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甘肃省酒泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份甘肃省酒泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 如图为某原电池的结构示意图，2ml，电路中就有0等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修2。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B. “神州”十六号飞船航天员穿航天服使用了多种合成纤维
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为单质硅，故A错误；
B．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；
C．正十一烷属于有机大分子化合物，不属于高分子化合物，故C错误；
D．所用燃料航空煤油是混合物，故D错误。
答案为：B。
2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
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A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳原子半径小于氯原子，分子的空间填充模型中原子半径错误，A错误；
B．碳、氧同周期元素，随着核电荷数增大半径减小，原子半径碳大于氧，上图为乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正确；
C．异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，结构简式为 ，C正确；
D．羟基为电中性原子团，氧未达到8电子稳定结构，含有一个未成对电子，D正确；
故选A。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜片与稀反应生成气体：
B. 溶液中加入稀硫酸：
C. 大理石溶于醋酸中：
D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片与稀反应生成气体：，故A错误；
B．溶液中加入稀硫酸：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸中：，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁溶于稀硝酸中：,故D错误。
答案为：C。
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙醇分子中含有的共价键数目为
B. 环状( )分子中含有的键数目为
C. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为
D. 光照条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml乙醇含有1ml碳碳单键、1ml碳氧单键、1ml氢氧单键和5ml碳氢单键共8ml共价键，故即1ml乙醇分子中含有的共价键数目为，A错误
B．环状分子中含有的键数目为，B正确；
C．铜与浓硫酸反应过程中浓硫酸逐渐变稀不再反应，故硫酸反应不完从而不能准确计算二氧化硫量，C错误；
D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，取代反应是连锁反应，产物为四种有机产物和HCl，有机产物中只有一氯甲烷为气态，故将与充入一密闭容器内充分反应后气体的分子数目不确定，D错误；
故选B。
5. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是
A. 养莽酸和足量钠反应生成(标准状况)
B. 含有三种含氧官能团
C. 能发生加成反应，取代反应和氧化反应
D. 有机物中所有碳原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．养莽酸含有1ml羧基和3ml羟基都可以与钠反应，当与足量钠反应时会生成2ml即44.8L标况下氢气，A错误；
B．含有羧基和羟基两种含氧官能团，B错误；
C．养莽酸含有羧基，羟基和碳碳双键，故能发生加成反应，取代反应和氧化反应，C正确；
D．该有机物含有多个饱和碳原子，所有碳原子不能处于同一平面，D错误；
故选C。
6. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固体，选项A错误；
B．NO和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，选项B错误；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，选项C错误；
D．乙烯不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反应，故经NaOH溶液洗气可除去乙烯中的SO2，选项D正确；
答案选D。
7. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 根据能量图可以判断为放热反应
B. 臭氧比氧气稳定
C. O2的能量低于O3的能量
D. 断开中的化学键吸收的能量大于形成中的化学键释放的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据能量图可知，2O3→3O2为放热反应，故A正确；
B．根据能量图可知，等质量的臭氧具有能量高于氧气，能量越低，物质越稳定，即氧气比臭氧稳定，故B错误；
C．题中没有质量量，无法判断氧气、臭氧能量的高低，故C错误；
D．题中没有指明氧气、臭氧的量，故D错误；
答案为A。
8. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是
A. 锌片为负极，锌片发生还原反应
B. 电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌
C. 在铜电极上氢离子失去电子放出氢气
D. 若有锌被溶解，电路中就有电子通过
【答案】D
【解析】
【分析】锌的金属性强于铜，锌失去电子被氧化，为负极，铜电极上氢离子得电子发生还原反应，铜电极为正极；
【详解】A．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，选项A错误；
B．该装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，选项B错误；
C．在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，选项C错误；
D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有13g锌被溶解即0.2ml，电路中就有0.4ml电子通过，选项D正确；
答案选D。
9. 将2mlSO2和2mlO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8ml。下列说法错误的是
A. 10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09ml•L-1•min-1
B. 10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化
C. 10min时，2v正(O2)=v逆(SO3)
D. 11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干可知，
【详解】A．10min内生成SO3的物质的量为1.8ml，则参与反应的O2有0.9ml，则用O2表示的反应速率为，A正确；
