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四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了5 Si-28 Fe-56， 下列说法正确的是，3kJ，9kJ， 以下图像对应的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是
A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. NH4NO3固体溶于水D. 利用酒精炉加热冷水
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意；
C．NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意；
D．酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不相同
B. 已知，△H1>△H2
C. 已知，则1L1ml·L-1HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D. 若，则2mlNO2气体置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A． 焓变与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故A错误；
B． 已知，碳完全燃烧放出的热量多，则△H1<△H2，故B错误；
C． 已知，HF是弱酸，电离时要吸热，则1L 1ml·L-1 HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量少于57.3kJ，故C错误；
D． 若，由于反应是可逆反应，2ml NO2气体置于密闭容器中充分反应，但不能完全反应，放出热量小于56.9kJ，故D正确；
故选D。
3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A→B的反应一定需要加热
C. A与C的能量差为D. 第二步反应B→C是该反应的决速步骤
【答案】C
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，B错误；
C．由图可知A与C的能量差为，C正确；
D．图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；第一步反应A→B是该反应的决速步骤，D错误；
故选C。
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式，故A错误；
B．HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为，故D错误；
故选B。
5. 对于反应，下列表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意；
答案选B。
6. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释是
A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B. 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C. 夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D. 500℃左右比常温下更有利于和反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳，是通过形成原电池，使得外壳做负极被保护，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．反应是气体体积不变的反应，缩小容器的体积，化学平衡不移动，但由于容器的容积减小，导致物质浓度增大，c(I2)增大，使得体系颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，气体压强减小，同时温度升高，CO2在啤酒中溶解度降低，大量气体从啤酒中逸出，因此杯中立即泛起大量泡沫，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成，是因为此时催化剂活性最大，利于提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
7. 关于。下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都不能自发进行
B. 缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C. 恒温恒容密度不变说明达到平衡
D. 升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误；
B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确；
C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误；
D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ；
故选B 。
8. 以下图像对应的叙述正确的是
A. 图甲：若时刻改变的条件为增大压强，则一定是气体
B. 图乙：升高温度，该反应平衡常数增大
C. 图丙：，且点的
D. 图丁：该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲中：若时刻改变的条件为增大压强，该反应平衡不移动，则该反应为气体分子数不变的反应，则一定是气体，A正确；
B．图乙中：升高温度，C的物质的含量先升高，后降低，故该反应该反应，升高温度，平衡常数减小，B错误；
C．图丙中：中A为固体，增大压强，B的百分含量增加，平衡逆向移动，则；点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明点未达到平衡状态，反应向正方向移动，故点的，，C错误；
D．图丁中：升高温度，正逆反有速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故升高温度平衡逆向移动，该反应，故该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
故选A。
9. 常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是
A. 稀释过程中，将减小
B. 稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 稀释过程中总是存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，将不变，故A错误；
B．稀释过程中，的电离平衡正向移动，溶液中的微粒种类保持不变，故B正确；
C．溶液呈酸性，稀释过程中，氢离子浓度降低，氧根离子浓度增大，故C错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算稀释过程中的总物质的量，故D错误；
选B。
10. 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 浓氨水中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液显碱性，Al3+和在碱性溶液中不能大量存在，且Al3+和能发生完全双水解反应不能大量共存，故B不选；
C．浓氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配离子，也能和OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，、、、相互间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故D选；
