江苏省2023-2024学年高三上学期期末迎考化学试卷（Word版附解析）

这是一份江苏省2023-2024学年高三上学期期末迎考化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了 砷元素与氮元素为同主族元素， 下列含氯物质的转化正确的是， 一种固定二氧化碳的原理为等内容，欢迎下载使用。

江苏省20232024学年高三上学期期末迎考卷
化 学
注意事项:
1. 本试卷100分,考试用时75分钟。
2. 答题前,考生务必将班级、姓名、学号写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 I—127
一、 单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )

A. 空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料,SiC属于无机非金属材料
B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料,GaAs属于金属材料
C. 飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料,(CH3)2N—NH2属于烃类
D. 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料,Si3N4属于分子晶体
2. 反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可用于实验室制备氨气。下列说法正确的是( )
A. CaCl2的电子式为 ··Cl······Ca··Cl···· B. H2O的空间结构为V形
C. NH3是非极性分子D. NH4Cl仅含极性共价键
3. 实验室为制备二氧化氯(ClO2)设计如下实验。已知:ClO2易溶于水,且与水不反应,沸点为11 ℃。反应原理:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲用于制备SO2 ,橡皮管a的作用是便于浓硫酸顺利流下
B. 装置乙中集气瓶的作用是防止倒吸
C. 装置丙中冰水浴的目的是液化并回收ClO2
D. 装置丁中饱和NaHSO3溶液的作用是吸收SO2尾气
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂
B. H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料
C. H2O分子间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D. 氨气具有碱性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
5. 硫酸亚铁铵\[(NH4)2Fe(SO4)2\]俗称莫尔盐,在生产生活中有多种应用。下列说法不正确的是( )
A. 可用K3[Fe(CN)6]试剂检验莫尔盐是否已氧化变质
B. SO42-有4个 σ 键电子对
C. 基态O2-的价层电子轨道表示式为
D. NH4+中的键角大于NH3
6. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 向CuCl2溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-CuS↓
C. 将SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2MnO4-5SO42-+2Mn2++2H2O
D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O
7. 砷(As)元素与氮元素为同主族元素。在0.1 ml/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1 ml/L氢氧化钠溶液,
溶液中各含As(Ⅴ)微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能:I1(N)B. 砷酸根离子的空间结构是平面三角形
C. 混合溶液的pH为5时,c(HAsO42-)最大
D. 砷化氢为有毒的物质,属于分子晶体
8. 下列含氯物质的转化正确的是( )
A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g)
B. MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
C. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3
D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)
9. 一种固定二氧化碳的原理为。下列有关叙述错误的是( )
A. CO2分子中σ键和π键的个数之比为1∶1
B. p与环己酮()的不饱和度都是2,互为同分异构体
C. p生成q的反应类型为取代反应
D. 1 ml q最多可与2 ml NaOH发生反应
10. 工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0、ΔS<0
B. 反应的平衡常数可表示为K=c(N2)·c3(H2)c2(NH3)
C. 其他条件相同,增大c(H2)c(N2),N2的转化率增大
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,可以提高H2的平衡转化率
11. 室温下,下列实验方案能达到探究目的的是( )
12. 室温下,通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。已知25 ℃时,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。
实验1:用pH计测得0.01 ml/L Na2C2O4溶液的pH为8.60。
实验2:向0.01 ml/L Na2C2O4溶液中滴加等浓度的盐酸后,混合溶液的pH=7。
实验3:向0.01 ml/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 ml/L CaCl2溶液,等体积混合,产生白色沉淀。
实验4:向0.01 ml/L NaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。
下列说法不正确的是( )
A. 实验1溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H+)
B. 实验2混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)
C. 实验3中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4)
D. 实验4溶液中发生反应的离子方程式为
5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