B．10min后反应达到平衡，体系中各组分的浓度不再发生变化，B正确；
C．根据化学方程式可知，2v正(O2)= v正(SO3)，又因为10min反应达到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，则2v正(O2)= v逆(SO3)，C正确；
D．升高温度，化学平衡会发生移动，反应体系中各组分的体积分数发生改变，D错误；
故答案选D。
10. 下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应，不能提纯蛋白质，选项A错误；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸检验产生的气体，选项B错误；
C．用手触摸烧杯底部感到冰凉，可知温度降低，则该反应为吸热反应，选项C正确；
D．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，冷却后，没有加碱至碱性，加入适量新制氢氧化铜悬浊液，混合液中无红色沉淀生成，无法说明淀粉没有发生水解，选项D错误；
答案选C。
11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是
A. 氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为
B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C. 工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积为
D. 分离出的液溴可以储存在铁质容器中
【答案】A
【解析】
【分析】海水中通入足量的氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质，利用溴的挥发性用热空气吹出后用还原性的二氧化硫和水将溴单质吸收转化为溴离子，再次用氯气将溴离子氧化为溴单质后分离即可。
【详解】A．氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为，A正确；
B．海水中通入足量的氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质，利用溴的挥发性用热空气吹出，故“吹出”后剩余溶液中不大量存在，B错误；
C．氧化过程中氯气氧化的物质不光有溴离子还有其他还原性离子，故工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积大于，C错误；
D．铁与液溴反应，故分离出的液溴不可以储存在铁质容器中，D错误；
故选A。
12. 下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：
①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是
A. 只有①③⑤B. 只有②③④C. 只有①③④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体，①正确；
②柠檬黄是目前世界上应用最广泛的人工合成色素，②错误；
③L-抗坏血酸，即维生素C，具有还原性，易被氧化，是常用的抗氧化剂，③正确；
④铁是血红细胞形成的必需元素，④正确；
⑤山梨酸钾是一种防腐剂，⑤错误；
故选C。
13. 下列有关物质的工业制法错误的是
A. 合成氨反应：
B. 电解熔融氧化铝冶炼铝：
C. 加热分解冶炼
D. 电解溶液冶炼钠：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业合成氨反应：，A正确；
B．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离除自由移动离子，故电解熔融氧化铝冶炼铝：，故B正确；
C．Ag的活泼性较弱，通过热分解法制备，加热分解冶炼，故C正确；
D．电解熔融冶炼钠：，故D错误。
答案为：D。
14. 环氧乙烷被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业，生产工艺主要有乙烯直接氧化法，反应为： ，下列关于乙烯直接氧化法的说法合理的是
A. 原料无爆炸危险B. 反应原子利用率为100%
C. 所用的原料来源于石油的分馏D. 氧化反应温度越高越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是可燃气体，如果不纯，在加热时可能发生爆炸，A错误；
B．由图可知，该反应为加成反应，加成反应原子利用率为100%，B正确；
C．石油分馏得到的产物为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，乙烯应该是是由裂解得到的主要气体，C错误；
D．氧化温度越高，乙烯会被完全氧化，副产物会大大增加，D正确；
故选B。
15. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应中间体B. 反应过程中C的成键数目保持不变
C. 含N分子参与的反应一定有电子转移D. 催化剂参与了化学反应过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中间体指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种，根据图中信息可知，为反应中间体，选项A正确；
B．反应过程中C的成键数目发生了改变，分子如C3H6、C3H8中C成键数为4，·C3H7成键数为3,选项B错误；
C．由图可知，含N分子参与的反应，具有化合价的变化，一定有电子转移，选项C正确；
D．催化实际上就是催化剂参与反应生成某种物质，然后再反应生成催化剂，参与了化学反应过程，选项D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(部分夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。已知：在酸性条件下不稳定。
回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是_______。
（2）仪器a的名称是_______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B的作用为_______。
（5）反应结束后，关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入，目的是_______。
（6）将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应，则样品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）分液漏斗 （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）平衡气压，检验装置是否堵塞同时通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速
（5）将装置中的二氧化硫气体往后续装置中赶，最后进行尾气吸收防止污染，同时可保护硫代硫酸钠不被氧化
（6）
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的Na2SO3与硫酸反应制取SO2，SO2通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成S，S与Na2SO3反应生成Na2S2O3，D装置用于SO2等有毒尾气的吸收。
【小问1详解】
仪器组装完毕后，有气体参与的反应必须进行的实验操作是检查装置气密性；
【小问2详解】
仪器a的名称是分液漏斗；
【小问3详解】
