四川省遂宁中学校2023-2024学年高一上学期期中（半期）考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省遂宁中学校2023-2024学年高一上学期期中（半期）考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是( )
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B.“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——《梦溪笔谈》
D.“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”——《荀子•劝学》
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是( )
A.生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B.血红蛋白也是一种胶体
C.血浆中的微粒直径大小约为1~100nm
D.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
3．在反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：（1）、（2）、（3），判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )
A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.C>B>A>DD.B>A>C>D
4．太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物），放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是( )
A.泡腾片溶于水只发生物理变化
B.气泡的主要成分是属于酸性氧化物
C.反应的离子方程式为
D.泡腾片溶于水发生分解反应
5．下列说法正确的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验当中有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
6．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示。
由图判断下列说法中错误的是( )
A.甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐
C.丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应
7．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
8．CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸（）加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是( )
A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C.参加反应的与的个数之比为3：4
D.CuH具有强还原性
9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.溶液
B.
C.溶液
D.
10．“碳中和”已作为一种新型环保形式，和的催化重整可以缓解一部分环保压力。反应为一定条件，下列说法错误的是( )
A.生成2个时，共转移4个电子
B.每消耗1个，得到2个电子
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.该反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料
11．部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.b是黄绿色气体，能在b中燃烧发出苍白色火焰
B.c的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C.存在a→b→d→a的转化关系
D.e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
12．某同学结合所学知识探究与的反应，设计装置如图。说法正确的是( )
A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取
B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开
13．下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是( )
A.金属钠投入硫酸铜溶液：
B.向溶液通入少量氯气：
C.向溶液中通入足量
D.二氧化锰和浓盐酸反应：
14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是( )
A.①中得到的白色沉淀是和的混合物
B.溶液X中一定存在、，可能存在
C.溶液X中一定不存在、
D.无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
15．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸
②溶液
③饱和NaCl溶液
④浓溶液
A.①③B.②④C.①②D.③④
17．下列关于、的说法正确的是( )
A.、都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.在空气中变质的最终产物为NaOH
C.相同质量的、分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D.CO和混合气ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量等于ag
18．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.从实验现象上判断钠的熔点较低
D.钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
二、填空题
19．I.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。（填序号）
（4）能被水吸收制备次氯酸（HClO），从物质分类的角度看，属于___________（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
Ⅱ.海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
（5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。
A.
B.
C.Mg2+
D.
（6）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。
A.图1表示氯水pH随时间的变化
B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图3表示氯水的电导率随时间的变化
D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
（7）将氯气通入热的NaOH溶液中，反应得到NaCl，和的混合溶液，经测定与的个数之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：___________。
20．回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
（1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b.___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________（填“>”或“<”）；当有1个生成时，转移电子的个数为___________。
Ⅱ.亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+___________I2+_________________________________。
（3）请完成该化学方程式并配平。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目___________。
三、实验题
21．Ⅰ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
（2）取一定质量的和混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中和的质量分别为___________g、___________g。
（3）有同学提出：取一定质量的和混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：i.极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii.有关物质的溶解度（20℃）
（4）沉淀池中主要沉淀物___________（化学式），发生反应的化学方程式为___________。
22．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（3）B中现象___________。
（4）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是将青蒿浸泡绞汁，过程没有新物质生成，不涉及化学变化和氧化还原反应，故A不符合题意；
B.“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到操作方法有：溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，不涉及化学变化和氧化还原反应，故B不符合题意；
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D.水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
2．答案：B
解析：可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确；答案选B。
3．答案：C
解析：由反应（1）知，A被B还原出来，故还原性：B>A，由反应（2）D被A还原出来，故还原性：A>D，由反应（3）B被C还原出来，故还原性：C>B，则还原性强弱顺序为：C>B>A>D，故答案选C。
4．答案：B
解析：A.泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误；
B.气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确；
C.有机弱酸不能拆开写，故C错误；
D.泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误；
故选：B。
5．答案：B
解析：A.实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误；
B.新制氯水光照易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确；
C.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，C错误；
D.由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误；
故答案为：B。
6．答案：C
解析：A.树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确；
