2023-2024学年河南省周口市川汇区九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年河南省周口市川汇区九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，对下列事实微观解释错误的是，下列实验现象描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型一一对应且都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高全民环境意识。根据我国 2016 年开始实施的《环境空气质量标准》，下列选项中未计入空气质量监测标准的是
A．NO2B．SO2C．CO2D．PM2.5
4．对下列事实微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡和铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）燃烧。下列有关说法中错误的是
A．艾绒是可燃物
B．艾绒主要成分是天然植物原料，它燃烧一定不会生成有害气体
C．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
D．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
6．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（ ）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．CrS
7．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
8．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是( )
A．铜丝在此实验中起到导热的作用
B．若白磷量不足，实验测得结果会变小
C．实验结束后冷却至室温，左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一
9．低碳生活，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是( )
A．用篮子代替塑料袋B．节约每一滴水C．使用节能灯泡D．经常开车上班
10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )
A．x的值小于3B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①石墨②氧气③稀有气体④干冰⑤生石灰
（1）可用于急救病人的气体是_____；
（2）用作干电池电极的非金属单质_____；
（3）可用于人工降雨的是_____；
（4）可用于制作霓虹灯的是_____；
（5）用作食品干燥剂的氧化物_____；
12．生活中处处有化学。请用相应物质的字母序号填空。
A．氮气 B．一氧化碳 C．氢气 D．石墨
（1）最清洁的燃料是_____；
（2）用作干电池电极的是_____；
（3）可用作粮食保护气的是_____；
（4）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是_____。
13．某化学活动小组做如下实验提纯NaCl，请根据实验回答下列问题。
（1）操作②的名称是_____，其中玻璃的作用是_____。
（2）若所得NaCl固体的质量比理论计算所得值偏低，可能的原因是_____（填序号）。
A 蒸发时有液体溅出
B 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
C 把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量晶体粘在了蒸发皿上
（3）用上述实验所得的NaCl配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，不需要的仪器为_____（填序号）。
A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯
14．请用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子_____；
（2）3个铵根离子_____；
（3）空气里含量最多的气体并标出化合价_____；
（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。
（1）图中操作①②的名称_____；
（2）固体甲的成分是_____；
（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；
（4）下列有关说法中,正确的是_____；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
16．（6分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：
①组装实验装置。
②_____。
③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热，冷却到室温。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦称量试管和残留物的质量为 n g。
回答下列问题:
（1）图中的 a 仪器名称_____。
（2）实验步骤的第②步是_____。
（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。
（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁制品的防护
（1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的_____________有关。
（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是_______________。
(二)金属的回收利用
某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需______________。
（2）滤渣③中含有的金属是_______________。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是__________。
(三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。
铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。
（1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______________。
（2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有_______________。（填字母）
A稀硫酸
B硫酸铝溶液
C硫酸亚铁溶液
18．（8分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
请回答下列问题并计算：
第二次实验时生成气体质量______克；
计算该合金样品中铜的质量分数_____．
20．（12分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、C
3、C
4、A
5、B
6、C
7、B
8、C
9、D
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、② ① ④ ③ ⑤
12、C D B A
13、过滤 引流 ABC DEG
14、2OH- 3NH4+ Al2O3
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、过滤 Fe和Ag Zn(NO3)2､Fe(NO3)2 ACD
16、铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、水和氧气 加快铁的锈蚀 漏斗 Ag 将铜置换出来 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 减少了环境污染 金属与酸的接触面积不相同 C
18、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）1．18g； （2）35%
20、设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
A
B
C
D
向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
将水通电电解一段时间
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
选项
叙述和化学方程式
基本反应类型
A
拉瓦锡测得空气中氧气含量:
分解反应
B
酸雨的形成:
化合反应
C
实验室用锌和稀硫酸反应制氢气:
置换反应
D
碳与灼热的氧化铜反应:
还原反应
选项
实验事实
微观解释
A
水蒸发为水蒸气，体积变大
分子体积变大
B
水电解生成氢气和氧气
化学变化生成新分子
C
墙里开花墙外香
分子不断运动
D
太阳下湿衣服干得快
温度越高分子运动越快
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量
20
20
20
生成气体质量
m