故选D。
11. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是
A. 平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)
B. 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C. 温度：T1＞T2＞T3
D. 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
【答案】A
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，CO的平衡转化率��(a)＞��(b)＞��(d)＞��(c)，此时混合气的总物质的量n(a)＜n(b)＜n(d)＜n(c)，平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)，A正确；
B．a和c点的压强相同，但��(a)＞��(c)，表明T1＜T3，则正反应速率：v(a)＜v(c)、b、d点的温度相同，但b点压强大，所以v(b)＞v(d)，B不正确；
C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则温度：T1＜T2＜T3，C不正确；
D．△H＜0，T1＜T3，则平衡常数：K(a)＞K(c)、b、d点的温度相同，则K(b)=K(d)，D不正确；
故选A。
12. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
【答案】C
【解析】
【分析】根据甲池的总反应可知，甲池为燃料电池，乙池为电解池。
【详解】A．甲池中通氧气的一极为正极，石墨电极与正极相连，则石墨电极为阳极，石墨电极上发生的电极反应为，石墨电极上无红色固体析出，A错误；
B．甲池中负极为通的一极，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为，B错误；
C．甲池的总反应为，生成的水使KOH溶液浓度降低，则pH减小，乙池的总反应为，生成H+使溶液pH减小，C正确；
D．当甲池中消耗时，转移的电子为0.4ml，乙池中理论上最多产生0.2mlCu，即12.8g固体，D错误；
故选C。
13. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. NaCN溶液中通入少量的：
C. 少量的通入溶液中：
D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B. 相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)
C. Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D. 常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错误；
B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确；
C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误；
D．常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D错误；
故答案为：B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化后计算获得。
实验步骤I：盐酸浓度的测定
移取待测液，加入酚酞做指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
（1）对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为：___________；___________。
（2）用溶液进行滴定操作时，用到的玻璃仪器有___________(写名称)。
（3）判断滴定终点的操作及现象为___________。
（4）该盐酸浓度为___________。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
实验步骤Ⅱ：热量的测定
（6）取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该酸碱中和反应生成水时放出的热量为___________kJ(近似认为稀溶液的比热容和密度与水相同，已知)。
（7）若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量测定实验，则测得的热量数据将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 润洗
（2）锥形瓶、碱式滴定管
（3）当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原
（4）0.5500 （5）AE
（6）
（7）变小
【解析】
【小问1详解】
使用滴定管前，先检测滴定管不漏液后，需要用所盛放的溶液进行润洗；
故答案为：检查是否漏水；润洗；
【小问2详解】
碱式滴定管盛放NaOH溶液，待测液及指示剂放入锥形瓶；
故答案为：锥形瓶、碱式滴定管；
【小问3详解】
当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原，则为滴定终点；
故答案为：当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原；
【小问4详解】
根据，；
故答案为：0.5500；
【小问5详解】
A．碱式滴定管未润洗，导致所加标准液体积偏大，结果偏大，A符合题意；
B．锥形瓶不需要干燥，故直接使用对结果无影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管未润洗，导致所加标准液体积偏小，结果偏小，C不符合题意；
D．滴定后，俯视后导致标准液读数偏小，结果偏小，D不符合题意；
E．碱式滴定管滴定前有气泡，导致读数偏大，结果偏大，E符合题意；
故答案为：AE；
【小问6详解】
，根据，则中和反应生成 1ml 水时放出的热量为；
故答案为：16.8(T2−T1)；
【小问7详解】
乙酸为弱电解质，电离吸热，故放出的热量偏小；
故答案为：变小。
16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml的为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
【答案】（1）(斜方)
（2）243 （3）
（4）
（5）278kJ （6） ①. -80kJ⋅ml ②. 防止高温下、与空气中的(或、)作用
【解析】
【小问1详解】
，说明比所具有的能量高，能量越低物质越稳定，所以(单斜)与(斜方)中较稳定的是；
【小问2详解】
假设键的键能为x，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得，解得；
【小问3详解】
6.72L对应物质的量为0.3ml，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则其燃烧热的热化学方程式：；
【小问4详解】
①；②；③；根据盖斯定律，①+②×2-③，得；
【小问5详解】
根据能量变化图可知，热化学方程式：，则生成2ml理论放出热量为；
【小问6详解】
①根据盖斯定律，I×2-II+III得；
②反应在气氛中进行的理由：防止高温下、与空气中的(或、)作用；
17. 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1ml电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. a为电源正极，b为电源负极B. 可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C. A、B两端都必须用铁作电极D. 阴极发生的反应为
【答案】（1）
（2） ①. 负 ②. ③. ④. 增加 ⑤. 10.8 （3）C
