2023-2024学年河南省信阳市名校九上化学期末联考试题含答案

这是一份2023-2024学年河南省信阳市名校九上化学期末联考试题含答案，共8页。试卷主要包含了推理是学习化学的一种重要方法，下列描述不正确的是，银杏果中含有银杏酸等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．连接仪器
C．点燃酒精灯D．取用固体粉末
3．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．石墨能导电，可作铅笔芯
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A．大于(b-a)mLB．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mLD．无法确定
5．溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是
A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油
6．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物，一定是单质
C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应，一定是置换反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液
7．下列图象能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．将铁钉加入硫酸铜溶液中
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的大理石（杂质不参加反应） 中加入足量的稀盐酸
D．向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉
8．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
C．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
9．为除去下列物质中的余质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．银杏果中含有银杏酸(化学式:C22H34O3; 相对分子质量:346)。下列有关银杏酸说法正确的是( )
A．银杏酸中氢元素质量分数最小
B．银杏酸分子中含有一个O3分子
C．银杏酸中碳、氢元素的质量比为11:17
D．银杏酸为氧化物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氧气、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供呼吸的气体___；②可作调味品的盐___；③一种易挥发的酸___；
④一种难溶性的碱___；⑤可导致酸雨的非金属氧化物___。
12．能源和环境问题成为人们日益关注的焦点。请用所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和_____等。过度使用既能造成能源危机，又导致环境污染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填字母序号）。
A发沙尘暴
B 温室效应
C 可吸入颗粒物增加
（2）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇（CH4O）的新工艺，其反应过程微观示意图如下：
①甲醇（CH4O）的组成中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。
②根据上述化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____。
13．今年3月22－28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。”
（1）下列关于水的说法中，不正确的有：___________（填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_________。
（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
①写出上述物质中单质的化学式______；
②物质D中氯元素的化合价为_____。
14．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，b物质的溶解度为_____。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1℃时，所得溶液为不饱和溶液是_____。
（3）t2℃，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。
②_____。
③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热，冷却到室温。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦称量试管和残留物的质量为 n g。
回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。
（2）实验步骤的第②步是_____。
（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。
（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。
（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）氧气和二氧化碳是两种常见的气体。
（一）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。
（1）仪器B的名称是_______；
（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和_______；
（3）制取CO2后的液体不能随意排放，是因为废液中可能含有_______。
（二）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示，反应结束后，生成氯化钾的质量是_______g；图中P点对应固体成分为_______。
18．（8分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含 个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
20．（12分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为16.4g。计算：
(1)生成氧气的质量________。
(2)原混合物中二氧化锰的质量分数_______(精确到0.1%)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、B
6、B
7、B
8、D
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、O2 NaCl HCl Cu(OH)2 SO2
12、天然气 BC 3：1：4 2CH4+O22CH4O
13、②④ 蒸馏 Cl2 +1价
14、50g c b
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
16、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪 “后一种” 化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡 密闭容器
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、集气瓶 C 盐酸 7.45 KClO3、KCl、MnO2（或氯酸钾、氯化钾、二氧化锰）
18、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）10；（2）152；（3）7：4；（4）36.8%
20、 (1)9.6g；(2)5.8%
选项
物质
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤
B
KCl（MnO2）
加足量的水，充分溶解、过滤、洗涤干燥
C
CuSO4溶液（H2SO4溶液）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
D
NaOH溶液（Ca（OH）2溶液）
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3