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鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池教学演示ppt课件
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学能转化为电能——电池教学演示ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，当堂评价，核心微网络，活泼性不同，实验现象，答案D，答案BD，答案C，状元随笔等内容，欢迎下载使用。
素养新目标1. 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的原理及其构成条件。2．了解根据电流的方向判断原电池的正、负极的方法，了解电极反应的概念。
一、原电池1．原电池：将_____能转化为____能的装置。2．简单原电池的构成条件(1)两个__________的金属(或一种金属与一种能导电的非金属)电极；(2)离子导体；(3)形成_____回路(用导线连接或直接接触)；(4)能_____进行的氧化还原反应。
3.铜锌原电池工作原理分析：
Zn—2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
状元随笔 单液原电池和双液原电池的比较相同点：都能发生氧化还原反应；都有两个电极；都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。不同点：单液电池Zn和Cu2＋直接接触，两个半反应在同一区域进行，能量转化率低，电流强度弱、不稳定，持续时间短。双液电池Zn和Cu2＋不直接接触，两个半反应在不同区域进行。能量转化率高，电流强度大、稳定，持续时间长。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)原电池工作时电子是从正极流出，经导线流入负极( )(2)铜锌原电池中若将盐桥移走，仍可构成原电池。( )(3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( )(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。( )(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。( )
2．[2022·泰安高二检测]关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
解析：从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正、负极，故A错；而原电池是活泼金属被消耗，故B错；负极(Zn)的电子经导线流向正极(Cu)，故电流方向与电子流向相反，故C错。
3．(双选)如图所示的装置中有电流产生，以下说法不正确的是( )A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由Fe电极流向石墨电极
解析：图示装置为原电池，负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正极(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，A项正确，B项不正确；内电路中，Fe电极失电子，生成Fe2＋，吸引阴离子，C项正确；外电路中，电流由正极(C)流向负极(Fe)，D项不正确。
4．[2022·南京高二检测]有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性b>c，第三个装置的金属活动性d>c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d>a。
5．(双选)[2022·合肥高二检测]如图，下列说法不正确的是( )A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C．在②装置中部分化学能转化成了热能D．在①②装置中锌棒均被还原
解析：A项，在①装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在②装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成闭合回路，构成原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，②装置实现了化学能到电能的转化，但电解质H2SO4接触锌棒导致部分化学能转化为热能；D项，在①②装置中，锌均失去电子发生氧化反应。
目标一 原电池的工作原理及正负极的判断例1 (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片( )__________________________________；Cu片( )___________________________________。
2Al－6e－===2Al3＋
6H＋＋6e－===3H2↑
(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？_____ (填“能”或“不能”)。若不能，则不用回答下面的问题；若能，写出电极名称及电极反应式：Al片( )__________________________________；Cu片( )__________________________________。
Cu－2e－===Cu2＋
状元随笔 (1)原电池正、负极判断的基础是氧化还原反应，如果给出电池的总反应，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。(2)原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关，如Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；但若以NaOH溶液作电解质溶液，则Al作负极，Mg作正极，因为Mg不能与NaOH溶液反应而Al能。易错：较活泼的金属不一定作原电池的负极，哪种电极材料容易与电解质溶液反应，哪种物质就作负极。
[提升1] 氮的化合物可以通过电化学转化，如图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是( )A．Pt电极上发生的是氧化反应B．Pt电极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转化1 ml NO，消耗O2的体积为11.2 LD．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动
解析：Pt电极上氧气得到电子转化为O2－，Pt电极作正极，发生还原反应，A错、B错；没有指明温度和压强，无法确定氧气的体积，C错；NiO是负极，NO失去电子，外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动，D对。
关键能力 原电池工作原理(1)原理图示
(2)电极名称与反应类型正极→还原反应；负极→氧化反应。(3)电子流向：负极→正极。(4)电流方向：正极→负极。(5)离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。
目标二 原电池原理的应用例2 某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：
(1)请将原电池的装置图补充完整，在括号内填上正负极的材料、电解质溶液。
解析：(1)依据原电池原理分析，氧化还原反应中Fe3＋在正极上得电子发生还原反应，I－在负极上失电子发生氧化反应，负极所在的电解质溶液为KI溶液，正极所在的电解质溶液为FeCl3溶液。电极材料可选取惰性电极，如石墨或其他不活泼的金属。
(2)发生氧化反应的电极反应式为_________________。(3)反应达到平衡时，外电路导线中____ (填“有”或“无”)电流通过。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为____ (填“正”或“负”)极。
2I－－2e－===I2
解析： (2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应达到平衡时，从左到右和从右到左移动的电子数目相等，故无电流产生。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的平衡逆向移动，此时Fe2＋失电子，电极变成负极。
状元随笔 (1)原电池产生电流的本质是两极存在电势差。该电势差驱使电子在两极间发生转移，发生氧化还原反应，而不是因为发生氧化还原反应而产生电势差。(2)原电池两极材料的活泼性不同造成了失电子的能力不同，负极失电子能力更强。所以负极失电子，电子沿导线流向正极，电子的定向移动形成电流。
[提升2] 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。则四种金属的活动性顺序为( )A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A