装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问4详解】
装置B的作用是平衡气压，检验装置是否堵塞同时通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速；
【小问5详解】
关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入将装置中的二氧化硫气体往后续装置中赶，最后进行尾气吸收防止污染；同时可保护硫代硫酸钠不被氧化
【小问6详解】
由反应，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cml/L×V×10-3L=2cV×10-3ml，则样品的纯度为 =。
17. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：
（1）E的电子式为_______；G中官能团的名称是_______；H的结构简式为_______。
（2）①的反应类型为_______；③的反应类型为_______。
（3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：_______。
（4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：_______。
（5）写出反应②的化学方程式：_______。
（6）写出F和G反应的化学方程式：_______。
（7）反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为_______(填字母)。
a．中和乙酸并溶解丙醇 b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度 c．加速酯的生成，提高其产率
【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. CH3COOCH2CH2CH3
（2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应
（3）CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3
（4）nCH2=CH2
（5）2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O
（6）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（7）ab
【解析】
【分析】A在常温常压下为气态烷烃，在一定条件下可发生裂解生成1分子烯烃、1分子烷烃，A裂解生成D和E，D转化生成E，则D与E含有相同碳原子数目，而E可以转化为CH3CHO，可知D、E均含有2个碳原子，故A的分子式为C4H10，可知A为CH3CH2CH2CH3、D为CH3CH3、E为CH2=CH2，E与水发生加成反应生成F，F发生催化氧化生成乙醛，则F为CH3CH2OH，乙醛氧化生成G为CH3COOH，A裂解生成B和C，而C能与水反应生成CH3CH2CH2OH，故C为CH3CH=CH2、B为CH4，乙酸与丙醇发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH2CH3。
【小问1详解】
E为CH2=CH2，E的电子式为 ；G为CH3COOH，G中官能团的名称是羧基；H的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3。故答案为： ；羧基；CH3COOCH2CH2CH3；
【小问2详解】
，E与水发生加成反应生成F，①的反应类型为加成反应；乙酸与丙醇发生酯化反应生成H，③的反应类型为酯化反应。故答案为：加成反应；酯化反应；
【小问3详解】
A的分子式为C4H10，A中互为同分异构体的有机物的结构简式：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3。故答案为：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3；
【小问4详解】
E为CH2=CH2，E生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2 。故答案为：nCH2=CH2 ；
【小问5详解】
反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O；
【小问6详解】
乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，F和G反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
【小问7详解】
反应③的实验中饱和碳酸钠溶液，可吸收丙醇、除去乙酸、降低乙酸丙酯的溶解度，故答案为：ab。
18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_______。
（2）粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
（3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为_______。
（4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
ii.请写出步骤④反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）防止暴沸
（2）ac （3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2
（4） ①. 坩埚 ②. 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
【解析】
【分析】海带坩埚中灼烧成灰后浸泡得悬浊液，过滤除去不溶物得含碘离子溶液，再加入氧化剂双氧水得含碘水溶液，用苯萃取碘后蒸馏得碘单质。
【小问1详解】
向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止暴沸；
【小问2详解】
除杂试剂需过量，引入的新杂质钡离子需用后续加入的碳酸根去除，故碳酸钠需在氯化钡之后，盐酸用于除去引入的过量氢氧根和碳酸根需放到最后，加入试剂的顺序可为ac；
【小问3详解】
无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2；
【小问4详解】
海带放入坩埚中灼烧成灰；含碘离子的溶液中加入双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成碘单质和水，故步骤④反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。
19. Ⅰ．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。
（1）和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
Ⅱ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题：
（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示：
前内的平均反应速率_______。平衡时的转化率为_______。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择高效催化剂
（4）一定温度下，在固定容积密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．
c．容器内总压强不再改变
d．浓度之比