B.交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确；
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；
D.无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；
故选C。
7．答案：D
解析：A.铁的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，A错误；
B.过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，B错误；
C.碳化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误；
D.氯的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.CuH中H显-1价，与盐酸反应方程式为，放出的气体为氢气，故A正确；
B.将次磷酸（）加入溶液中，加热到50℃，生成难溶物CuH，Cu、H元素化合价均降低，CuH是还原产物，故B错误；
C.将次磷酸（）加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，根据得失电子守恒，反应方程式为，参加反应的与的个数之比为3：4，故C正确；
D.CuH中H元素为-1价，CuH具有强还原性，故D正确；
选B。
9．答案：B
解析：A.不可实现转化，故A错误；
B.均能实现，故B正确；
C.和不反应，则溶液不能实现，故C错误；
D.Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误；
故选B。
10．答案：A
解析：A.由分析可知，生成2个时，共转移6个电子，A错误；
B.中C元素由+4价降低为+2价，则每消耗1个，得到2个电子，B正确；
C.中C元素化合价升高，H元素化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D.该反应中，、转化为CO、，反应物都是温室气体，生成物都可做燃料，所以此反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料，D正确；
故选A。
11．答案：D
解析：A.由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，A正确；
B.c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B正确；
C.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确；
D.e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误；
故选D。
12．答案：A
解析：A.装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体起反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大的气体，所以用此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取，故A正确；
B.装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故B错误；
C.装置乙中盛放干燥剂，目的不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和反应从而干扰实验，故C错误；
D.要先通一会儿氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，故D错误；
故选A。
13．答案：D
解析：A.金属钠和硫酸铜溶液不能发生置换反应生成铜，应该钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故A错误；B.还原性强于，故向溶液通入少量氯气发生反应，故B错误；C.向溶液中通入足量，不发生离子反应，没有现象发生，故C错误；D.二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故为，故D正确；故选D。
14．答案：C
解析：根据分析溶液X中一定含，不含；C.根据分析，溶液中一定不存在，C项正确；答案选C。
15．答案：B
解析：A.，前者氧化性：，后者氧化性，所以氧化性，A正确；
B.做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；
C.Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；
D.利用焰色试验检验Na元素，若火焰颜色为黄色则含有钠元素，反之不含有，D正确；
故选B。
16．答案：B
解析：关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，由于鲜花本身有水分，所以说明氯气被甲瓶中的溶液吸收而非仅仅干燥，则甲瓶中所盛的试剂可能是②碱性的溶液及④具有还原性的浓溶液，具体和氯气反应，鲜花可能不变颜色，①浓硫酸和③饱和NaCl溶液根本不会吸收氯气，鲜花仍然变色，综上所述B符合；
故答案为：B。
17．答案：D
解析：A.与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B.NaOH也会和空气中的反应，所以变质的最终产物为，B错误；
C.与水反应溶液实际增重的是的质量，等物质的量的与投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的与物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故C错误；
D.、CO在整个过程中发生的化学方程式为：、，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D正确；
综上所述答案为D。
18．答案：A
解析：A.氯气有毒，不能排放到空气中，又氯气易与NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，选项A错误；
B.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，选项B正确；
C.给钠预热，钠熔化成小球，所以可以判断钠的熔点较低，选项C正确；
D.钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，则性质非常活泼，选项D正确；
答案选A。
19．答案：（1）①②③；④⑤⑦
（2）
（3）⑤⑦
（4）酸性氧化物
（5）AB
（6）C
（7）
解析：（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②③；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不属于电解质也不属于非电解质的是④⑤⑦；
（2）次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
（3）若灯泡亮，说明物质A可以导电，盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；金属钠属于金属单质，可以导电，故答案为：⑤⑦；
（4）能与水反应生成相应价态的次氯酸，则属于酸性氧化物；
（5）A.氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；
C.氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；
D.氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；
故选AB；
（6）新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；
A.由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则图1不能表示氯水pH随时间的变化，故错误；
B.由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；
C.由分析可知，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；
D.由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；
故选C；
（7）将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，氯元素化合价升高分别（+1）×4、+5，氯气中部分氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，则氯元素化合价需降低（-1）×9，故该反应总的离子方程式：。
20．答案：（1）生成气泡；
（2）>；2
（3）
（4）
解析：（1）过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为；
（2）氧化剂氧化性大于氧化产物，NaClO与反应生成氧气，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，NaClO中氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO>；电子转移为：，当有1个生成时，转移电子的物质的量为2个。
（3）氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：；
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气，氯化铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气，根据电子守恒配平得到：。
21．答案：（1）溶液变浑浊；
（2）10.6；16.8
（3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀
（4）；
解析：（1）碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为；
（2）设和的物质的量分别为aml、bml；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1ml，碳酸氢钠质量为0.2ml×84g/ml=16.8g；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为0.1ml×106g/ml=10.6g；
（3）若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀；
（4）由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。
22．答案：（1）圆底烧瓶；防止倒吸
（2）
（3）溶液变蓝色
（4）从进气口通入一段时间的空气
解析：（1）仪器a为圆底烧瓶，仪器b球形干燥管，有缓冲作用，起到防止倒吸的作用。
（2）装置A中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、水和氧气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：。
（3）通入的空气将二氧化氯气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以B中现象为溶液变蓝色。
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
验证某物质中是否含有钠元素
装置或操作
序号
实验
实验现象
1
向5%溶液中滴加酸性溶液
a.溶液紫色褪去；
b.___________
2
向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2