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2023-2024学年湖北省宜昌市外国语初级中学化学九上期末综合测试试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖北省宜昌市外国语初级中学化学九上期末综合测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质由原子直接构成的是，下列实验操作先后顺序不正确的是，下列实验的现象和结论不合理的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质的化学式，书写正确的是
A．氯化镁 MgCl2B．碳酸钠 NaCO3
C．氮气 ND．氧化铝 AlO
2．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭
C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升
3．以下4个图象，能正确反映对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钾B．氧气C．水D．汞
5．黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为79D．相对原子质量为197.0
6．下列实验操作先后顺序不正确的是( )
A．一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，先停止通一氧化碳，后停止加热
B．点燃甲烷、一氧化碳、氢气等可燃性气体时，先验纯，后点燃
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的试管中取出，后停止加热
D．用托盘天平衡量药品时，先调平，后衡量
7．图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。下列配制该溶液的正确实验操作顺序是
A．①②③④⑤⑥B．⑥⑤④③②①C．④⑤②①⑥③D．④⑤①②③⑥
8．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确的是 ( )
A．锰元素属于非金属元素B．锰原子核内有25个质子
C．锰的相对原子质量为54.94 gD．锰原子的核外电子数为30
9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．铜可制作导线
B．金刚石可用来裁玻璃
C．石墨可用于制铅笔芯
D．氢气可作火箭的燃料
10．下列实验的现象和结论不合理的是
A．①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大
B．②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性
C．③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水
D．④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，该反应不遵守质量守恒定律
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属材料应用广“泛。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________，使用最广泛的金属材料是___________。
(2)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________反应，防止铁钉生锈的措施之一是___________。
(3)工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为___________。
12．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
13．根据下图提供的信息，请回答问题：
(1)铝元素的相对原子质量为_____。
(2)C在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
(3)属于同种元素的是_____(填字母)。
(4)B和E两种粒子构成化合物的化学式为______。
14．正确书写下列化学用语，并完成相应填空。
（1）3个钠离子________ ；
2个亚铁离子________ ；
氧化铁中氧显-2 价 ________；
4个氮分子________ ；
氦气________；
（2）能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是________；
（3）食盐的主要成份是________ ；
（4）白磷在空气中燃烧的化学方程式是________；该反应的基本类型是 ________。
（5）将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。
②_____。
③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热，冷却到室温。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦称量试管和残留物的质量为 n g。
回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。
（2）实验步骤的第②步是_____。
（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。
（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（6分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要先检查装置的_____。
（3）实验室用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气时常选用的气体发生装置是_____，有关的化学方程式为_____。若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_____。用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
（4）实验室用B装置制备CO2的化学方程式为_____。 将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为_____色， 该反应的化学方程式为_____。
（5）二氧化硫是一种大气污染物。在通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水。二氧化硫和二氧化碳的某些化学性质相似，二氧化硫既能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），二氧化硫又能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（ CaSO3 ）和水。请回答：
①请你写出二氧化硫的一条物理性质_____。
②收集二氧化硫可用_____（填 “向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）；
③请你写出二氧化硫与石灰水反应的化学方程式_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）化学改变世界，科技改变生活。
（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。
（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。
18．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。
请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
20．（12分）某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法:取用12. 0g这种石灰石样品，把40.0g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算: （1） 表中的m的数值应为_____；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是_____；
（3）产生二氧化碳的总质量是多少?