【解析】
【小问1详解】
对反应进行标号： ①； ②；反应①2+②得到反应：，根据盖斯定律得到，，则在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式为 ；
【小问2详解】
①甲为原电池装置，是甲醇燃料电池，放电时，甲醇作负极，氧气作正极，电解液为KOH溶液，则正极上，O2得电子转化为OH-，电极反应式为；
②乙为电解池装置，B与甲中正极相连，B是阳极，工作时，B电极上是水电离出的OH-失去电子转化为O2，则B极的电极反应式为；A电极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，当电路中通过0.1ml电子时，生成0.1ml Ag，0.1ml Ag的质量为10.8g，则A电极质量增加10.8g；
【小问3详解】
该实验装置利用电解法制取，则阳极处Fe失去电子转化为Fe2+，阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端析出，由A端排出，则B为阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极；
A．由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，A项正确；
B．因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，B项正确；
C．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，C项错误；
D．阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，电极反应式为，D项正确；
答案选C。
18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全pH见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。
（3）“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
（4）与C、反应的化学方程式为______。
（5）平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
（6）若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。
【答案】（1）适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌(合理即可)
（2）、、
（3） ①. ②. KSCN
（4）
（5） ①. ②. AC
（6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。据此分析解答。
【小问1详解】
提高“酸溶”速率的措施有适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌；
【小问2详解】
根据表格中的数据可知，pH从2.0到11.6之间时，依次析出的金属离子是、、；
【小问3详解】
TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：；用溶液滴定，当最后半滴氯化铁滴入时若不能完全反应说明反应到达终点，因此可用KSCN溶液作反应的指示剂，故答案为：；KSCN；
【小问4详解】
600℃，与C、充分反应后，生成、和CO，反应方程式为：；
【小问5详解】
反应的平衡常数表达式K=；
A．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强保持不变时，说明反应得到平衡，故A选；
B．时不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．该反应是气体质量增大的反应，反应过程中混合气体的密度保持增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应得到平衡，故C选；
D．Cl2和CO物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故选AC。
【小问6详解】
反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得固体的质量减少，由方程式可知，减少的固体为TiO2和C，且物质的量之比为5:6，设减少了5xmlTiO2，6xmlC，则80×5x+12×6x=47.2，x=0.1，则消耗1ml氯气，v(Cl2)==0.0125ml/(L•min)。
19. Ⅰ.分别取40mL0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
（3）写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为___________。
（4）表中的V=___________mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。
（5）某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5ml/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒、温度计
（2）BC （3）H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
（4） ① 5.0 ②. t2（5）颜色由橙色变为黄色
【解析】
【小问1详解】
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
【小问2详解】
A.该实验中，NaOH过量，用量筒量取盐酸时仰视读数，使盐酸的用量偏大，反应放热增大，测得的中和热数值偏大，中和热ΔH偏小，故A不符合题意；
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，使实验过程中的热量损失大，导致测得的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测定的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故C符合题意；
答案选BC。
【小问3详解】
酸性条件下，I-被H2O2氧化生成I2，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
【小问4详解】
对比实验①③可知，实验①③是探究H2O2溶液的浓度对化学反应速率的影响，除H2O2溶液的浓度不同外，其他物质的浓度、温度、溶液的总体积都相同，即V=30.0-20.0-5.0-5.0-1.0=5.0；对比实验①②可知，实验②反应速率快，对比实验①③可知，实验①反应速率快，则反应速率②＞①＞③，反应速率越快，显色时间越短，即t2＜t1＜t3；
【小问5详解】甲
乙
丙
丁
弱酸
HCN
HClO
化学键
键能
436
431
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
95
12.4
沉淀完全()的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
物质
CO
分压(MPa)
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1ml/L KI溶液
0.1ml/L H2O2溶液
0.1ml/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是
A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. NH4NO3固体溶于水D. 利用酒精炉加热冷水
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意；
C．NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意；
