四川省泸县第一中学2023-2024学年八年级上学期期末地理试题

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可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分共50分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. O4是一种新型化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【解析】
详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；
D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
3. 下列说法正确的是更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；
D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
4. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
D. 氧化剂被还原，化合价升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素，O元素化合价发生了改变，即氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故B正确；
C．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O，故C错误；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
故选：B。
6. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应
C. NaH属于盐类D. H2O中的氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误；
D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确；
故答案选D。
7. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 钠投入水中的离子方程式：
B. 用稀NaOH溶液吸收氯气：
C. 铁与硝酸银溶液反应：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入水中的离子方程式为，A错误；
B．用稀NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确；
C．铁与硝酸银溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，D错误；
答案选B。
8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、
C. 澄清透明溶液：、、、
D. 加入铁粉放出的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不存在，、之间反应生成水和二氧化碳，也不能大量共存，A不选；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，B选；
C．澄清透明溶液中、反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选；
D．加入铁粉放出的溶液显酸性，和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
答案选B。
9. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
10. T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
B. 步骤i发生反应的离子方程式为：＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2O
C. 反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4∶1
D. 脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程
【答案】D
【解析】
【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。
【详解】A． T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；
B． 反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C． 反应ii中，还原剂是亚铁离子，被氧化为铁离子，还原剂Fe2＋与氧化剂O2个数比为4∶1，故C错误；
D． 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；
故选D。
11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
12. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A. Na2CO3和盐酸B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2D. Na和O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是
A. 热稳定性：纯碱