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、B
4、D
5、D
6、A
7、C
8、B
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、铝 钢铁 氧气、水蒸气 涂油(其他合理答案均可)
12、稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙
13、26.98 失 BC Na2S
14、 2Fe2+ 4N2 O2 NaCl 化合反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
16、锥形瓶 水槽 气密性 B 把带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃则证明已收集满 红 任答一点即可：无色或有刺激性气味或密度比空气大或气体或易溶于水等 向上排空气法
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、合金 导电 4Al + 3O2=2Al2O3 2H2 + O22H2O 256
18、A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、不相符
20、（1）4.0；（2）83.3%；（3）4.4g
A
B
C
D
加热一定质量
的高锰酸钾固体
铜丝在
空气中加热
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
电解水生
成两种气体
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体质量（g）
8.0
m
2.0
2.0
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质的化学式，书写正确的是
A．氯化镁 MgCl2B．碳酸钠 NaCO3
C．氮气 ND．氧化铝 AlO
2．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧B．蜡烛逐渐熄灭
C．铝片上有划痕D．冷却后粗铜丝b端略上升
3．以下4个图象，能正确反映对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钾B．氧气C．水D．汞
5．黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为79D．相对原子质量为197.0
6．下列实验操作先后顺序不正确的是( )
A．一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，先停止通一氧化碳，后停止加热
B．点燃甲烷、一氧化碳、氢气等可燃性气体时，先验纯，后点燃
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的试管中取出，后停止加热
D．用托盘天平衡量药品时，先调平，后衡量
7．图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。下列配制该溶液的正确实验操作顺序是
A．①②③④⑤⑥B．⑥⑤④③②①C．④⑤②①⑥③D．④⑤①②③⑥
8．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确的是 ( )
A．锰元素属于非金属元素B．锰原子核内有25个质子
C．锰的相对原子质量为54.94 gD．锰原子的核外电子数为30
9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A．铜可制作导线
B．金刚石可用来裁玻璃
C．石墨可用于制铅笔芯
D．氢气可作火箭的燃料
10．下列实验的现象和结论不合理的是
A．①铜片上有划痕，黄铜的硬度比铜大
B．②试管中黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊，木炭具有还原性
C．③烧杯内壁上有无色液滴出现，生成物是水
D．④将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，该反应不遵守质量守恒定律
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属材料应用广“泛。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________，使用最广泛的金属材料是___________。
(2)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________反应，防止铁钉生锈的措施之一是___________。
(3)工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为___________。
12．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
13．根据下图提供的信息，请回答问题：
(1)铝元素的相对原子质量为_____。
(2)C在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
(3)属于同种元素的是_____(填字母)。
(4)B和E两种粒子构成化合物的化学式为______。
14．正确书写下列化学用语，并完成相应填空。
（1）3个钠离子________ ；
2个亚铁离子________ ；
氧化铁中氧显-2 价 ________；
4个氮分子________ ；
氦气________；
（2）能支持燃烧，供给人类呼吸的气体是________；
（3）食盐的主要成份是________ ；
（4）白磷在空气中燃烧的化学方程式是________；该反应的基本类型是 ________。
（5）将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。
②_____。
③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热，冷却到室温。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦称量试管和残留物的质量为 n g。
回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。
（2）实验步骤的第②步是_____。
（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。
（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（6分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要先检查装置的_____。
（3）实验室用过氧化氢溶液及少量二氧化锰制取氧气时常选用的气体发生装置是_____，有关的化学方程式为_____。若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是_____。用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。
（4）实验室用B装置制备CO2的化学方程式为_____。 将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为_____色， 该反应的化学方程式为_____。
（5）二氧化硫是一种大气污染物。在通常情况下，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易溶于水。二氧化硫和二氧化碳的某些化学性质相似，二氧化硫既能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），二氧化硫又能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（ CaSO3 ）和水。请回答：
①请你写出二氧化硫的一条物理性质_____。
②收集二氧化硫可用_____（填 “向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）；
③请你写出二氧化硫与石灰水反应的化学方程式_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）化学改变世界，科技改变生活。
（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。
（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。
18．（8分）金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。
请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
20．（12分）某学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法:取用12. 0g这种石灰石样品，把40.0g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算: （1） 表中的m的数值应为_____；
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是_____；
（3）产生二氧化碳的总质量是多少?
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、B
4、D
5、D
6、A
7、C
8、B
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、铝 钢铁 氧气、水蒸气 涂油(其他合理答案均可)
12、稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙
13、26.98 失 BC Na2S
14、 2Fe2+ 4N2 O2 NaCl 化合反应
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
16、锥形瓶 水槽 气密性 B 把带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃则证明已收集满 红 任答一点即可：无色或有刺激性气味或密度比空气大或气体或易溶于水等 向上排空气法
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、合金 导电 4Al + 3O2=2Al2O3 2H2 + O22H2O 256
18、A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、不相符
20、（1）4.0；（2）83.3%；（3）4.4g
A
B
C
D
加热一定质量
的高锰酸钾固体
铜丝在
空气中加热
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
电解水生
成两种气体
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体质量（g）
8.0
m
2.0
2.0
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