D．酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不相同
B. 已知，△H1>△H2
C. 已知，则1L1ml·L-1HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D. 若，则2mlNO2气体置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A． 焓变与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故A错误；
B． 已知，碳完全燃烧放出的热量多，则△H1<△H2，故B错误；
C． 已知，HF是弱酸，电离时要吸热，则1L 1ml·L-1 HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量少于57.3kJ，故C错误；
D． 若，由于反应是可逆反应，2ml NO2气体置于密闭容器中充分反应，但不能完全反应，放出热量小于56.9kJ，故D正确；
故选D。
3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应B. A→B的反应一定需要加热
C. A与C的能量差为D. 第二步反应B→C是该反应的决速步骤
【答案】C
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，B错误；
C．由图可知A与C的能量差为，C正确；
D．图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；第一步反应A→B是该反应的决速步骤，D错误；
故选C。
4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式，故A错误；
B．HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为，故D错误；
故选B。
5. 对于反应，下列表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意；
答案选B。
6. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释是
A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B. 压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C. 夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D. 500℃左右比常温下更有利于和反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳，是通过形成原电池，使得外壳做负极被保护，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．反应是气体体积不变的反应，缩小容器的体积，化学平衡不移动，但由于容器的容积减小，导致物质浓度增大，c(I2)增大，使得体系颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，气体压强减小，同时温度升高，CO2在啤酒中溶解度降低，大量气体从啤酒中逸出，因此杯中立即泛起大量泡沫，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成，是因为此时催化剂活性最大，利于提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
7. 关于。下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都不能自发进行
B. 缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C. 恒温恒容密度不变说明达到平衡
D. 升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误；
B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确；
C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误；
D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ；
故选B 。
8. 以下图像对应的叙述正确的是
A. 图甲：若时刻改变的条件为增大压强，则一定是气体
B. 图乙：升高温度，该反应平衡常数增大
C. 图丙：，且点的
D. 图丁：该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲中：若时刻改变的条件为增大压强，该反应平衡不移动，则该反应为气体分子数不变的反应，则一定是气体，A正确；
B．图乙中：升高温度，C的物质的含量先升高，后降低，故该反应该反应，升高温度，平衡常数减小，B错误；
C．图丙中：中A为固体，增大压强，B的百分含量增加，平衡逆向移动，则；点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明点未达到平衡状态，反应向正方向移动，故点的，，C错误；
D．图丁中：升高温度，正逆反有速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故升高温度平衡逆向移动，该反应，故该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
故选A。
9. 常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是
A. 稀释过程中，将减小
B. 稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 稀释过程中总是存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，将不变，故A错误；
B．稀释过程中，的电离平衡正向移动，溶液中的微粒种类保持不变，故B正确；
C．溶液呈酸性，稀释过程中，氢离子浓度降低，氧根离子浓度增大，故C错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算稀释过程中的总物质的量，故D错误；
选B。
10. 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 浓氨水中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液显碱性，Al3+和在碱性溶液中不能大量存在，且Al3+和能发生完全双水解反应不能大量共存，故B不选；
C．浓氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配离子，也能和OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，、、、相互间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故D选；
故选D。
11. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是
A. 平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)
B. 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C. 温度：T1＞T2＞T3
D. 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
【答案】A
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，CO的平衡转化率��(a)＞��(b)＞��(d)＞��(c)，此时混合气的总物质的量n(a)＜n(b)＜n(d)＜n(c)，平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)，A正确；
