2023-2024学年安徽省合肥市化学九上期末预测试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省合肥市化学九上期末预测试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，归纳整理是一种很好的学习方法等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2）,它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯
B．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2
C．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成
D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
2．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕
B．回收废旧金属有利于节约金属资源
C．用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性
D．真金不怕火炼是因为金的熔点高
3． “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是
A．为了提高效率，工业废水直接排放
B．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
C．使用太阳能路灯，既节能又环保
D．多乘坐公共交通工具，减少尾气排放
4．第七届世界军人运动会2019年10月在中国举行，下列有关认识不正确的是 （ ）
A．运动会圣火，作为神圣的象征，火的历史可以追溯到史前，燃烧发生的是化学变化
B．火炬中的燃料燃烧会生成水和二氧化碳等物质，这种变化符合质量守恒定律
C．火炬形象是一届运动会的重要标志，也集中体现了办会理念及主办城市特点
D．发展体育事业中利用化学，只要比赛胜利，无需考虑节能、环保、低碳等理念
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．硫酸用于除铁锈
B．生石灰用作食品干燥剂
C．大理石用作建筑材料
D．氮气用作保护气
6．打开盛雪碧的饮料瓶， 发现有大量气泡产生，根据这一现象，小明对产生的气体作出了如下猜想，其中明显不合理的是（ ）
A．可能是二氧化碳
B．可能是水蒸气
C．可能是对人体无害的气体
D．可能是对人体有害的气体
7．下列生活中的变化属于化学变化的是 （ ）
A．苹果榨汁B．滴水成冰C．酒精挥发D．煤炭燃烧
8．从科学的角度来看,下列说法正确的是()
A．鉴别金首饰是否纯金,可用加盐酸的方法
B．冬天用煤炉取暧,为防止热量散失,应关紧门窗
C．使用燃煤脱硫技术，可减少温室效应
D．油锅不慎着火，应立即用大量的水浇灭
9．归纳整理是一种很好的学习方法。下列同学们对一些知识的梳理，不正确的是
A．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，产生了尖锐的爆鸣声，说明该气体一定 是氢气和氧气的混合气体
B．向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，软水中产生的泡沫多
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污形成乳浊液
D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
10．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量(式量)为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为( )
A．C5H10O 5B．C4H10O5C．C6H6OD．C6H12O6
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学与我们的生产、生活有着密切的联系。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。煤中含有硫元素，燃烧生成的_________（填化学式）是形成酸雨的主要物质。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）生活中常用__________来检验硬水和软水。
（3）家庭做饭时，采用关闭燃气灶阀门熄火，其灭火原理是_______________。
12．化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和___________。
（2）化石燃料燃烧时会产生SO2气体，SO2的大量排放会生成________而污染环境。
（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有_______（写一种即可）。
13．N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料，试计算：
(1) N(NO2)3由______种元素组成写数值；
(2)一个N(NO2)3分子中含有______个原子；
(3)N(NO2)3的相对分子质量为______；
(4) N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是______。
14．用数字和化学式符号、化学命名表示:
（1） 2个硅原子_________________________________________；
（2）液氢_______________________________________；
（3） 2 个氢氧根离子_______________________________________；
（4） FeCO3的名称_______________________________________；
（5）石墨_______________________________________；
（6）地壳中含量最多的元素与生物细胞中含量最多的金属元素形成的物质是______________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。
（1）写出①的仪器名称_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_____（填字母）。
（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是_____。
（4）A装置还可作为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置则需对A装置的改进是_____。
（5）F装置可用于检验二氧化碳,瓶中液体是澄清石灰水，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
16．（6分）下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题。
（1）标号为C的仪器名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。
①组装制取气体时，可选用图中的A、H、I、J、L、P和_____。
②检验CO2是否收集满的操作是_____。
（3）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气，并用排水法收集。
①加热63.2 gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为_____g。
②当观察到导管口_____时，开始收集氧气（填序号）。
A 刚有气泡放出
B 气泡连续并均匀地放出
③集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，_____（填“正”或“倒”）放在实验桌上。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）金属是应用最广泛的材料，铁是世界年产量最多的金属。第一。
（1）如图所示，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处________（填“a”、“b”或“c”）。铁生锈的条件是______________。
（2）已知铁在酸性环境下或者海水中（含有大量氯化钠）生锈速率会加快。食品保鲜剂“双吸剂”含铁粉、食盐等，下图为探究其原理的实验装置。滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。食盐水的作用是____________。
（3）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①处玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
②处的现象为______________。
③处酒精灯的作用是______________。
（4）“梅花5角”硬币是我国发行的第四套人民币，材质为铜锌合金，颜色金黄、制作精良、美观大方，俗称“梅花5角”硬币。小明想探究“梅花5角”硬币中铜的含量，称得一枚“梅花5角”硬币重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反应后，共生成氢气0.08g，求一枚“梅花5角”硬币中铜的质量__________。
18．（8分）认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）我们知道，高温煅烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳。为了分析产品的纯度，某同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体质量为13.2g，（提示：杂质不反应）计算：
（1）生成CO2的质量是多少g？这些CO2在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下CO2的密度为1.977g/L）
（2）生成生石灰多少g？该产品的纯度是多少？
20．（12分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
（1）哪几次反应矿石有剩余?___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、D
3、A
4、D
5、C
6、D
7、D
8、A
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、SO2 CH4+2O2CO2+2H2O 肥皂水 将可燃物与火源隔离
12、天然气 酸雨 太阳能（风能等）
13、2 10 152 7:12
14、2Si H2 2OH- 碳酸亚铁 C CaO
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、水槽 BC 在试管口塞一团棉花 a
16、长颈漏斗 BC 将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已满 6.4 B 正
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、b 氧气和水 变大 提供水分，食盐加速铁锈蚀 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳，防止污染环境 1.2g
18、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为22g-13.2g＝8.8g
二氧化碳的体积为：≈4.5L
（2）设生成CaO的质量为x
该产品的纯度=×100％≈84.8％
答：（1）生成CO2的质量是8.8g，这些CO2在标准状况下的体积是4.5L；
（2）生成生石灰11.2g，该产品的纯度是84.8％。
20、（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
M