2023-2024学年湖南省张家界慈利县联考九年级化学第一学期期末监测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省张家界慈利县联考九年级化学第一学期期末监测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列不属于常用危险化学品标志等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（ ）
A．石墨用于制作电极 B．用金刚石切割玻璃
C．一氧化碳用作气体燃料 D．用钨作白炽灯泡灯丝
2．下列有关灭火的说法正确的是（ ）
A．电器着火，可以用水浇灭
B．用嘴吹灭蜡烛火焰，使可燃物与氧气隔绝
C．油锅起火后向锅中放入菜叶，降低油的着火点
D．扑灭森林火灾，将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，形成隔离带
3．超细的铁粉是一种钠米颗粒型材料，可在低温下将CO2转化为炭，下列推测错误的是
A．该反应有助于减少温室气体排放B．超细铁粉在反应中可能起催化作用
C．该反应的另一产物可能是O2D．该反应属于化合反应
4．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．用稀硫酸除铁锈
B．用石墨制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝
D．干冰用于人工降雨
5．用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是
A．该氧化物是Fe₂O3
B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4，组成的混合物
C．该氧化物是FeO
D．该氧化物中不含FeO
6．在氯化铜和氯化铝的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．铜和锌B．铝和铜C．铜D．锌
7．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是
A．属于混合物
B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳、氧元素质量比为12:11
8．丝绸之路将我国古代的技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A．纺纱织布
B．矿石炼铁
C．高粱酿酒
D．烧制瓷器
9．下列说法不正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B．用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C．可以用水来区别固体和固体
D．饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓
10．下列不属于常用危险化学品标志( )
A． B．
C． D．
11．下列实验操作正确的是
A．加块状固体B．加热液体C．倾倒液体D．振荡试管，
12．从安全角度考虑，下列做法合理的是
A．金属汞洒落在地面，需收集并深埋B．进入加油站，禁止使用手机
C．加热NaHCO3固体时，试管口向上D．电器起火，立即用水扑灭
13．下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与MgCl2反应生成沉淀
14．下列关于各物质用途，错误的是（ ）
A．氧气可做燃料
B．二氧化碳可用于灭火
C．氮气可用于食品防腐
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
15．下列各组物质，在物质的分类里前者从属于后者的是（ ）
A．单质、化合物B．化合物、混合物C．氧化物、化合物D．单质、混合物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
（1）写出图中仪器a的名称：a_____。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是_____，判断CO2是否收集满的方法_____。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____（ 填字母编号，下同），该装置中缺少的实验用品是_____，若用盛满水的F 装置收集氧气，应从导管_____，（填①或②）通入氧气。
（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体，实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为_____，收集装置_____。
17．下列装置常用于气体的实验室制取，回答下列问题。
（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_______，该装置需要改进的是_____。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_______。用装置G收集氧气，判断氧气已集满的依据是_______。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为________，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_________。
18．学习化学离不开实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．
②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．
③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．
A 大理石和稀盐酸 B 过氧化氢溶液与二氧化锰粉末
C 锌粒与稀硫酸制氢气 D 浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
19．某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题:考查规定由学生抽签确定考题。
考题一:粗盐的提纯;
考题二:实验室制取和收集二氧化碳气体;
考题三:实验室制取和收集氧气。
甲同学抽签后，将监考老师准备了的下列仪器和药品移动到实验台前准备进行实验:
（1）上图中仪器A的名称是_____；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成了实验。请写出该实验的化学反应方程式_____。
（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_____
A 制备气体
B 收集气体
C 检查装置的气密性
D 清洗仪器，整理实验台
（3）乙同学发现，如果甲同学选择的仪器不变，但另选两种药品，就能完成另一个考题。 则这一考题是_____ ,这一考题的化学反应方程式为_____，这一考题中一种生成物能使澄清的石灰水_____ ，其化学反应方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）为测定某纯碱样品中（仅含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取11.9g样品放在烧杯中，加入50g水使之完全溶解。然后滴入稀盐酸，当恰好反应时消耗稀盐酸72.5g，产生了二氧化碳4.4g。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21．（8分）断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H11Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算
(1)x的值为____________
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到1．1％)
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
23．（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、D
4、A
5、B
6、A
7、C
8、A
9、D
10、C
11、B
12、B
13、C
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、试管 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满 A 棉花 ① A D或E
17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口应该放一团棉花 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止
18、烧杯 玻璃棒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止 AC 丙 丁
19、水槽 C、A、B、D 二 变浑浊
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）恰好反应时消耗的碳酸钠的质量为x
有106：44=x:4.4g ，解得x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数89.1%
（2）反应后溶质只有氯化钠，设反应后的氯化钠的质量为y
有117：44=y:4.4g ，解得y=11.7g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9%。
21、（1）6（2）62.9%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
23、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4