江西省2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题

这是一份江西省2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷主要命题范围，相对原子质量，下列说法正确的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物，非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量(包括电化学)。
5．相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂B．橡胶硫化的过程是物理变化
C．很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质D．为增强“84”消毒效果，可加入稀盐酸
2．工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是
A．Fe和AlB．Ag和CuC．K和FeD．Na和Al
3．下列有关有机物性质的说法错误的是
A．麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖
B．用溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C．可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．乙醇在一定条件下可以转化为、或
4．下列说法错误的是
A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应
B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水
C．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色
D．2g 充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g
5．以环戊二烯（甲）为原料合成一种医药中间体（丙）的路线如图所示。下列说法错误的是
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B．甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应
C．可以用酸性溶液鉴别乙和丙
D．丙的一氯代物有10种（不考虑立体异构）
6．甲酸（HCOOH）在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．甲酸分解过程吸收能量B．反应过程存在非极性键的断裂和生成
C．甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定D．使用高效催化剂可使步骤Ⅰ和Ⅴ之间差值增大
7．下列说法正确的是
A．由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定
B．氨水和氯水都能与发生氧化还原反应
C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
D．将气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 含有极性共价键的数目为12
B．11.2L 和22.4L （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5
C．标准状况下，22.4L 中含有的共用电子对数目为4
D．46.0g 完全燃烧，断裂C-H键的数目一定为5
9．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：
已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同同期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：W＞Y
B．Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装
C．四种元素可形成某种离子化合物
D．W的单质溶于Y、W形成的二元化合物中
10．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中、、HI均为气态）。下列有关说法正确的是
A．1ml 分子形成2H放出436kJ的能量
B．反应
C．由上图所给数据，无法计算出图中“？”
D．分子的化学性质比I原子的活泼
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．装置①可用于收集、、等气体
B．装置②除去胶体中的、
C．装置③用石墨作电极电解饱和食盐水可制备NaClO
D．装置④若用于吸收，并防止倒吸，则X可为
12．某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是
A．“灼烧”海带应蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌
B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质
C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的
D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗
13．已知
其他数据如下表：
下列说法正确的是
A．乙烯的燃烧热为
B．
C．
D．当生成4ml O-H键时，该反应放出热量一定为a kJ
14．以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。下列说法正确的是
A．a电极的反应式为
B．X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水