13. 工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生以下两个反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-91 kJ/ml
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24 kJ/ml
在使用催化剂、压强为5.0 MPa、反应时间为10分钟的条件下制备二甲醚。CO转化率、CH3OCH3产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 260 ℃时反应①的速率大于反应②
B. 一定温度下,增大n(CO)n(H2),可提高CO平衡转化率
C. 反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=+206 kJ/ml
D. 一定温度下,加入CaO(s)或选用高效催化剂,均能提高平衡时CH3OCH3产率
二、 非选择题:共4题,共计61分。
14. (15分)KIO3是常见的食盐加碘剂,某小组制备KIO3晶体的流程如图,回答下列问题:
海带灰
浸取液 碘
单
质 KH(IO3)2
晶体 KIO3
晶体
已知:①碘易溶于乙醚;乙醚微溶于水,沸点:34.5 ℃,密度:0.714 g/cm3,易燃。
②KIO3在水中的溶解度:20 ℃为8.1 g,80 ℃为21.8 g;KIO3难溶于乙醇。
(1) 步骤①“氧化”的离子方程式为 。
(2) 步骤②进行萃取操作时,需要放气,图中正确的放气图示是 (填字母)。
a b c
(3) 步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85 ℃加热约1 h,判断氧化反应已完全的方法是 。
(4) 步骤⑧后,向滤液中加入一定量 ,再次抽滤,可提高产品收率。
(5) 为了测定KIO3产品的纯度,可采用碘量法滴定。准确称取1.000 g产品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反应,加淀粉指示剂,用0.100 0 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定,平行测定3次,平均消耗标准溶液29.40 mL。已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。
①滴定管需要用标准溶液润洗,润洗滴定管的具体操作为
。
②在酸性条件下,KIO3氧化KI的离子方程式为 。
③产品的质量分数为 (写出计算过程,保留4位有效数字)。
在确认滴定操作无误的情况下,质量分数异常的原因可能是 。
15. (16分)芬必得是常用的解热镇痛药物,其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下:
已知:。
(1) A的化学名称是 。
(2) BC的反应类型为 。
(3) 写出D中含氧官能团的名称为 ,D分子中手性碳原子的个数为 。
(4) 分子结构修饰可提高药物的治疗效果,降低毒副作用,布洛芬可用进行成酯修饰,请写出该化学方程式: 。
(5) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。
①能发生银镜反应;②除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基;③核磁共振氢谱显示有6组峰。
(6) 布洛芬有多种合成方法,试根据所学知识写出以化合物C为原料,经另一路线制备布洛芬的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
已知:R—BrR—COOH。
16. (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂,医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料,先制备碳酸亚铁,再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml/L计算):
(1) 基态Fe原子价层电子排布式为 。
(2) “浸泡”时加入过量硫酸的目的: 。
(3) “除杂”时有同学提出下列两种途径,请选择较合理的途径并说明理由:
。
途径一:浸泡滤液 FeSO4
途径二:浸泡滤液 Fe(OH)3 FeSO4
(4) “制备FeCO3”时,Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图:
Na2CO3溶液的浓度大于4 ml/L时,FeCO3的产率有所下降,而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 。
(5) 已知柠檬酸亚铁易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。设计实验方案,用“除杂”后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体: ,静置、过滤、洗涤、干燥, 获得柠檬酸亚铁晶体(必须用到的试剂有:Fe粉、4 ml/L Na2CO3溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇)。
17. (15分)氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用,氮的化合物也会对大气及水体等产生污染,在利用这些物质的同时,治理和减少污染是重要的课题。
(1) NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。
①工业上常用NH3的水溶液和次氯酸钠反应生成水合肼(N2H4·H2O),写出该反应的化学方程式: 。
②N2H4能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3·xH2O)变成磁性氧化层,减缓锅炉锈蚀,且不产生污染物。写出N2H4与铁锈反应的化学方程式: 。
(2) NO和NO2是氮元素的两种常见氧化物,它们之间可以相互转化。NOx会造成光化学烟雾。
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反应复合而成。
反应Ⅰ. 2NO(g)N2O2(g) ΔH1
反应Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2
其反应进程与能量变化的关系如图1所示。
图1 图2
NO氧化为NO2的总反应速率由反应Ⅱ决定,原因是
。
②光化学烟雾形成时,部分物质发生光化学反应的过程如图2所示,该总反应的过程可描述为 。
(3) 含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物,并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3、+4。NO可以被含Ce4+的溶液吸收并生成NO2-、NO3-。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒的物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。阴极的电极反应式为 。
