2024届高三1月大联考考后强化卷（新课标II卷）化学试题（新高考卷）（新教材）

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化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法正确的是
A．龙泉青瓷的主要成分是石灰石
B．狼毫毛笔的笔头主要成分是多糖
C．制作黑茶的发酵工艺中发生了化学变化
D．非遗油纸伞中桐油(一种植物油)属于烃类
2．利用柠檬真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．含有五种官能团B．遇溶液能发生显色反应
C．可发生氧化反应、水解反应D．1 ml该物质最多消耗4 ml NaOH
3．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀
4．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml CO2中含有的键数目为
B．标准状况下，11.2 L CO2和CO混合气体中含C原子数目为
C．1 L 0.1 ml·L−1 NaClO溶液中含有的ClO−数目为
D．理论上，上述反应中若有22 g CO2被还原，则转移电子数目为
5．下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液D．用装置丁蒸干溶液获得
6．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应
C．X苯环上的二氯代物有6种
D．Z与足量H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
7．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是
A．和的空间结构均为直线形
B．和的VSEPR模型均为平面三角形
C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高
D．和均是极性分子，且分子的键角较大
8．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识错误的是
A．蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点
B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为24，下列有关叙述正确的是
A．电负性大小顺序：
B．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
C．基态原子未成对电子数：
D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
10．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是
11．以炼铁厂锌灰（主要成分为，含少量的、、）为原料制备的工艺流程如下。
已知：浸取工序中、分别转化为和。
下列说法正确的是
A．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
B．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得
C．“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离
D．“煅烧”时加入焦炭可提高的产率
12．一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为
B．铜原子的配位数为12
C．与每个Br紧邻的Br有6个
D．由图中P点和Q点原子的分数坐标，可确定R点原子的分数坐标为()
13．汽车尾气中产生NO的反应为 。一定条件下，等物质的量(g)和(g)在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随反应时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是
A．温度T下、0~40 s内
B．M点小于N点
C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气
D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则
14．我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．P极的电极反应式为
D．N极催化转化时，P极生成的质量为
15．常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A−、MOH和M+的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。
已知：以HA分子为例，存在δ(HA)= 。下列说法正确的是
A．MA溶液中水的电离程度高于纯水
B．MOH的电离常数Kb(MOH)=10−9.25
C．等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7
D．pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮的原理和装置如图所示（夹持及加热装置略）。

已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______________________。
（2）酸化溶液时不能选用盐酸，原因是_______________________________________________(用离子方程式表示)。
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60 ℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_________________，二是在加入反应物时将__________________(填化学式)缓慢滴加到其他试剂中。
（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是__________________________________。
（5）环己酮的提纯过程如下：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是______________________________。
②加入无水MgSO4块状固体，目的是__________________________________________________。
③________________(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~156 ℃的馏分。
（6）数据处理。反应开始时加入8.4 mL(0.08 ml)环己醇和过量的酸化的溶液。实验结束后收集到产品0.06 ml，则该合成反应的产率为____________。
17．（13分）我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、 SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；
③该工艺条件下（常温），有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
回答下列问题：
（1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称 。
（2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是 。
（3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为 ，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点： 。
（4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为 ，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为 ml·L−1。
（5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
由图可知，Pt 浸出的最佳条件为 。
18．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
该反应一般认为通过以下步骤实现：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ·ml−1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=−90 kJ·ml−1
（1）总反应的∆H = kJ·ml−1；上述反应过程中的能量变化如图1所示，则反应 (填序号)决定了总反应的快慢。
（2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为 。
（3）反应②的化学平衡常数K的表达式为 ；图2中能正确反映反应②的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
（4）在容积为2 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，分析温度对反应的影响，实验结果如图3所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
①下列说法正确的是 (填序号)。
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=ml·L-1·min-1
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．处于A点的反应体系温度从T1变为T2，达到平衡时增大
D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)时反应达到化学平衡状态
②在T1温度时反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则平衡后容器内的压强与起始压强之比为 。
19．（14分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为 。
（2）A→B所需的条件和试剂是 。
（3）C→D的化学方程式是 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）G中含氧官能团的名称为 。
（6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
（7）设计以苯和为原料合成的合成路线 。(无机试剂任选)选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
表现碱性
D
在充满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性
物质
沸点/(℃，1 atm)
密度/(g·cm−3)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.96
能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮
155.6(95)
0.94
微溶于水
金属离子
Al3+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10−5 ml·L−1)的pH
4.7
11.1
3.2