仁爱版九年级 下册单元2 金属的性质同步测试题

这是一份仁爱版九年级 下册单元2 金属的性质同步测试题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CuCuSO4溶液B．COCO2
C．KClO3O2D．Fe2O3FeCl2溶液
2．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（ ）
A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B．甲图试管②中反应后固体可能含铁
C．反应后烧杯中的固体一定含有铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
4．用稀盐酸验证铜、镁的金属活动性，下列现象、分析或结论错误的是
A．加镁的试管外壁发烫B．加铜的试管溶液质量增大
C．依据能否与稀盐酸反应验证D．金属活动性Mg> Cu
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．铝和氢氧化钠溶液也能反应产生氢气。反应的化学方程式如下:2A1 +2NaOH +2H2O =2NaA1O2 +3H2↑。甲、乙两烧杯中分别盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙= 1:2，则盐酸中加入铝粉的质量为（ ）
A．8.lgB．2.7gC．3.6gD．5.4g
7．下列实验设计中，合理的是
A． 甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳
B． 乙：测定空气中氧气含量
C． 丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱
D． 丁：探究可燃物的燃烧需要氧气
8．下列实验现象的描述，正确的是
A．硝酸钠溶于水放出大量的热
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．点燃红磷后产生大量白雾
D．铁钉放入硫酸铜溶液后，有红色物质析出
9．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化(Z不是银)。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强至弱排列正确的是
A．X>Y>(H)>ZB．X>Y>Ag>ZC．X>Y>Z>AgD．X>Y>Z>(H)
10．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中 ③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。其中可以达到目的的是（ ）
A．①③
B．③
C．①②③
D．②③
二、判断题
11．向硫酸铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，固体由银白色变成紫红色( )
12．湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼( )
13．向锌粒中滴加稀硫酸—固体表面出现气泡，固体减少，放热( )
14．用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，说明金属活动性：Fe>Cu( )
15．导电性最好的金属是银，硬度最大的金属是铬( )
三、综合应用题
16．【一】同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：

（1）写出①仪器的名称： 。
（2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 (填序号)
（3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。
【二】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
（4）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验(选填序号)，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
（5）探究合金的成份，某合金可能由Cu、Zn、Al三种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则(m1−m2)g表示的意义是 。

②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M。向溶液M中加入ag铁粉，充分反应后过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag。向此固体中加入稀硫酸，无明显现象。则：合金中一定含有的金属是 ，溶液M的溶质为： ，
向溶液M中加入铁粉时产生的现象为 。
③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金中的另一种金属是 。
17．硫酸亚铁可以促进花草生长，现有一包混有少量硫酸铜的硫酸亚铁固体X，从X中获得硫酸亚铁的过程如下：
(1)操作Ⅱ的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
(2)固体Y过量的目的是 。
(3)现将160g溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液。稀释过程中，没有变化的是 质量。
(4)向一定量的铁粉中加入80g20%硫酸铜溶液，恰好完全反应，加水至溶液质量为200g，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
18．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是 （填“升高”或“降低”或“不变”之一）。
(2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式 。
(3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为 。
(4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为 （计算结果精确至0.1%）