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验Ⅱ的温度是_______，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是_______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180
（2） ①. ②. 90%
（3）ad （4）ab
（5） ①. 180°C ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
结合图示信息，反应时断键吸收的总能量=946+498=1444kJ，成键时释放的总能量=1264kJ，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收180kJ的能量。
答案为：吸收；180。
【小问2详解】
根据表格信息，前2s内，,根据方程式，则，则前内的平均反应速率；反应到4s时，反应达平衡状态，平衡时的转化率=。
答案为：;90%。
【小问3详解】
a．适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，故a正确；
b．将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，故b错误；
c．充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，故c错误；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，故d正确。
答案为：ad。
【小问4详解】
a．单位时间内消耗，同时生成，v正=v逆，故a正确；
b．，根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，故b错误；
c．反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，故c错误；
d．浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，故d错误。
答案为：ab。
【小问5详解】
实验Ⅰ、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验Ⅰ相同，故实验Ⅱ温度为180°C；对比实验Ⅰ、Ⅲ，相同条件下，温度越高，反应速率越快。
答案为：180°C；验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；相同条件下，温度越高，反应速率越快。A
B
C
D
分子的空间填充模型
乙醇的球棍模型
聚异戊二烯的结构简式
羟基的电子式
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
收集
制取
除去乙烯中混有的少量的
实验装置
选项
操作或装置
现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合
溶液中有沉淀析出
可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B
向某溶液中滴加溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
该溶液中含有
C
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成
此反应为吸热反应
D
向适量淀粉溶液中加入溶液，然后在温水中放置分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热
混合液中无红色沉淀生成
说明淀粉没有发生水解
配料
白砂糖
食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等)
矿物质(焦磷酸铁等)
生产日期
请见包装背面
保质期
18个月
贮存条件
常温条件贮存，并置于阴凉干燥处
时间/s
0
1
2
3
4
5
实验编号
初始浓度/
初始浓度/
催化剂的比表面积/
Ⅰ
280
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
82
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修2。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B. “神州”十六号飞船航天员穿航天服使用了多种合成纤维
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为单质硅，故A错误；
B．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；
C．正十一烷属于有机大分子化合物，不属于高分子化合物，故C错误；
D．所用燃料航空煤油是混合物，故D错误。
答案为：B。
2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
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A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳原子半径小于氯原子，分子的空间填充模型中原子半径错误，A错误；
B．碳、氧同周期元素，随着核电荷数增大半径减小，原子半径碳大于氧，上图为乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正确；
C．异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，结构简式为 ，C正确；
D．羟基为电中性原子团，氧未达到8电子稳定结构，含有一个未成对电子，D正确；
故选A。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜片与稀反应生成气体：
B. 溶液中加入稀硫酸：
C. 大理石溶于醋酸中：
D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片与稀反应生成气体：，故A错误；
B．溶液中加入稀硫酸：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸中：，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁溶于稀硝酸中：,故D错误。
答案为：C。
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，乙醇分子中含有的共价键数目为
B. 环状( )分子中含有的键数目为
C. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为
D. 光照条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml乙醇含有1ml碳碳单键、1ml碳氧单键、1ml氢氧单键和5ml碳氢单键共8ml共价键，故即1ml乙醇分子中含有的共价键数目为，A错误
B．环状分子中含有的键数目为，B正确；
C．铜与浓硫酸反应过程中浓硫酸逐渐变稀不再反应，故硫酸反应不完从而不能准确计算二氧化硫量，C错误；
D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，取代反应是连锁反应，产物为四种有机产物和HCl，有机产物中只有一氯甲烷为气态，故将与充入一密闭容器内充分反应后气体的分子数目不确定，D错误；
故选B。
5. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是
A. 养莽酸和足量钠反应生成(标准状况)
B. 含有三种含氧官能团
C. 能发生加成反应，取代反应和氧化反应
D. 有机物中所有碳原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．养莽酸含有1ml羧基和3ml羟基都可以与钠反应，当与足量钠反应时会生成2ml即44.8L标况下氢气，A错误；