C．N极生成1ml气体时，有1ml 通过离子交换膜
D．M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过2ml
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（11分）
R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）的电子式为 。
（3）的结构式为 。
（4）写出与反应的化学方程式： ，若反应中转移2ml ，则氧化产物与还原产物的质量差为 g。
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的离子方程式： 。
（6）现有一定量的Z单质的的固体混合物，加入适量的，混合物完全溶解，所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为 。
16．（10分）
乙酸正丁酯（）是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为125℃。是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：
Ⅰ．在50mL的圆底烧瓶中加入10.0mL正丁醇（微溶于）、8mL冰醋酸和0.5g硫酸镍，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示（夹持和加热装置已略去）。
Ⅱ．反应约1h后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。
Ⅲ．将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入1～2g无水硫酸镁，过滤，将酯层转移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集122～126℃的馏分。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）写出生成乙酸正丁酯的化学方程式： 。
（3）用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 。
（4）向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是 。
（5）步骤Ⅲ加入无水硫酸镁的目的是 ；该步骤进行蒸馏时，应选用 （填“直形”“球形”或“蛇形”）冷凝管。
（6）可利用分水器中的现象判断反应已经完成，该现象是 。
（7）本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是 。
17．（12分）
碘化钠（NaI，白色粒状）常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量杂质）为原料制备NaI的流程如下：
已知：
①与生成NaI、NaIO和；
②；
③易被氧化生成，且温度越高，反应速率越快；
④减压可使物质的沸点降低。
回答下列问题：
（1）“转化”时，向溶液中加入少量NaI的目的是 ；该步骤反应适宜的温度为40～70℃，温度不宜超过70℃的原因是 （从的性质考虑）。
（2）写出“还原”时，发生反应的离子方程式： （）。
（3）“除”时，若试剂a是稍过量的饱和溶液，则稍过量的 。
（4）试剂X是 。
（5）获得时，采用减压蒸发的原因是 。
（6）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
该样品中NaI的质量分数为。
18．（13分）
丁苯橡胶和高分子生物降解材料PBS在生活和生产中有着重要的。以乙炔为原料，可制得丁苯橡胶和合成PBS的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
①；
②；
③B、C、D、E均只含一种官能团。
回答下列问题：
（1）已知乙炔的燃烧热为1299.6，写出乙炔燃烧的热化学方程式：
。
（2）下列关于丁苯橡胶的说法正确的是 （填字母）。
A．与苯互为同系物B．丁橡胶受空气、日光作用会造成老化
C．1ml丁苯橡胶完全加成需消耗1ml D．丁苯橡胶属于高分子化合物
（3）A的结构简式为 ；E中所含官能团的名称为 。
（4）写出B生成D的化学方程式： 。
（5）B有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有 种（不包含B）。
a．与B具有相同官能团；b．两个官能团不能连在同一个碳原子上。
（6）参考题干合成路线，写出以丙炔（）为原料制备正丁酫（）的合成路线流程图： （其他有机、无机试剂任用）。
19．（12分）
随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电池的核心是电池材料，Si、GaAs（砷化镓）、GdTe（碲化镉）、铜（Cu）铟（In）硒（se）薄膜等均可用于太阳能电池材料。回答下列问题：
（1）上述所涉及元素中，属于副族元素的是 （填元素符号）。
（2）Se与O同主族，质子数比O大26，写出Se原子的结构示意图： 。
（3）废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式： 。
（4）以铜镉渣[主要含锌、铜、铁、镉、钴（C）等单质]制备金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1）
①“滤渣1”是 （填元素符号）。
②“氧化、沉铁”时，加入ZnO控制反应液的pH范围为 ；若加入不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素，检验其所用的试剂是 。
③“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时，阳极反应式为 ；“电解废液”最好在 步骤中加入以便循环利用。
④Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极转化为，则充电时电池的阳极反应式为 。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．A