江苏省20232024学年高三上学期期末迎考卷
化学参考答案与评分标准
1. A 解析:GaAs属于新型无机非金属材料,B错误;烃只含碳和氢两种元素,(CH3)2N—NH2不属于烃类,C错误;氮化硅耐高温,属于共价晶体,D错误。
2. B 解析:CaCl2的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,A错误;H2O的空间结构为V形,B正确;NH3是极性分子,C错误;NH4Cl是离子化合物,其中含有离子键和极性共价键,D错误。
3. D 解析:装置甲用于制备SO2 ,橡皮管a的作用是平衡气压,便于浓硫酸顺利流下,A正确;装置乙中集气瓶的作用是防止锥形瓶中的液体倒吸,B正确;ClO2的沸点较低,装置丙的水槽盛放冰水可以液化ClO2,起到冷凝回收作用,C正确;装置丁烧杯里应该盛放NaOH溶液,可吸收未反应完的二氧化硫,防止污染空气,饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应,D错误。
4. B 解析:氨易液化,液氨汽化时吸收大量的热,因此可作制冷剂,A错误;O的非金属性强于S,则H2O(g) 的热稳定性比H2S(g)的高,与水分子间形成氢键无关,C错误;用浓氨水检验氯气管道是否泄漏,发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,利用的是氨气的还原性,能与氯气反应生成氯化铵,与其碱性无关,D错误。
5. A 解析:莫尔盐中的铁元素为+2价,易被空气中的氧气氧化为+3价,检验莫尔盐中是否存在铁离子应用亚铁氰化钾{K4\[Fe(CN)6}溶液或KSCN溶液,A错误;SO42-中,中心S原子的价层电子对数为4,采用sp3杂化,有4个σ键电子对,B正确;由基态O2-的价层电子排布式为2s22p6知,C正确;NH3分子中孤电子对对成键电子的排斥使得其键角小于NH4+,D正确。
6. D 解析:铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,其离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,A错误;向CuCl2溶液中通入硫化氢生成CuS沉淀,硫化氢为弱酸,在离子方程式中不能拆开,其离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,B错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+,C错误;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,离子方程式为S2O32-+↑+S↓+H2O,D正确。公众号：高中试卷君
7. D 解析:氮原子核外2p能级是半充满较稳定的结构,故第一电离能:I1(N)>I1(O),A错误;砷酸根离子(AsO43-)中,中心As原子的价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构为正四面体形,B错误;由图可知,混合溶液的pH为5时,c(H2AsO4-)最大,C错误。
8. C 解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与CO2、H2O反应生成HClO,HClO见光分解生成HCl和O2,不能生成Cl2,A错误;加热MgCl2溶液时,MgCl2水解生成Mg(OH)2,应该在HCl气流中加热MgCl2溶液,B错误;电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,Cl2具有强氧化性,与铁单质在点燃条件下反应生成FeCl3,C正确;NaCl溶液和CO2不能反应生成NaHCO3,D错误。
9. C 解析:CO2分子的结构式为OCO,双键中含有1个σ键和1个π键,所以该分子中σ键和π键的个数之比为1∶1,A正确;p和环己酮的分子式都是C6H10O,结构不同,二者互为同分异构体,B正确;由原理可知,p和CO2发生加成反应生成q,C错误;1 ml q中含有1 ml碳酸酯基,则最多可与2 ml NaOH发生反应,D正确。
10. C 解析:该反应是气体分子数目减小的反应,ΔS<0,由ΔH-TΔS<0知,ΔH<0,A错误;该反应的平衡常数K=c2(NH3)c(N2)·c3(H2),B错误;其他条件相同,增大c(H2)c(N2),相当于增大H2的浓度,平衡正向移动,N2的转化率增加,C正确;使用高效催化剂,不能改变H2的平衡转化率,D错误。
11. D 解析:向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后,铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁,酸性KMnO4溶液为强氧化剂,会氧化亚铁离子,则滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,不能说明原食品脱氧剂样品中含Fe2+,A错误;向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴加H2O2溶液,H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子,则加入H2O2溶液后,溶液变红,只能说明Fe2+有还原性,B错误;向FeCl3溶液加入铜片会发生反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,可看到溶液颜色改变,无黑色固体出现,说明氧化性:Fe3+>Cu2+,C错误;向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,FeCl3溶液会与KI溶液反应生成FeCl2和I2,则溶液变蓝,说明氧化性:Fe3+>I2,D正确。
12. B 解析:Na2C2O4溶液pH为8.60,溶液显碱性,C2O42-分步水解,且以第一步水解为主,则溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H+),A正确;实验2的混合溶液中电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-),当混合溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),B错误;实验3中两溶液混合时有沉淀产生,则c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4),C正确;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化HC2O4-生成CO2,MnO4-被还原为Mn2+,离子方程式为5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,D正确。公众号：高中试卷君