B．含有羧基和羟基两种含氧官能团，B错误；
C．养莽酸含有羧基，羟基和碳碳双键，故能发生加成反应，取代反应和氧化反应，C正确；
D．该有机物含有多个饱和碳原子，所有碳原子不能处于同一平面，D错误；
故选C。
6. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl固体，选项A错误；
B．NO和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，选项B错误；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，选项C错误；
D．乙烯不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反应，故经NaOH溶液洗气可除去乙烯中的SO2，选项D正确；
答案选D。
7. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 根据能量图可以判断为放热反应
B. 臭氧比氧气稳定
C. O2的能量低于O3的能量
D. 断开中的化学键吸收的能量大于形成中的化学键释放的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据能量图可知，2O3→3O2为放热反应，故A正确；
B．根据能量图可知，等质量的臭氧具有能量高于氧气，能量越低，物质越稳定，即氧气比臭氧稳定，故B错误；
C．题中没有质量量，无法判断氧气、臭氧能量的高低，故C错误；
D．题中没有指明氧气、臭氧的量，故D错误；
答案为A。
8. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是
A. 锌片为负极，锌片发生还原反应
B. 电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌
C. 在铜电极上氢离子失去电子放出氢气
D. 若有锌被溶解，电路中就有电子通过
【答案】D
【解析】
【分析】锌的金属性强于铜，锌失去电子被氧化，为负极，铜电极上氢离子得电子发生还原反应，铜电极为正极；
【详解】A．锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，选项A错误；
B．该装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌→导线→铜，选项B错误；
C．在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气，选项C错误；
D．锌电极上的电极反应为Zn+2e-=Zn2+，若有13g锌被溶解即0.2ml，电路中就有0.4ml电子通过，选项D正确；
答案选D。
9. 将2mlSO2和2mlO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8ml。下列说法错误的是
A. 10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09ml•L-1•min-1
B. 10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化
C. 10min时，2v正(O2)=v逆(SO3)
D. 11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干可知，
【详解】A．10min内生成SO3的物质的量为1.8ml，则参与反应的O2有0.9ml，则用O2表示的反应速率为，A正确；
B．10min后反应达到平衡，体系中各组分的浓度不再发生变化，B正确；
C．根据化学方程式可知，2v正(O2)= v正(SO3)，又因为10min反应达到平衡，v正(SO3)=v逆(SO3)，则2v正(O2)= v逆(SO3)，C正确；
D．升高温度，化学平衡会发生移动，反应体系中各组分的体积分数发生改变，D错误；
故答案选D。
10. 下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆反应，不能提纯蛋白质，选项A错误；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸检验产生的气体，选项B错误；
C．用手触摸烧杯底部感到冰凉，可知温度降低，则该反应为吸热反应，选项C正确；
D．淀粉水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，冷却后，没有加碱至碱性，加入适量新制氢氧化铜悬浊液，混合液中无红色沉淀生成，无法说明淀粉没有发生水解，选项D错误；
答案选C。
11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是
A. 氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为
B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C. 工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积为
D. 分离出的液溴可以储存在铁质容器中
【答案】A
【解析】
【分析】海水中通入足量的氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质，利用溴的挥发性用热空气吹出后用还原性的二氧化硫和水将溴单质吸收转化为溴离子，再次用氯气将溴离子氧化为溴单质后分离即可。
【详解】A．氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为，A正确；
B．海水中通入足量的氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质，利用溴的挥发性用热空气吹出，故“吹出”后剩余溶液中不大量存在，B错误；
C．氧化过程中氯气氧化的物质不光有溴离子还有其他还原性离子，故工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积大于，C错误；
D．铁与液溴反应，故分离出的液溴不可以储存在铁质容器中，D错误；
故选A。
12. 下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：
①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是
A. 只有①③⑤B. 只有②③④C. 只有①③④D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体，①正确；
②柠檬黄是目前世界上应用最广泛的人工合成色素，②错误；
③L-抗坏血酸，即维生素C，具有还原性，易被氧化，是常用的抗氧化剂，③正确；
④铁是血红细胞形成的必需元素，④正确；
⑤山梨酸钾是一种防腐剂，⑤错误；
故选C。
13. 下列有关物质的工业制法错误的是
A. 合成氨反应：
B. 电解熔融氧化铝冶炼铝：
C. 加热分解冶炼
D. 电解溶液冶炼钠：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业合成氨反应：，A正确；
B．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离除自由移动离子，故电解熔融氧化铝冶炼铝：，故B正确；
C．Ag的活泼性较弱，通过热分解法制备，加热分解冶炼，故C正确；
D．电解熔融冶炼钠：，故D错误。
答案为：D。
14. 环氧乙烷被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业，生产工艺主要有乙烯直接氧化法，反应为： ，下列关于乙烯直接氧化法的说法合理的是
A. 原料无爆炸危险B. 反应原子利用率为100%