解析：①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，A的活泼性大于B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，C是负极，C的活泼性大于D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，A是负极、C是正极，A的活泼性大于C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，D是负极，D的活泼性大于B；所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B。
关键能力(1)加快化学反应速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，反应加快。(2)比较金属的活动性强弱对于酸性电解质，一般是作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性较弱。(3)设计原电池原电池的设计一定要满足构成原电池的几个条件。设计思路：以自发发生的氧化还原反应为基础，把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应，以两极反应为依据，确定电极材料及电解质溶液，最后画出装置图。
解析：A项，正极发生还原反应，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；B项，左边烧杯中发生Fe3＋＋e－===Fe2＋，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，正确；C项，阴离子向原电池的负极移动，错误；D项，若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，错误。
2．(双选)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反应为Ag＋＋e－===AgC．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
解析：A项Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；C项取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。
3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为离子导体，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再写出其电极反应：负极为2Li－2e－===2Li＋；正极为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，结合选项分析A、B、D都是正确的。
4．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
(1)A烧杯中反应的离子方程式为________________________。(2)B中Zn板是____极，发生的电极反应是________________，Cu板上的现象是____________，发生的电极反应是_______________。(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为_____，B中主要是将化学能转变为______。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
解析：(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；(2)锌－铜－稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能；
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是______(填字母序号)。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
解析： 原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增加或析出气体，故C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。
5．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：Cu2＋＋2e－===Cu；总方程式：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
练后反思原电池中电子和离子的移动方向(1)外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反。(2)内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极，具体情况如图所示。
素养新目标1. 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的原理及其构成条件。2．了解根据电流的方向判断原电池的正、负极的方法，了解电极反应的概念。
一、原电池1．原电池：将_____能转化为____能的装置。2．简单原电池的构成条件(1)两个__________的金属(或一种金属与一种能导电的非金属)电极；(2)离子导体；(3)形成_____回路(用导线连接或直接接触)；(4)能_____进行的氧化还原反应。
3.铜锌原电池工作原理分析：
Zn—2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
状元随笔 单液原电池和双液原电池的比较相同点：都能发生氧化还原反应；都有两个电极；都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。不同点：单液电池Zn和Cu2＋直接接触，两个半反应在同一区域进行，能量转化率低，电流强度弱、不稳定，持续时间短。双液电池Zn和Cu2＋不直接接触，两个半反应在不同区域进行。能量转化率高，电流强度大、稳定，持续时间长。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)原电池工作时电子是从正极流出，经导线流入负极( )(2)铜锌原电池中若将盐桥移走，仍可构成原电池。( )(3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( )(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。( )(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。( )
2．[2022·泰安高二检测]关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
解析：从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正、负极，故A错；而原电池是活泼金属被消耗，故B错；负极(Zn)的电子经导线流向正极(Cu)，故电流方向与电子流向相反，故C错。
3．(双选)如图所示的装置中有电流产生，以下说法不正确的是( )A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由Fe电极流向石墨电极
解析：图示装置为原电池，负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正极(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，A项正确，B项不正确；内电路中，Fe电极失电子，生成Fe2＋，吸引阴离子，C项正确；外电路中，电流由正极(C)流向负极(Fe)，D项不正确。
4．[2022·南京高二检测]有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c
解析：由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性b>c，第三个装置的金属活动性d>c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d>a。
5．(双选)[2022·合肥高二检测]如图，下列说法不正确的是( )A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C．在②装置中部分化学能转化成了热能D．在①②装置中锌棒均被还原
解析：A项，在①装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在②装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成闭合回路，构成原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，②装置实现了化学能到电能的转化，但电解质H2SO4接触锌棒导致部分化学能转化为热能；D项，在①②装置中，锌均失去电子发生氧化反应。
目标一 原电池的工作原理及正负极的判断例1 (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片( )__________________________________；Cu片( )___________________________________。
2Al－6e－===2Al3＋
6H＋＋6e－===3H2↑
