2023-2024学年湖北省黄冈市宝塔中学化学九年级第一学期期末复习检测试题含答案

这是一份2023-2024学年湖北省黄冈市宝塔中学化学九年级第一学期期末复习检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列关于空气的说法中正确的是
A．英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
B．空气可用于工业制备氮气和氧气
C．氮气易溶于水，约占空气体积的78%
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
2．2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂电池领域做出贡献的科学家。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，此反应中锂的化合价为0→+1，下列对锰元素的化合价变化的判断中正确的是
A．+2→+3B．+4→+2C．+4→+3D．0→+2
3．下列关于分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分B．分子大，原子小
C．分子是化学变化中的最小粒子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
4．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
C．干冰在空气中会产生大量的白烟
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
5．既具有可燃性，又具有还原性的固态物质是
A．碳B．氧化铜C．一氧化碳D．氢气
6．工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：，其中被还原的物质是
A．MnB．AlC．MnO2D．Al2O3
7．世界无烟日对青少年吸烟说“不”，这是因为燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．Cl2B．CO2C．HClD．CO
8．下列实验操作中正确的是
A．取用液体B．氧气验满
C．闻气体气味D．滴加液体
9．下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
A．过氧化氢可以制氧气B．稀有气体制作电光源
C．液氮用于手术中D．氦气用于飞艇
10．强化安全意识，提升安全素质，下列做法不正确的是
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发生火灾立即拨打119火警电话
C．加油站、加气站等地严禁烟火
D．灭火要同时破坏燃烧的三个条件
11．下列图象能正确反应对应关系的是（ ）
A．电解水一段时间生成气体的体积
B．在两份相同的过氧化氢溶液中，一份加MnO2，一份不加MnO2
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
12．已知一定质量的碳与铜粉的固体混合物在空气中灼烧，完全反应后剩余固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）
A．20%B．80%C．12%D．64%
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．溶液中无固体剩余时，该溶液一定是不饱和溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
14．下列实验现象的描述,正确的是()
A．点燃的蜡烛吹灭时产生的白烟可点燃
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁在氧气中燃烧生成红色固体
D．浓氨水能使无色酚酞溶液变蓝色
15．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C．向一定量打磨后的铝片中加入稀盐酸
D．在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．某兴趣小组用如图所示装置做“测定空气中氧气含量”实验。
（1）红磷燃烧时看到的现象是_____，化学方程式为_____。实验结束后集气瓶中的气体主要是_____。
（2）实验时小明观察到烧杯中导管口有气泡冒出，原因是_____，若其他操作都正确，最终测量结果会_____五分之一（填“大于”“等于”“小于”）。
17．根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是_____，说明CO2的密度比空气大，且_____。
（2）实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是_____。
（3）实验C中红磷要过量，其目的是_____。
18．如图所示，将白磷和红磷分装与Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）燃烧的是________（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_________（填序号）。
A 温度降低
B 白磷耗尽氧气
C 试管内产生了二氧化碳气体
（2）由a、b处实验现象对比，可知可燃物燃烧的条件之一是___________。红磷燃烧的化学方程式为________。管口的小气球可以防止___________（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。
19．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______，b_______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应化学方程式为______________，其中二氧化锰起______作用。如用C装置来收集氧气，当导管口气泡______放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______________。
（4）F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从_____（填字母）管进。若需检验产生的气体为二氧化碳，则需将气体通入盛有___________的F装置内，观察到的现象为___________。
（5）实验小组的同学对A装置用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到_________现象，则装置气密性良好。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。
请计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量是 。
（2）样品中CaO2的纯度是多少？
21．（8分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
23．（10分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、A
6、C
7、D
8、C
9、A
10、D
11、C
12、A
13、C
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、产生大量白烟 氮气 弹簧夹没有夹紧 大于
17、烧杯中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭 不能燃烧也不能支持燃烧 温度达到着火点 将装置内空气中的氧气全部反应完
18、a B 达到燃烧所需的着火点 P2O5
19、锥形瓶 铁架台 催化 连续均匀 A d 澄清石灰水 变浑浊 长颈漏斗内形成一段水柱
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）32g
（2）96%
解：设过氧化钙质量为x，
样品中CaO2的纯度=
答：样品中CaO2的纯度96%。
21、（1）80%（2）14.7%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
23、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4