C. 所用的原料来源于石油的分馏D. 氧化反应温度越高越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯是可燃气体，如果不纯，在加热时可能发生爆炸，A错误；
B．由图可知，该反应为加成反应，加成反应原子利用率为100%，B正确；
C．石油分馏得到的产物为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，乙烯应该是是由裂解得到的主要气体，C错误；
D．氧化温度越高，乙烯会被完全氧化，副产物会大大增加，D正确；
故选B。
15. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应中间体B. 反应过程中C的成键数目保持不变
C. 含N分子参与的反应一定有电子转移D. 催化剂参与了化学反应过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中间体指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种，根据图中信息可知，为反应中间体，选项A正确；
B．反应过程中C的成键数目发生了改变，分子如C3H6、C3H8中C成键数为4，·C3H7成键数为3,选项B错误；
C．由图可知，含N分子参与的反应，具有化合价的变化，一定有电子转移，选项C正确；
D．催化实际上就是催化剂参与反应生成某种物质，然后再反应生成催化剂，参与了化学反应过程，选项D正确；
答案选B。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 硫代硫酸钠常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(部分夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。已知：在酸性条件下不稳定。
回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是_______。
（2）仪器a的名称是_______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B的作用为_______。
（5）反应结束后，关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入，目的是_______。
（6）将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应，则样品的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）分液漏斗 （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（4）平衡气压，检验装置是否堵塞同时通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速
（5）将装置中的二氧化硫气体往后续装置中赶，最后进行尾气吸收防止污染，同时可保护硫代硫酸钠不被氧化
（6）
【解析】
【分析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的Na2SO3与硫酸反应制取SO2，SO2通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成S，S与Na2SO3反应生成Na2S2O3，D装置用于SO2等有毒尾气的吸收。
【小问1详解】
仪器组装完毕后，有气体参与的反应必须进行的实验操作是检查装置气密性；
【小问2详解】
仪器a的名称是分液漏斗；
【小问3详解】
装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问4详解】
装置B的作用是平衡气压，检验装置是否堵塞同时通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制二氧化硫流速；
【小问5详解】
关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入将装置中的二氧化硫气体往后续装置中赶，最后进行尾气吸收防止污染；同时可保护硫代硫酸钠不被氧化
【小问6详解】
由反应，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cml/L×V×10-3L=2cV×10-3ml，则样品的纯度为 =。
17. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：
（1）E的电子式为_______；G中官能团的名称是_______；H的结构简式为_______。
（2）①的反应类型为_______；③的反应类型为_______。
（3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：_______。
（4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：_______。
（5）写出反应②的化学方程式：_______。
（6）写出F和G反应的化学方程式：_______。
（7）反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为_______(填字母)。
a．中和乙酸并溶解丙醇 b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度 c．加速酯的生成，提高其产率
【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. CH3COOCH2CH2CH3
（2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应
（3）CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3
（4）nCH2=CH2
（5）2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O
（6）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（7）ab
【解析】
【分析】A在常温常压下为气态烷烃，在一定条件下可发生裂解生成1分子烯烃、1分子烷烃，A裂解生成D和E，D转化生成E，则D与E含有相同碳原子数目，而E可以转化为CH3CHO，可知D、E均含有2个碳原子，故A的分子式为C4H10，可知A为CH3CH2CH2CH3、D为CH3CH3、E为CH2=CH2，E与水发生加成反应生成F，F发生催化氧化生成乙醛，则F为CH3CH2OH，乙醛氧化生成G为CH3COOH，A裂解生成B和C，而C能与水反应生成CH3CH2CH2OH，故C为CH3CH=CH2、B为CH4，乙酸与丙醇发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH2CH3。
【小问1详解】
E为CH2=CH2，E的电子式为 ；G为CH3COOH，G中官能团的名称是羧基；H的结构简式为CH3COOCH2CH2CH3。故答案为： ；羧基；CH3COOCH2CH2CH3；
【小问2详解】
，E与水发生加成反应生成F，①的反应类型为加成反应；乙酸与丙醇发生酯化反应生成H，③的反应类型为酯化反应。故答案为：加成反应；酯化反应；
【小问3详解】
A的分子式为C4H10，A中互为同分异构体的有机物的结构简式：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3。故答案为：CH3CH2CH2CH3，CH(CH3)3；
【小问4详解】
E为CH2=CH2，E生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2 。故答案为：nCH2=CH2 ；