B．a和c点的压强相同，但��(a)＞��(c)，表明T1＜T3，则正反应速率：v(a)＜v(c)、b、d点的温度相同，但b点压强大，所以v(b)＞v(d)，B不正确；
C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则温度：T1＜T2＜T3，C不正确；
D．△H＜0，T1＜T3，则平衡常数：K(a)＞K(c)、b、d点的温度相同，则K(b)=K(d)，D不正确；
故选A。
12. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
【答案】C
【解析】
【分析】根据甲池的总反应可知，甲池为燃料电池，乙池为电解池。
【详解】A．甲池中通氧气的一极为正极，石墨电极与正极相连，则石墨电极为阳极，石墨电极上发生的电极反应为，石墨电极上无红色固体析出，A错误；
B．甲池中负极为通的一极，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为，B错误；
C．甲池的总反应为，生成的水使KOH溶液浓度降低，则pH减小，乙池的总反应为，生成H+使溶液pH减小，C正确；
D．当甲池中消耗时，转移的电子为0.4ml，乙池中理论上最多产生0.2mlCu，即12.8g固体，D错误；
故选C。
13. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. NaCN溶液中通入少量的：
C. 少量的通入溶液中：
D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
14. 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B. 相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)
C. Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D. 常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．，溶液中大小与成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是的沉淀溶解平衡曲线。向溶液中加入NaOH溶液，减小而会增大，不能得到Z点对应溶液，A错误；
B．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)，B正确；
C．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C错误；
D．常温下，饱和溶液中，饱和溶液中，后者饱和溶液中较大，D错误；
故答案为：B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化后计算获得。
实验步骤I：盐酸浓度的测定
移取待测液，加入酚酞做指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
（1）对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为：___________；___________。
（2）用溶液进行滴定操作时，用到的玻璃仪器有___________(写名称)。
（3）判断滴定终点的操作及现象为___________。
（4）该盐酸浓度为___________。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
实验步骤Ⅱ：热量的测定
（6）取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该酸碱中和反应生成水时放出的热量为___________kJ(近似认为稀溶液的比热容和密度与水相同，已知)。
（7）若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量测定实验，则测得的热量数据将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 润洗
（2）锥形瓶、碱式滴定管
（3）当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原
（4）0.5500 （5）AE
（6）
（7）变小
【解析】
【小问1详解】
使用滴定管前，先检测滴定管不漏液后，需要用所盛放的溶液进行润洗；
故答案为：检查是否漏水；润洗；
【小问2详解】
碱式滴定管盛放NaOH溶液，待测液及指示剂放入锥形瓶；
故答案为：锥形瓶、碱式滴定管；
【小问3详解】
当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原，则为滴定终点；
故答案为：当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原；
【小问4详解】
根据，；
故答案为：0.5500；
【小问5详解】
A．碱式滴定管未润洗，导致所加标准液体积偏大，结果偏大，A符合题意；
B．锥形瓶不需要干燥，故直接使用对结果无影响，B不符合题意；
C．酸式滴定管未润洗，导致所加标准液体积偏小，结果偏小，C不符合题意；
D．滴定后，俯视后导致标准液读数偏小，结果偏小，D不符合题意；
E．碱式滴定管滴定前有气泡，导致读数偏大，结果偏大，E符合题意；
故答案为：AE；
【小问6详解】
，根据，则中和反应生成 1ml 水时放出的热量为；
故答案为：16.8(T2−T1)；
【小问7详解】
乙酸为弱电解质，电离吸热，故放出的热量偏小；
故答案为：变小。
16. 生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
（2）下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅ml。
（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：；
；
。
计算与反应生成1ml的为___________kJ·ml (用含、、的式子表示)。
（5）由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为___________。
（6）由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。
【答案】（1）(斜方)
（2）243 （3）
（4）
（5）278kJ （6） ①. -80kJ⋅ml ②. 防止高温下、与空气中的(或、)作用
【解析】
【小问1详解】
，说明比所具有的能量高，能量越低物质越稳定，所以(单斜)与(斜方)中较稳定的是；
【小问2详解】
假设键的键能为x，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得，解得；
【小问3详解】
6.72L对应物质的量为0.3ml，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则其燃烧热的热化学方程式：；
【小问4详解】
①；②；③；根据盖斯定律，①+②×2-③，得；
【小问5详解】
根据能量变化图可知，热化学方程式：，则生成2ml理论放出热量为；
【小问6详解】
①根据盖斯定律，I×2-II+III得；
②反应在气氛中进行的理由：防止高温下、与空气中的(或、)作用；
17. 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
（1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
（2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1ml电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