(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？_____ (填“能”或“不能”)。若不能，则不用回答下面的问题；若能，写出电极名称及电极反应式：Al片( )__________________________________；Cu片( )__________________________________。
Cu－2e－===Cu2＋
状元随笔 (1)原电池正、负极判断的基础是氧化还原反应，如果给出电池的总反应，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。(2)原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关，如Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；但若以NaOH溶液作电解质溶液，则Al作负极，Mg作正极，因为Mg不能与NaOH溶液反应而Al能。易错：较活泼的金属不一定作原电池的负极，哪种电极材料容易与电解质溶液反应，哪种物质就作负极。
[提升1] 氮的化合物可以通过电化学转化，如图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是( )A．Pt电极上发生的是氧化反应B．Pt电极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转化1 ml NO，消耗O2的体积为11.2 LD．外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动
解析：Pt电极上氧气得到电子转化为O2－，Pt电极作正极，发生还原反应，A错、B错；没有指明温度和压强，无法确定氧气的体积，C错；NiO是负极，NO失去电子，外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动，D对。
关键能力 原电池工作原理(1)原理图示
(2)电极名称与反应类型正极→还原反应；负极→氧化反应。(3)电子流向：负极→正极。(4)电流方向：正极→负极。(5)离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。
目标二 原电池原理的应用例2 某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，设计成带盐桥的原电池。提供的试剂：FeCl3溶液、KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：
(1)请将原电池的装置图补充完整，在括号内填上正负极的材料、电解质溶液。
解析：(1)依据原电池原理分析，氧化还原反应中Fe3＋在正极上得电子发生还原反应，I－在负极上失电子发生氧化反应，负极所在的电解质溶液为KI溶液，正极所在的电解质溶液为FeCl3溶液。电极材料可选取惰性电极，如石墨或其他不活泼的金属。
(2)发生氧化反应的电极反应式为_________________。(3)反应达到平衡时，外电路导线中____ (填“有”或“无”)电流通过。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为____ (填“正”或“负”)极。
2I－－2e－===I2
解析： (2)发生氧化反应的电极是负极，I－失电子。(3)反应达到平衡时，从左到右和从右到左移动的电子数目相等，故无电流产生。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的平衡逆向移动，此时Fe2＋失电子，电极变成负极。
状元随笔 (1)原电池产生电流的本质是两极存在电势差。该电势差驱使电子在两极间发生转移，发生氧化还原反应，而不是因为发生氧化还原反应而产生电势差。(2)原电池两极材料的活泼性不同造成了失电子的能力不同，负极失电子能力更强。所以负极失电子，电子沿导线流向正极，电子的定向移动形成电流。
[提升2] 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。则四种金属的活动性顺序为( )A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A
解析：①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，A的活泼性大于B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，C是负极，C的活泼性大于D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，A是负极、C是正极，A的活泼性大于C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，D是负极，D的活泼性大于B；所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B。
关键能力(1)加快化学反应速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，反应加快。(2)比较金属的活动性强弱对于酸性电解质，一般是作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性较弱。(3)设计原电池原电池的设计一定要满足构成原电池的几个条件。设计思路：以自发发生的氧化还原反应为基础，把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应，以两极反应为依据，确定电极材料及电解质溶液，最后画出装置图。
解析：A项，正极发生还原反应，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；B项，左边烧杯中发生Fe3＋＋e－===Fe2＋，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，正确；C项，阴离子向原电池的负极移动，错误；D项，若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，错误。
2．(双选)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反应为Ag＋＋e－===AgC．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
解析：A项Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；C项取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。
3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为离子导体，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再写出其电极反应：负极为2Li－2e－===2Li＋；正极为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，结合选项分析A、B、D都是正确的。
4．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
(1)A烧杯中反应的离子方程式为________________________。(2)B中Zn板是____极，发生的电极反应是________________，Cu板上的现象是____________，发生的电极反应是_______________。(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为_____，B中主要是将化学能转变为______。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
解析：(1)锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；(2)锌－铜－稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；(3)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能；
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是______(填字母序号)。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
解析： 原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增加或析出气体，故C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确。
5．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：Cu2＋＋2e－===Cu；总方程式：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
练后反思原电池中电子和离子的移动方向(1)外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反。(2)内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极，具体情况如图所示。
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