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2023-2024学年江苏省无锡市东湖塘中学化学九上期末学业质量监测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年江苏省无锡市东湖塘中学化学九上期末学业质量监测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是
A．H2B．CH4C．HeD．NH3
2．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A．②③B．②④C．①④D．①③
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．称量固体
B．过滤
C．检查装置气密性
D．闻药品气味
4．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ）
A．汞B．石墨C．水D．氯化钠
5．下列化学用语书写正确的是
A．两个氢分子：2HB．两个硫酸根离子：2SO42-
C．水中氧元素的化合价为-2价：H2O-2D．两个氮原子：N2
6． “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。用学科观点分析碳循环和氧循环，正确的是
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途径有①和⑦
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯B． 过滤
C． 量取液体体积读数D． 称量NaCl固体
9．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为
A．X与Z的相对原子质量X>Z
B．M、X在金属活动顺序中排在H前
C．四种金属的活动性Z>X>Y>M
D．四种金属的活动性X>Z>M>Y
11．稀有气体过去曾被人们称作“惰性气体”．是因为（ ）
A．稀有气体在空气中含量少
B．稀有气体用途广泛
C．稀有气体性质不活泼
D．稀有气体非常宝贵
12．中国芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅属于第三周期元素
C．硅原子的相对原子质量为1．09g D．硅是由原子直接构成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：
（1）请写出仪器①的名称_______________．
（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式是____________，反应中MnO2的作用是______，
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳用装置E收集，验满时，燃着木条应放在______，检验二氧化碳选用的试剂是____．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述_______（填字母）作为制取氨气的发生装置；若已知收集氨气只能用D装置，请推测氨气的物理性质是___________________
14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：_____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，检验制得的气体是否为二氧化碳的方法是_____；化学方程式为_____。用C装置来收集二氧化碳，验满方法为_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_____。该反应的基本反应类型是_____，可选择的发生和收集装置是_____。该发生装置还需进行_____的改进。
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为_____（填序号）。
15．同学们设计如下实验制取二氧化碳气体并研究二氧化碳的性质。（D中是紫色石蕊染成的干燥小花）
（1）仪器X的名称是____
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）D中喷水后的小花通入二氧化碳后变为红色，用___（化学方程式）解释小花变色的原因。
（4）向E中加入____可以检验生成的气体是二氧化碳，现象是____。
（5）F中燃着的蜡烛熄灭，灭火的原理是_____。
（6）若用G装置排气法收集二氧化碳，请将下图中导管补画完整____。
16．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______
（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是__________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ______（填最简整数比），36g乳酸中氧元素的质量为 ______ g。
18．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。
（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。
(2)M点的含义是____。
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。
(4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。
20．（12分）4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：
（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。
（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、D
5、B
6、A
7、C
8、C
9、A
10、D
11、C
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 B 催化作用 集气瓶口 澄清石灰水 A 密度比空气小，能（极易）溶于水
14、长颈漏斗 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满 分解反应 AC或AE 在试管口处塞团棉花 ⑤①③②④
15、长颈漏斗 B或C 澄清石灰水 溶液变浑浊 隔绝空气（或氧气）
16、集气瓶 c 在集气瓶中装满水 60% 带火星的木条复燃
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；
（2）乳酸中氧元素的质量为36g×。
18、（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g，所以起点为12g，加入100g盐酸时恰好完全反应。所以此时对应的质量为107.6g，继续加入50g稀盐酸，总质量也增加50g，所以为157.6g。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、B>C>A t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等 37.5% 降温结晶
20、点燃该物质，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。所以，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。又因为化学反应前后元素的质量不变，根据8.8g二氧化碳的质量计算出碳元素质量2.4g，根据5.4g水的质量计算出氢元素质量0.6g ；碳氢元素质量之和为3g 小于4.6g，所以该物质中还含有氧元素。碳氢氧原子个数比为,又因为该物质的相对分子质量为46，而12×2+1×6+16=46，所以该物质的化学式为C2H6O
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
纯水和矿泉水
观察是否澄清
B
CO2和CO
点燃，观察是否燃烧
C
H2O和H2O2溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡
D
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
氧气体积分数/%
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是
