质
4．下列实验装置或操作正确的是
A．过滤B．处理废弃固体药品
C．检查气密性D．读液体体积
5．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气充入食品包装中可以防腐
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
6．氢气作为极具开发前景的新能源之一，理由是（ ）
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
7．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是
A．氦、氧化汞B．铁、金刚石
C．氮气、氨气D．氯化钠、硫酸铜
9．下列有关实验现象和操作描述正确的是 ( )
A．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳
B．在探究吸入空气与呼出气体成分的实验中，利用燃着的木条来检验二氧化碳的含量
C．铜片在空气中加热后变成红色
D．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
10．下列说法正确的是
A．汞属于化合物
B．液氧属于纯净物
C．P2O5属于单质
D．Na2CO3属于氧化物
11．2018年实验操作考试时，小M抽到了一道题，以下是小M完成实验操作过程示意图，实验完毕后被扣2分，她失分的步骤是
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅱ和ⅣD．Ⅲ和Ⅴ
12．下列物质中,属于纯净物的是
A．石灰水
B．氢氧化铜
C．食盐水
D．空气
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（填写字母），该反应的化学方程式为__________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行应选用的发生装置是____________（填写字母），反应的化学方程式为___________。
（2）如图是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是________（填写序号）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（3）某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，该同学在操作中可能出现的错误是_____________。
14．实验室常用下列装置制取和收集气体。请结合下图回答问题。
（1）仪器①的名称是__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是________（填字母序号），发生反应的化学方程式是________。
（3）若选用B装置制取氢气，则收集装置应选________（填字母序号）；若改用下图装置收集氢气，则气体应从_________（填“a”或“b”）口进入。
15．如图是初中化学中常见的实验。
（1）氨水能使无色的酚酞试液变红，A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____
（2）B中集气瓶底部有少量澄清石灰水，实验中观察到石灰水变浑浊，说明石蜡中一定含有_____元素。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进人集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
16．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40 ℃。
（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、__________。推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________。
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式_______，由此得出氧气的性质是________；打开弹簧夹，还能观察到的现象是_______，其反应化学方程式________。木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示为市面上销售某补钙制剂的说明书： 请计算
（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为_________。
（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为_______。
18．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸，且不与酸反应)，请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少？
(2)若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
则m=_______，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）M的含义是_____。
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（3）某同学用图2所示装置进行实验。若广口瓶内盛有t1℃丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液（小烧杯中为蒸馏水，向小烧杯中加入适量物质a）则适量物质a是_____（填字母）。
A 硝酸铵 B 氢氧化钠固体
（4）配制t3℃时210g甲的饱和溶液，需称量_____g甲。
（5）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母）
A 两溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量甲＜丙 C 两溶液溶质质量分数甲＝丙
20．（12分）（1）磷在空气中燃烧的文字表达式：_____，此反应既是_____反应，又是_____反应。
（2）硫在空气中燃烧的文字表达式：_____，硫在空气中燃烧时的现象；产生_____色火焰；硫在氧气中燃烧时的现象，产生_____色火焰；生成_____色，_____气味的气体，同是硫的燃烧，火焰颜色不同的原因是_____。
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧的文字表达式：_____，该反应实验时，集气瓶底部加水的目的是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、D
5、B
6、B
7、D
8、C
9、D
10、B
11、C
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、A 2KClO32KCl+3O2↑ C 2H2O22H2O+O2↑ bac ①③② 导管口刚冒泡就立即收集或收集前集气瓶未装满水（合理表述都给分）
14、锥形瓶 A D b
15、分子做无规则的运动 碳 不支持燃烧，难溶于水的性质 红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气等
16、温度未达到白磷的着火点 白磷未与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 支持燃烧 澄清石灰水变浑浊
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）8%；（2）0.0372g
18、 (1)80%；(2)
(3)18.4，CaCO3和CaO
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、t2℃时，甲、乙溶解度相等都为50g 甲＞乙＞丙 B 110 B
20、磷+氧气五氧化二磷 化合 氧化 硫+氧气二氧化硫 淡蓝 蓝紫 无 有刺激性 氧气浓度不同 铁+氧气四氧化三铁 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸﹣﹣天然气引起
硬水﹣﹣可溶性的钙镁化合物含量高
煤气中毒﹣﹣CO引起
油锅着火，盖上锅盖﹣﹣隔绝空气
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料﹣﹣可燃性
空气﹣﹣混合物
CO炼铁﹣﹣还原性
河水﹣﹣氧化物
内容
（实验1）研究燃烧的条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。
烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2