【小问5详解】
反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O。故答案为：2CH3CH2OH+2O2 CH3CHO+2H2O；
【小问6详解】
乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，F和G反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
【小问7详解】
反应③的实验中饱和碳酸钠溶液，可吸收丙醇、除去乙酸、降低乙酸丙酯的溶解度，故答案为：ab。
18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是_______。
（2）粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
（3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为_______。
（4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_______(填仪器名称)中灼烧。
ii.请写出步骤④反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）防止暴沸
（2）ac （3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2
（4） ①. 坩埚 ②. 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
【解析】
【分析】海带坩埚中灼烧成灰后浸泡得悬浊液，过滤除去不溶物得含碘离子溶液，再加入氧化剂双氧水得含碘水溶液，用苯萃取碘后蒸馏得碘单质。
【小问1详解】
向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止暴沸；
【小问2详解】
除杂试剂需过量，引入的新杂质钡离子需用后续加入的碳酸根去除，故碳酸钠需在氯化钡之后，盐酸用于除去引入的过量氢氧根和碳酸根需放到最后，加入试剂的顺序可为ac；
【小问3详解】
无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2；
【小问4详解】
海带放入坩埚中灼烧成灰；含碘离子的溶液中加入双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成碘单质和水，故步骤④反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。
19. Ⅰ．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。
（1）和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
Ⅱ．汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题：
（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示：
前内的平均反应速率_______。平衡时的转化率为_______。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择高效催化剂
（4）一定温度下，在固定容积密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．
c．容器内总压强不再改变
d．浓度之比
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验Ⅱ的温度是_______，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是_______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180
（2） ①. ②. 90%
（3）ad （4）ab
（5） ①. 180°C ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快
【解析】
【小问1详解】
结合图示信息，反应时断键吸收的总能量=946+498=1444kJ，成键时释放的总能量=1264kJ，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收180kJ的能量。
答案为：吸收；180。
【小问2详解】
根据表格信息，前2s内，,根据方程式，则，则前内的平均反应速率；反应到4s时，反应达平衡状态，平衡时的转化率=。
答案为：;90%。
【小问3详解】
a．适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，故a正确；
b．将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，故b错误；
c．充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，故c错误；
d．选择高效催化剂，反应速率加快，故d正确。
答案为：ad。
【小问4详解】
a．单位时间内消耗，同时生成，v正=v逆，故a正确；
b．，根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，故b错误；
c．反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，故c错误；
d．浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，故d错误。
答案为：ab。
【小问5详解】
实验Ⅰ、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验Ⅰ相同，故实验Ⅱ温度为180°C；对比实验Ⅰ、Ⅲ，相同条件下，温度越高，反应速率越快。
答案为：180°C；验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；相同条件下，温度越高，反应速率越快。A
B
C
D
分子的空间填充模型
乙醇的球棍模型
聚异戊二烯的结构简式
羟基的电子式
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
收集
制取
除去乙烯中混有的少量的
实验装置
选项
操作或装置
现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合
溶液中有沉淀析出
可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B
向某溶液中滴加溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
该溶液中含有
C
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成
此反应为吸热反应
D
向适量淀粉溶液中加入溶液，然后在温水中放置分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热
混合液中无红色沉淀生成
说明淀粉没有发生水解
配料
白砂糖
食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等)
矿物质(焦磷酸铁等)
生产日期
请见包装背面
保质期
18个月
贮存条件
常温条件贮存，并置于阴凉干燥处
时间/s
0
1
2
3
4
5
实验编号
初始浓度/
初始浓度/
催化剂的比表面积/
Ⅰ
280
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
82
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