A．H2B．CH4C．HeD．NH3
2．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A．②③B．②④C．①④D．①③
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．称量固体
B．过滤
C．检查装置气密性
D．闻药品气味
4．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（ ）
A．汞B．石墨C．水D．氯化钠
5．下列化学用语书写正确的是
A．两个氢分子：2HB．两个硫酸根离子：2SO42-
C．水中氧元素的化合价为-2价：H2O-2D．两个氮原子：N2
6． “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。用学科观点分析碳循环和氧循环，正确的是
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途径有①和⑦
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
7．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
8．下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯B． 过滤
C． 量取液体体积读数D． 称量NaCl固体
9．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为
A．X与Z的相对原子质量X>Z
B．M、X在金属活动顺序中排在H前
C．四种金属的活动性Z>X>Y>M
D．四种金属的活动性X>Z>M>Y
11．稀有气体过去曾被人们称作“惰性气体”．是因为（ ）
A．稀有气体在空气中含量少
B．稀有气体用途广泛
C．稀有气体性质不活泼
D．稀有气体非常宝贵
12．中国芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅属于第三周期元素
C．硅原子的相对原子质量为1．09g D．硅是由原子直接构成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：
（1）请写出仪器①的名称_______________．
（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式是____________，反应中MnO2的作用是______，
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳用装置E收集，验满时，燃着木条应放在______，检验二氧化碳选用的试剂是____．
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述_______（填字母）作为制取氨气的发生装置；若已知收集氨气只能用D装置，请推测氨气的物理性质是___________________
14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）写出仪器f的名称：_____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，检验制得的气体是否为二氧化碳的方法是_____；化学方程式为_____。用C装置来收集二氧化碳，验满方法为_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_____。该反应的基本反应类型是_____，可选择的发生和收集装置是_____。该发生装置还需进行_____的改进。
（4）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为_____（填序号）。
15．同学们设计如下实验制取二氧化碳气体并研究二氧化碳的性质。（D中是紫色石蕊染成的干燥小花）
（1）仪器X的名称是____
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置可以是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）D中喷水后的小花通入二氧化碳后变为红色，用___（化学方程式）解释小花变色的原因。
（4）向E中加入____可以检验生成的气体是二氧化碳，现象是____。
（5）F中燃着的蜡烛熄灭，灭火的原理是_____。
（6）若用G装置排气法收集二氧化碳，请将下图中导管补画完整____。
16．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______
（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是__________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ______（填最简整数比），36g乳酸中氧元素的质量为 ______ g。
18．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。
（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。
(2)M点的含义是____。
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是_____。
(4)A中含少量C时，欲得到纯净的A，可以采用_____法。
20．（12分）4.6g酒精在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，已知酒精的相对分子质量为46，试根据所学知识回答下列问题：
（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。
（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、D
5、B
6、A
7、C
8、C
9、A
10、D
11、C
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 B 催化作用 集气瓶口 澄清石灰水 A 密度比空气小，能（极易）溶于水
14、长颈漏斗 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满 分解反应 AC或AE 在试管口处塞团棉花 ⑤①③②④
15、长颈漏斗 B或C 澄清石灰水 溶液变浑浊 隔绝空气（或氧气）
16、集气瓶 c 在集气瓶中装满水 60% 带火星的木条复燃
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；
（2）乳酸中氧元素的质量为36g×。
18、（1）根据图可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x≈83.3%
（3）加入盐酸前，固体为12g，所以起点为12g，加入100g盐酸时恰好完全反应。所以此时对应的质量为107.6g，继续加入50g稀盐酸，总质量也增加50g，所以为157.6g。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、B>C>A t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等 37.5% 降温结晶
20、点燃该物质，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。所以，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。又因为化学反应前后元素的质量不变，根据8.8g二氧化碳的质量计算出碳元素质量2.4g，根据5.4g水的质量计算出氢元素质量0.6g ；碳氢元素质量之和为3g 小于4.6g，所以该物质中还含有氧元素。碳氢氧原子个数比为,又因为该物质的相对分子质量为46，而12×2+1×6+16=46，所以该物质的化学式为C2H6O
选项
鉴别的物质
鉴别的方法
A
纯水和矿泉水
观察是否澄清
B
CO2和CO
点燃，观察是否燃烧
C
H2O和H2O2溶液
加二氧化锰，观察是否有气泡
D
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
氧气体积分数/%
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
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