13. A 解析:260 ℃时,CO转化率高但CH3OCH3产率很低,说明此时反应①CO转化成CH3OH的速率快,反应②CH3OH转化成CH3OCH3的速率慢,即此时反应①的速率大于反应②,A正确;一定温度下,增大n(CO)n(H2),可提高H2的平衡转化率,CO平衡转化率降低,B错误;根据盖斯定律,反应①×2+反应②得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=2ΔH1+ΔH2=-(2×91+24)kJ/ml=-206 kJ/ml,C错误;一定温度下,选用高效催化剂不能提高平衡转化率,D错误。
14. (1) 2I-+2H++H2O2I2+2H2O(2分) (2) c(1分) (3) 反应液褪色(1分) (4) 乙醇(1分) (5) ①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复23次(3分) ②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(2分) ③104.9%(3分,计算过程见解析) ④滴定摇动锥形瓶时,过量的I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)(2分)
解析:海带灰浸取液中含碘离子,在酸性条件下,I-被过氧化氢氧化为碘单质,从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层,蒸馏碘的乙醚溶液得到碘单质,碘单质在酸性条件下被KClO3氧化为碘酸根离子,反应过程中存在生成氯气的副反应,经过逐氯,冷却结晶、过滤得到 KH(IO3)2晶体,经热水溶解、中和后得到KIO3,利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大,采用冷却结晶法,过滤得到碘酸钾,KIO3难溶于乙醇,则向滤液中加乙醇,可促进碘酸钾析出,能提高产量。(3)碘水呈棕黄色,氯气在加热条件下难溶于酸性溶液,则用带磁力搅拌的电热套控温85 ℃加热,反应过程中,溶液颜色逐渐变浅,当反应液完全褪色,说明氧化反应已完成。(4)已知KIO3难溶于乙醇,步骤⑧后,向滤液中加入一定量乙醇,能析出碘酸钾晶体,再次抽滤,可提高产品收率。(5)③用碘量法测定KIO3产品的纯度,反应原理为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-,则可得到关系式:KIO33I26S2O32-,n(KIO3)=16n(S2O32-)=16×0.100 0 ml/L×29.4×10-3 L=4.9×10-4 ml
产品中KIO3的质量分数=m(KIO3)m(样品)×100%=4.9×10-4ml×214g/ml××100%≈104.9%。若滴定操作无误,则实验过程中有其他途径生成了碘单质或有其他能消耗硫代硫酸钠的杂质存在,原因可能是滴定摇动锥形瓶时,过量的I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)。
15. (1) 甲苯(1分) (2) 取代反应(2分)公众号：高中试卷君
(3) 酯基和醚键(2分) 2(2分)
(4)+
+H2O(2分)
(5) (2分,其他合理答案均给分)
(6)
(5分)
解析:(1)A为,其名称为甲苯。(2)BC为苯环上的氢原子被—COCH3取代,则发生取代反应。(3)D分子的含氧官能团为醚键和酯基;D分子中手性碳原子如图:(标“*”为手性碳原子),则有2个。(5)E的化学式为C13H18O,该分子中含有5个不饱和度,能发生银镜反应,说明含有醛基,分子中苯环上有4个取代基且核磁共振氢谱显示有6组峰,即有6种不同化学环境的氢原子,则结构简式为、、、或其他合理答案(任写一个)。
16. (1) 3d64s2(2分) (2) 使烧渣充分溶解,提高铁元素的浸出率;抑制Fe3+水解(3分) (3) 途径一较合理,途径一获得的FeSO4纯度高,途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3(3分) (4) Na2CO3溶液的浓度大于4 ml/L时,有更多的Fe2+转化为Fe(OH)2,FeCO3产率下降,Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3,故沉淀中铁元素质量分数仍在上升(3分) (5) 向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4 ml/L Na2CO3溶液,待沉淀不再增加后,过滤,将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中,同时加入适量铁粉,充分反应后将滤液浓缩,加入适量的无水乙醇(4分)
解析:硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)加硫酸浸泡、过滤得到含Fe3+、Al3+的溶液,通过除杂除去铝离子、将铁离子转化为亚铁离子,然后利用碳酸钠进行沉淀,再将碳酸亚铁转化为柠檬酸亚铁。(2)加入过量硫酸,可以使烧渣充分溶解,提高铁元素的浸出率;且Fe3+易水解,加入过量硫酸可抑制Fe3+的水解。(3)途径一:浸泡液中加入铁粉,发生Fe+2Fe3+3Fe2+,调pH范围在5.15.9,Al3+全部转化成Al(OH)3沉淀,过滤,得到硫酸亚铁溶液;途径二:调pH范围在1.23.2,则Fe3+全部沉淀时,有部分Al3+也以Al(OH)3的形式沉淀出来,因此制备的FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3。(4)Na2CO3溶液的浓度大于4 ml/L时,碱性太强,有更多的Fe2+转化为Fe(OH)2,FeCO3产率下降,Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3,故沉淀中铁元素质量分数仍在上升。
17. (1) ①2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl(3分)
②N2H4+6\[Fe2O3·xH2O\]N2↑+4Fe3O4+(6x+2)H2O(3分) (2) ①由图像可知:Ea2>Ea1,反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小,反应的活化能越大,反应速率越慢,决定了总反应速率(3分) ②NO2在紫外线照射下产生游离的O*原子(或活性氧原子),O*与O2结合形成O3,生成的O3氧化CH2CH—CH3生成CH3CHO、HCHO(3分)
(3) 2NO2-+8H++6e-N2↑+4H2O(3分)
选项实验现象结论
A
向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸,再滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
食品脱氧剂样品中含Fe2+
B
向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2溶液后,溶液变红
Fe2+既有氧化性又有还原性
C
向FeCl3溶液加入铜片
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液
加入淀粉溶液后,溶液变蓝
氧化性:Fe3+>I2
金属离子
Al3+
Fe2+
Fe3+
沉淀开始pH
3.1
5.9
1.2
沉淀完全 pH
5.1
6.9
3.2