化学第二节 金属材料课时练习

这是一份化学第二节 金属材料课时练习，共7页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，1ml，12L等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是
A．该合金中镁、铁的物质的量之比为
B．反应中转移电子
C．该盐酸的物质的量浓度为
D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸
2．下列说法正确的是
A．高碳钢的含碳量大于2%B．生铁既可铸造也可锻造
C．生铁和钢都属于铁合金D．生铁是用途最广的合金
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中的反应：
B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝
C．生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用
D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料
6．地壳中含量最高的金属元素是
A．氧B．铝C．铁D．硅
7．家庭的厨卫管道内常因残留有油脂、菜渣、纸棉纤维等而堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有氢氧化钠和铝粉，下列说法正确的是
A．纸棉纤维为可燃物
B．常温下，铝粉易溶解在水中
C．氢氧化钠为钠盐
D．可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉
8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．B．C．D．
二、非选择题
9．合金
(1)定义
由 具有金属特性的物质。
(2)性质
①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 各成分金属；
②熔点：合金的熔点一般 各成分金属。
10．xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3，由图中数据可得x：z= 。

11．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：
(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升 ?
(2)形成的溶液的物质的量浓度为 (忽略)体积变化)
12．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的
①丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中试剂是 。
②装置甲中反应的离子方程式为 。
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为，则相同条件下反应消耗的体积是 。【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L，发生的反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，设镁、铁的物质的量分别为xml和yml，则，解得x＝y＝0.1，据此分析解题。
解析：A．该合金中镁、铁的物质的量之比为0.1ml：0.1ml＝1：1，故A错误；
B．反应中，生成0.2ml氢气，转移电子为0.4ml，故B错误；
C．n(HCl)＝2n(金属)＝2×(0.1ml＋0.1ml)＝0.4ml，则盐酸的物质的量浓度为，故C正确；
D．将标准状况下8.96L HCl气体溶于500mL水中，形成的盐酸的体积不知道，因为溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算溶液的物质的量浓度，故D错误；
故答案选选C。
【点睛】本题考查了有关方程式的计算、混合物的计算，把握发生反应方程式、物质的量的计算、物质的量浓度的计算是解题的关键。
2．C
解析：A．高碳钢属于钢中的碳素钢，钢的含碳量0.03%~2%，小于2%，故A错误；
B．生铁可铸但不可锻，故B错误；
C．铁合金通常包括生铁和钢两大类，故C正确；
D．钢是用途最广的合金，故D错误；
答案选C。
3．D
解析：A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．澄清石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
4．D
解析：A．钠的焰色反应为黄色，透雾性强，单质钠可以做高压钠灯，性质和用途不对应，故A不符合题意；
B．氧化铝熔点高，可以做耐火材料，氧化铝是离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，性质和用途不对应，故B不符合题意，
C．碳酸氢钠可以和盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，性质和用途不对应，故C不符合题意；
D．明矾溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的小颗粒，起到净水作用，性质与用途具有对应关系，故D符合题意；
答案选D。
5．B
解析：A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B．Al是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，故B错误；
C．铝化学性质活泼，铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，使得铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，故C正确；
D．纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料，故D正确；
故选B。
6．B
解析：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故答案选B。
7．A
解析：A．纸棉纤维为有机纤维，是可燃物，A正确；
B．常温下，铝粉不溶于水，铝和氢氧化钠反应生成氢气疏通管道，B错误；
C．氢氧化钠为碱不是盐，C错误；
D．铁粉不会和氢氧化钠反应，不可以用细铁粉代替这种固体管道疏通剂中的铝粉，D错误；
故选A。
8．B
解析：A．Al与氢氧化钠溶液反应可以一步生成，其方程式为，A不符合题意；
B．Al无法一步生成氢氧化铝，B符合题意；
C．氢氧化铝受热分解即可生成氧化铝，其方程式为，C不符合题意；
D．铝离子和过量的氢氧根离子反应可一步反应生成偏铝酸根离子，其方程式为，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题
9．(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的
(2) 高于 低于
解析：略
10．1：2
解析：Sc2(C2O4)3在空气中焙烧生成Sc2O3和CO2，Sc2O3溶于浓盐酸形成Sc3+，并用氨水调节pH，然后加入NH4F“沉钪”形成复盐xNH4Cl·yScF3·zH2O沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的ScF3，由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3”，结合已知②，xNH4Cl·yScF3·zH2O“脱水除铵”指脱去结晶水和NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，后NH3与HCl重新化合成NH4Cl会产生白烟现象，故380℃~400℃减少的为NH4Cl的质量，200~300℃减少的为结晶H2O的质量，则n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。
11．12L 0.2ml/L
解析：2.3克钠的物质的量为n(Na)=0.1ml。
(1)钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na~H2可知，生成氢气的物质的量为0.05 ml，标况下体积为0.05 ml×22.4L/ml= 1.12L。
综上所述，本题答案是：1.12L。
(2)钠与水发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；根据反应关系：2Na~2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.1ml，则所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=，反应后的溶液体积大约是0.5L，则c(NaOH)===0.2ml/L。
综上所述，本题答案是：0.2ml/L。
12．(1)干燥管 饱和碳酸氢钠溶液
(2)检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 使二氧化碳与过氧化钠充分接触，提高CO2转化率
(3)60mL
【分析】1)甲装置制备二氧化碳，装置乙除去除去氯化氢，丙为干燥装置；
(2)打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，U形管内固体颜色变浅直至变为白色；
(3)发生，结合方程式计算。
解析：（1）①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是干燥管，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl，答案为：干燥管，饱和碳酸氢钠溶液；
②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置甲中反应的离子方程式为；
（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即先组装仪器，然后检查装置的气密性，答案为：检查装置气密性；
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移，答案为：U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；
③为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的方程式为，答案为：使二氧化碳与过氧化钠充分接触，提高CO2转化率，；
（3）根据反应可知气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，即反应中气体体积减少，故参加反应的二氧化碳为60mL。