2023-2024学年安徽省凤阳县化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省凤阳县化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列变化，一定是化学变化的是，下列属于有机氮肥的是，下列处理事故的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列物质在空气或氧气中燃烧观察到的现象描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体.
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
2．下列符号表示正确的是
A．2个氮分子：2N
B．氧气中氧元素的化合价为零：
C．2个碳酸根离子：2CO3-2
D．4个氢原子：2H2
3．在给定条件下，下列转化不能实现的是
A．AlAl2O3B．H2OH2
C．KMnO4O2D．FeFe2O3
4．2011年科学家发现了一种化学式为N（NO2）3的新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3的说法不正确的是
A．N（NO2）3由两种元素组成
B．1个N（NO2）3分子由4个N原子、6个O原子构成
C．N（NO2）3的相对分子质量是152
D．N（NO2）3中N、O元素的质量比为2：3
5．明代用“烧坊遍地，满城飘香”来形容酿酒业的发达。香飘满城的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
6．下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是
A．P2O5B．面粉C．镁粉D．CH4
7．下列变化，一定是化学变化的是（ ）
A．铁水铸成锅B．瓷器破碎C．铁锅生锈D．积雪融化
8．下列方法中，可用来鉴别CO和CO2的有( )
①通入紫色的石蕊试液； ②通入澄清的石灰水； ③点燃的木条； ④通过灼热的CuO。
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
9．下列属于有机氮肥的是( )
A．NH4NO3B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
10．下列处理事故的方法错误的是( )
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
C．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
11．2018年6月中国载人潜水器“深海勇士”号返回三亚 ，南海海试获圆满成功，其中载人舱的主要材料是钛合金，“深海勇士”号是继“蛟龙号”后中国深海装备的又一里程碑，实现了中国深海装备由集成创新向自主创新的历史性跨越。下图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A．钛属于金属元素B．钛的核电荷数为22
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛元素的元素符号Ti
12．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．灭火方法的目的模型B．原子模型结构
C．物质分类模型D．空气组成模型
13．次氯酸钠（NaClO）常用作漂白剂，NaClO中氯元素的化合价为
A．-1B．0C．+1D．+3
14．下列解释或推理合理的是
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D．碳原子的排列方式不同导致碳单质的性质不同，所以H、O原子的排列方式不同导致H2O和H2O2的性质不同
15．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是( )
A．研究空气中氧气的体积含量B．研究燃烧条件
C．研究二氧化碳与水的反应D．研究温度对分子运动速率的影响
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图为实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。请回答下列问题：
（1）请写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____________，硬质玻璃管里的现象为___________，产物二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学反应方程式 ____________。
（2）尾气需要用酒精灯点燃的原因 ______________。
17．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题
（1）写出装置中有标号的仪器名称：①_______，②_______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选用的制取装置为_______（填字母序号）；收集到的二氧化碳气体如何检验（用化学方程式表示）______________；在加入药品之前应对实验装置进行_____；若用D装置收集氧气，当观察至导管口有气泡__________地冒出时，即可进行收集。
（3）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，已知在标准状况下，甲烷的密度比空气密度小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是__________，收集装置是_________。
18．化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。
（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所需仪器为_______（填仪器编号）；仪器B的名称是________。
（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：______。
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。
19．如图是常见的气体发生装置和收集装置。
（1）写出①﹣⑤所指仪器的名称：
①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____。
（2）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用_____，反应的化学方程式是___________________。
（3）利用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳可选用上述_____发生装置，发生反应的化学方程式为：___________，收集二氧化碳可选用上述_____收集装置。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物5.9克制取氧气，直到不再产生气体，冷却、称量剩余固体质量为3.98克。
计算：（1）生成氧气多少克？
（2）计算5.9克氯酸钾中二氧化锰的质量是多少克？
21．（8分）化肥硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化学肥料。请回答下列问题：
（1）硝酸铵的相对分子质量为_____；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为_____（填写最简整数比）；
（3）160克硝酸铵中含有_____g氮元素。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
23．（10分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①____________； ②_________。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____________组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 ___________。
②实验前先通入CO的目的是___________，反应后玻璃管中出现的现象__________。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是____________。
（4）课外小组的同学研究的课题是验证贝壳中含有碳酸钙。他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，再向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g足量稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (其它物质不与盐酸反应)。
①生成二氧化碳的质量是__________；
②25g贝壳中含碳酸钙的质量是_________？(写出计算过程)
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、D
4、D
5、C
6、A
7、C
8、D
9、C
10、B
11、C
12、D
13、C
14、C
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 固体由红色变成黑色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 一氧化碳有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成无毒的二氧化碳
17、长颈漏斗 试管 AB Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检查气密性 连续均匀 F CD或C或D
18、ABD 长颈漏斗 试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出 可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（其他合理答案均可）
19、酒精灯 试管 铁架台 分液漏斗 集气瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）1.92g （2）1.0g
21、（1）80；（2）7：1：12；（3）56
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
23、酒精灯 长颈漏斗 BD 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 把装置中的空气排除干净，防止不纯的一氧化碳加热时发生爆炸 红色粉末变为黑色 除去反应剩余的CO，防止污染大气 4.4g 10g
序号
氢气与空气体积比
点燃现象
1
9：1
安静燃烧
2
8：2
安静燃烧
3
7：3
弱的爆鸣声
4
5：5
强的爆鸣声
5
3：7
强的爆鸣声
6
1：9
弱的爆鸣声
7
0.5：9.5
不燃烧不爆鸣
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4