③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
B
将燃烧着的木条伸入到盛气体的集气瓶中
燃烧着的木条熄灭
瓶中一定是二氧化碳气体
C
向某水样加入少量肥皂水
有大量泡沫产生
该水样一定是纯净水
D
锌粉和铝片中分别滴入同种稀硫酸
锌粉放出气体的速度更快
锌金属活动性比铝强
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别常见的磷肥和氮肥
观察颜色
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别稀过氧化氢溶液和水
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
药品/序号
A
B
C
D
金属
铜粉
锌粉
锌粉
镁粉
稀硫酸
9.8%硫酸
19.6%硫酸
9.8%硫酸
9.8%硫酸
参考答案：
1．C
【详解】A、铜金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，A错误。
B、一氧化碳和氧化铜反应需加热，没有反应条件，B错误。
C、氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，C正确。
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、黄铜属于合金，合金的硬度大，铜片上出现清晰的痕迹，说明铜的硬度小于黄铜，故A正确；
B、将燃着木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明该集气瓶装的气体一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故B错误；
C、向某水样加入少量肥皂水，有大量泡沫产生，说明为软水，不一定就是纯净水，故C错误；
D、对比试验要确定好常量和变量，实验过程中，锌粉和铝片的形状不同，因此无法比较锌和铝的活泼性，故D错误。
3．D
【详解】由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：
A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误；
B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、镁与盐酸反应放热，加镁的试管外壁发烫，故A不符合题意；
B、铜与盐酸不反应，加铜的试管溶液质量不变，故B符合题意；
C、加镁的试管内有气泡产生，加铜的试管内无明显现象，可以依据能否与稀盐酸反应验证，故C不符合题意；
D、由实验现象可知，镁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，所以金属活动性Mg> Cu，故D不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、磷肥是灰白色的，氮肥是白色的，观察颜色可以区分，不符合题意；
B、铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，无法用稀盐酸验证铜与银的金属活动性，符合题意；
C、分别加入少量二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】由于等质量的铝粉反应生成的氢气质量相等，所以反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1:2，说明金属不能完全反应，所以由于等质量的铝消耗的盐酸较多，因此与酸反应的铝是与氢氧化钠反应的一半，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算与盐酸反应的铝粉的质量进而求算加入的铝粉的质量。
【详解】根据铝与酸和碱反应的方程式可得：
由于等质量的铝粉反应生成的氢气质量相等，所以反应结束后测得生成的气体质量比为甲：乙=1:2，说明金属不能完全反应，所以由于等质量的铝消耗的盐酸较多，因此与酸反应的铝是与氢氧化钠反应的一半。
设与盐酸反应的铝的质量为x。
，；
所以加入的铝粉的质量为：
故选D
【点睛】根据化学方程式计算时，意义要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程只要完整。
7．B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但甲实验中观察到烧杯壁上的石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，因为酒精燃烧也生成二氧化碳，故选项不能达到实验目的；
B、乙实验中碳与空气中氧气的反应生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶压强变小，氢氧化钠溶液会被吸入集气瓶内，因此可以测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
C、丙实验中铁丝表面有气泡产生，说明铁的活动性比氢强，铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的活动性比银强，但无法比较铁与铜的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、丁实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；而热水的温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，由于实验中变量不唯一，不能证明燃烧需要氧气，应将水中的红磷换成白磷，故选项不能达到实验目的。
故选B。
8．D
【详解】A、硝酸钠溶于水吸热，当溶解于水时其溶液温度降低，错误；B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误；C、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾只有烟，错误；D、铁和硫酸铜反应，铁钉表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色，正确。故选D。
9．B
