2023-2024学年山东省昌乐县九上化学期末达标检测试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省昌乐县九上化学期末达标检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了开辟防火带是山林防火的一个措施，下列关于金属的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列关于燃烧和灭火的分析错误的是
A．室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气
B．点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为降低火柴的着火点
C．扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物
D．在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低
2．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g
3．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．日光灯通电发光 B．澄清石灰水变浑浊 C．粮食酿酒 D．干冰人工降雨
4．开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是
A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟
5．实验室里加热一定质量的高锰酸钾固体，下列四个图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． B．C．D．
6．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于金属的说法中正确的是
A．金即使在高温时也不与氧气反应
B．用铁制容器盛装硫酸铜溶液
C．铁的年产量最高，所以在地壳中含量也最多
D．用Zn(NO3)2溶液、铜丝和银丝可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序
8．化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
9．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子
10．6月5日是世界环境日，2019年世界环境日，中国的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不利于遏制污染的是（ ）
A．对工业污水进行处理，使之符合排放标准
B．为了使粮食增产又提高品质，对农作物要合理的施用农药和化肥
C．焚烧垃圾时可增高烟囱排放废气
D．禁止使用含磷洗衣粉，生活污水处理达标后排放
11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于该反应的说法中，正确的是
A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1
12．模型认知是化学学科核心素养之一,某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型,其中E处为氧化物,则对A、B、C、D处分别代表的物质类别判断不正确的是
A．混合物
B．纯净物
C．化合物
D．金属单质
13．如图为某些粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②表示阳离子
C．①②化学性质相似
D．④在化学反应中容易失去电子
14．一种无色气体X与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y，Y在加热条件下与一种黑色固体反应，又得到X和一种亮红色固体，则气体X和Y是：（ ）
A．X是 CO，Y是CO2B．X是O2，Y是CO
C．X是CO2，Y是COD．X是O2，Y是CO2
15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的（）
A．异黄酮中C、H、O三元素的质量比为15：10：2
B．异黄酮中共含有27个原子
C．异黄酮中碳元素的质量分数最大
D．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____
（2）装置B中反应的化学方程式为_____
（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。
（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。
17．某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。
①待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
②点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
③检验装置的气密性。
④在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成五等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。
（2）能说明空气中氧气含量的现象是_____。
（3）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）
A．红磷的量不足
B．点燃红磷，慢慢深入瓶中
C．未冷却至室温就打开了弹簧夹
D．装置气密性不好
（4）查阅资料：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁：根据提供的资料回答下列问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量_____（填“能”或“不能”），并说出原因是_____。
18．人类生活生产离不开金属。
（1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么_________?(一条即可)
（2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的是_________(填“原子”、“离子”、“元素”)。
（3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理________。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式：________。
（4）下图为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知FeO在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最终被还原为铁；Ⅱ、酒精灯火焰温度为450℃-650℃；Ⅲ。通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并绘制成图。
①你认为该实验应进行哪些改进：___________。
②某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此结论依据的现象是___________。
③根据资料分析实验失败的原因__________。
（5）上述实验改进后，用50g含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是________?使用化学方程式计算。
19．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标示仪器的名称：a _________、b _________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填序号），反应的化学方程式为___；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能就开始收集，原因是_。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______一般采用向上排空法收集，则收集时验满的方法是：________若用C 、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是___（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
（1）该有机物化学式中x= 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
21．（8分）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是什么？
（2）实验中产生的二氧化碳质量为多少克。
（3）请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
23．（10分）金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的_____性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式_____。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？_____（写出完整计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、C
3、C
4、C
5、A
6、B
7、A
8、C
9、C
10、C
11、D
12、D
13、D
14、C
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水
17、③④②① 烧杯中的水进入集氧瓶中到1处 B 不能 镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气
18、硬度大 元素 CaO+H2O=Ca(OH)2 4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3 酒精灯应换成酒精喷灯并在b口应放置点燃的酒精灯 没有气泡产生 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度 28g
19、酒精灯 锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刚开始排出的是空气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收满 c 无
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）2（2）60
21、继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡；3.3克；88.2%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
23、延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t

实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
物 质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
8
64
5
23
反应后质量（g）
X
16
32
0
烧杯
大理石
稀盐酸
反应后烧杯及其中物质总质量
质量/g
90
8.5
50
145.2