（3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. a为电源正极，b为电源负极B. 可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C. A、B两端都必须用铁作电极D. 阴极发生的反应为
【答案】（1）
（2） ①. 负 ②. ③. ④. 增加 ⑤. 10.8 （3）C
【解析】
【小问1详解】
对反应进行标号： ①； ②；反应①2+②得到反应：，根据盖斯定律得到，，则在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式为 ；
【小问2详解】
①甲为原电池装置，是甲醇燃料电池，放电时，甲醇作负极，氧气作正极，电解液为KOH溶液，则正极上，O2得电子转化为OH-，电极反应式为；
②乙为电解池装置，B与甲中正极相连，B是阳极，工作时，B电极上是水电离出的OH-失去电子转化为O2，则B极的电极反应式为；A电极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，当电路中通过0.1ml电子时，生成0.1ml Ag，0.1ml Ag的质量为10.8g，则A电极质量增加10.8g；
【小问3详解】
该实验装置利用电解法制取，则阳极处Fe失去电子转化为Fe2+，阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端析出，由A端排出，则B为阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极；
A．由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，A项正确；
B．因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，B项正确；
C．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，C项错误；
D．阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，电极反应式为，D项正确；
答案选C。
18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全pH见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。
（3）“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
（4）与C、反应的化学方程式为______。
（5）平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
（6）若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。
【答案】（1）适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌(合理即可)
（2）、、
（3） ①. ②. KSCN
（4）
（5） ①. ②. AC
（6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。据此分析解答。
【小问1详解】
提高“酸溶”速率的措施有适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌；
【小问2详解】
根据表格中的数据可知，pH从2.0到11.6之间时，依次析出的金属离子是、、；
【小问3详解】
TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：；用溶液滴定，当最后半滴氯化铁滴入时若不能完全反应说明反应到达终点，因此可用KSCN溶液作反应的指示剂，故答案为：；KSCN；
【小问4详解】
600℃，与C、充分反应后，生成、和CO，反应方程式为：；
【小问5详解】
反应的平衡常数表达式K=；
A．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强保持不变时，说明反应得到平衡，故A选；
B．时不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．该反应是气体质量增大的反应，反应过程中混合气体的密度保持增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应得到平衡，故C选；
D．Cl2和CO物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故选AC。
【小问6详解】
反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得固体的质量减少，由方程式可知，减少的固体为TiO2和C，且物质的量之比为5:6，设减少了5xmlTiO2，6xmlC，则80×5x+12×6x=47.2，x=0.1，则消耗1ml氯气，v(Cl2)==0.0125ml/(L•min)。
19. Ⅰ.分别取40mL0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
（3）写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为___________。
（4）表中的V=___________mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。
（5）某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5ml/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒、温度计
（2）BC （3）H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
（4） ① 5.0 ②. t2
【解析】
【小问1详解】
中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
【小问2详解】
A.该实验中，NaOH过量，用量筒量取盐酸时仰视读数，使盐酸的用量偏大，反应放热增大，测得的中和热数值偏大，中和热ΔH偏小，故A不符合题意；
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，使实验过程中的热量损失大，导致测得的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测定的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故C符合题意；
答案选BC。
【小问3详解】
酸性条件下，I-被H2O2氧化生成I2，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
【小问4详解】
对比实验①③可知，实验①③是探究H2O2溶液的浓度对化学反应速率的影响，除H2O2溶液的浓度不同外，其他物质的浓度、温度、溶液的总体积都相同，即V=30.0-20.0-5.0-5.0-1.0=5.0；对比实验①②可知，实验②反应速率快，对比实验①③可知，实验①反应速率快，则反应速率②＞①＞③，反应速率越快，显色时间越短，即t2＜t1＜t3；
【小问5详解】甲
乙
丙
丁
弱酸
HCN
HClO
化学键
键能
436
431
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
95
12.4
沉淀完全()的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
物质
CO
分压(MPa)
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1ml/L KI溶液
0.1ml/L H2O2溶液
0.1ml/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3
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