【详解】（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，Y排在氢后，X比Y活泼；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，说明Y能与硝酸银反应，Y比银活泼，而Z没有变化(Z不是银)，说明Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故金属的活动性顺序为：X＞H＞Y＞Ag＞Z。
故选B。
10．A
【分析】三种金属的活动性顺序为 ，将三种金属分别插入到稀硫酸中，锌先反应，铜不和稀硫酸反应，活动性顺序表中，前面的金属能把其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】①三种金属的活动性顺序为，将三种金属分别插入到稀硫酸中，锌先反应放出氢气，铁反应较慢，铜不和稀硫酸反应，则可判断 ，故①正确；
②将 片插入到硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可判断 ，不能判断三种金属的活动性顺序，故②不正确；
③将 片插入到硫酸亚铁溶液中，铜不和硫酸亚铁反应，则 ，将Fe片插入到硫酸锌溶液中，铁不和硫酸锌反应，则，则，故③正确。故选A。
11．错误
【详解】向硫酸铜溶液中加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，固体由黑色变成紫红色，错误。
12．正确
【详解】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼，故正确。
13．正确
【详解】向锌粒中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体表面出现气泡，固体减少，放热，正确。
14．正确
【详解】用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，因为铁和硫酸铜反应，说明金属活动性：Fe>Cu，故填：正确。
15．正确
【详解】在所有金属中，银的导电性是最好的；铬的硬度是最大的。
16． 锥形瓶 BC 先加氢氧化钠后加盐酸 先变大后变小 或 ACD 参加反应的氧气的质量 铜/Cu 硫酸铜和硫酸 有红色固体析出并有气泡产生 铝/Al
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是B，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选择C。
（3）二氧化碳与氢氧化钠发生反应产生碳酸钠和水，瓶中的气压减小气球胀大；然后滴入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶中气压恢复和大气压相当，气球又变小；则加入试剂的顺序是氢氧化钠、稀盐酸，气球的变化是先变大后变小。
（4）①能和硫酸反应的金属是镁、锌，镁锌与硫酸反应的化学方程式：或。
②比较金属的活动性，要控制硫酸的浓度，则不能选B；金属的粉末和相同浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率比锌快，铜不和稀硫酸反应，则活动性是镁大于锌大于铜，则选择的实验是ACD。
（5）①金属和氧气反应固体增加的质量即是参加反应的氧气的质量，即(m1−m2)g；
②金属和氧气反应得到金属氧化物，金属氧化物和稀硫酸反应，产生相应的盐和水，即M的溶液中的溶质，能和铁反应得到质量为ag的固体，说明铁的活动性比该盐溶液中的金属强，该固体不和硫酸反应，说明固体中不含有铁，三种金属中只有铜不和硫酸反应，则合金中一定含有铜；M的溶液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应，,可知道固体的质量要变大，但是加入的质量和得到固体的质量都是ag，则还发生了硫酸和铁的反应，该反应使固体的质量减小；则M中的溶质是硫酸铜和硫酸；向硫酸铜和硫酸中加入铁粉时铁和硫酸铜反应产生红色固体，和硫酸反应产生气泡。
③4g铜、锌、铝和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上计算可知，4g铜、锌、铝完全反应后，固体质量分别增加1g、1.98g、3.56g，而固体质量实际增加：7.2g-4g=3.2g，铜和锌的混合物4g完全反应后增加的质量小于1.98g，铜和铝的混合物4g完全反应后增加的质量大于1g，小于3.56g，因此合金中的另一种金属是铝。
17．(1) 过滤 引流
(2)使硫酸铜完全反应
(3)溶质
(4)解：设生成硫酸亚的质量为.
所得溶液的溶质质量分数为：.
答：所得溶液的溶质质量分数为7.6%。
【分析】固体X中含有硫酸铜和硫酸亚铁，该操流程为除去硫酸亚铁中的硫酸铜，先加足量的水使混合物完全溶解，再加入过量的铁，使硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液和铜、铁固体混合物，再将滤液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
【详解】（1）操作Ⅱ是将固液混合物加以分离，所以操作名称是：过滤；该过程中玻璃棒的作用是：引流。
（2）由分析可知，固体Y为铁，加入过理铁的目的是使硫酸铜完全反应（表述合理即可）。
（3）溶液在加水稀释过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减少。
（4）溶液的溶质质量分数为溶质质量与溶液的质量比，再乘以百分之百。溶液的质量已经给出为200g，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液为硫酸亚铁溶液，溶质硫酸亚铁的质量可以根据化学方程式由硫酸铜的质量求得，详解见答案。
18．(1)降低
(2)Y2O3
(3)
(4) 大于 26.5% 降温结晶
【详解】（1）反应物中氧元素的化合价是0价，生成物的氧元素化合价是-2价，所以氧元素的化合价是降低；
（2）在化合物中，正负化合价和为零，在氧化钇中，钇的化合价为+3价，所以氧化钇的化学式为：Y2O3；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应方程式为：；
（4）①t2 ℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数。
②t2 ℃，碳酸钠的溶解度是36g，现把50g碳酸钠放入盛有50g水的烧杯中只能溶解18g，所得溶液质量分数为；
③碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是降温结晶。