维生素C具有还原性，加入水果罐头中具有抗氧化作用，A项正确；橡胶硫化是碳碳双键与S发生反应变成碳碳单键的过程，是化学变化，B项错误；很多鲜花和水果的香味来自于酯，C项错误；“84”消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合生成氯气，造成中毒，D项错误。
2．D
工业上，Fe一般用热还原法，Al用电解法，A项不符合题意；Ag用热分解法，Cu用热还原法，B项不符合题意；K用电解法，Fe用热还原法，C项不符合题意；工业上，Na和Al均用电解法，D项符合题意。
3．A
葡萄糖水解的产物只有葡萄糖，A项错误；溶液与乙醇互溶，遇乙酸有气体放出，不溶解于苯中，B项正确；溶液与乙酸反应，C项正确；乙醇氧化可生成、，与乙酸反应可生成，D项正确。
4．A
有强氧化性，会将生成的氧化，与FeO的反应不是复分解反应，A项错误；根据放电顺序可知，B项正确；可将氧化生成，C项正确；根据，，D项正确。
5．D
甲的分子式为，乙的分子式为，二者最简式相同，等质量完全燃烧消耗的物质的量相等，A项正确；甲生成乙的反应类型为加成反应，B项正确；乙含碳碳双键，丙不含碳碳双键，可以用酸性溶液鉴别，C项正确；丙的一氯代物有6种（不含立体异构），D项错误。
6．C
由图知甲酸分解为放热，A项错误；反应过程无非极性键的断裂，B项错误；步骤Ⅳ→Ⅴ活化能大，反应速率慢，故甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定，C项正确；催化剂不能改变反应的△H，D项错误。
7．C
氯的固定是指由生成N的化合物的过程，A项错误；氨水与生成或，不属于氧化还原反应，B项错误；氨氧化先生成NO，与反应生成，再与水反应生成硝酸，C项正确；气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D项错误。
8．D
分子中有12个极性键C-H，A项正确；和发生取代反应，反应前后分子数目不变，B项正确；标准状况下，为气体，有四对共用电子对，C项正确；的结构未知，可能为或，C-H键断裂的数目无法确定，D项错误。
9．B
由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，沸点：，A项正确；常温下亚硫酸可以与铁反应，B项错误；H、C、N、S四种元素可形成，属于离子化合物，C项正确；S单质溶于，D项正确。
10．C
1ml 分子形成2H吸收436kJ的能量，A项错误；反应 ，B项错误，图中没有提供断裂H-I所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确；分子的能量比I原子低，所以分子活泼性比I原子差，D项错误。
11．B
利用空气法，装置①从a进气可收集、，从b进气可收集，A项正确；胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的、，B项错误；装置③中下方是阳极，产生，向上逸出的过程中与阴极产生的NaOH反应生成NaClO，C项正确；不溶于，且的密度比水大，装置④可用于吸收，并防止倒吸，D项正确。
12．C
灼烧海带应坩埚中进行，A项错误；海带灰中主要含，B项错误；将氧化成，酸性条件下，，C项正确；蒸馏不需要分液漏斗，D项错误。
13．B
表示燃烧热时，水应为液态，A项错误；根据△H等于反应物键能总和减生成物键总和，，可得出，B项正确；生成2ml （l），，C项错误；生成4ml O-H键，即生成2ml ，水的状态不能确定，D项错误。
14．B
甲醇碱性燃料电池，a电极的反应式为，A项错误；由迁移方向可知M为阴极；得电子产生，N极为阳极产生，为制备较纯的NaOH，X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水，B项正确；N极生成1ml气体时转移2ml电子，有2ml 通过离子交换膜，C项错误；没有标明状态，D项错误。
15．
（1）第二周期第Ⅵ族
（2）
（3）
（4）；16
（5）
（6）
简析：根据题干信息可推知，R、W、X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na、Al、S。
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅵ族。
（2）的电子式，即的电子式为。
（3）的结构式，即的结构式为。
（4）与反应即为，若反应中转移2ml ，生成1.5ml S，其中氧化产物为1ml S，还原产物0.5ml S，两者产物质量差为16g。
（5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液为稀硝酸，根据题干提示，与Al反应时，产生，离子方程式为。
（6）为，与水反应生成和NaOH，NaOH溶液与Al恰好反应生成和，总化学方程式为。
16．
（1）球形冷凝管
（2）
（3）除去未反应的乙酸
（4）打开分液漏斗活塞放气
（5）吸水，干燥酯层；直形
（6）分水器中水层高不变
（7）催化剂表面可能吸附杂质使活性降低或反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂等（答案合理即可，2分）
简析：
（1）仪器A的名称球形冷凝管。
（2）生成乙酸正丁酯的反应为酯化反应，化学方程式为
。
（3）用10mL饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是洗去未反应的乙酸，未反应的丁醇微溶于水，不易洗去。
（4）分液漏斗中在摇动后产生蒸汽，压强大，故应打开分液漏斗活塞放气。
（5）无水硫酸镁与水结合生成结晶水合物，故可用作干燥剂酯层；蒸馏一般用直形冷凝管。
（6）酯化反应完成后，无水生成，故分水器中水层高度不变。
（7）产率逐渐下降的原因可能是反应液与催化剂分离时，会损失少许催化剂或催化剂表面可能吸附杂质使活性降低等。
17．
（1）增大的溶解度，从而加快反应速度；防止升华
（2）
（3）溶液（1分，若学生写溶液也给分）
（4）HI或氢碘酸
（5）蒸发速度快，且可减少因温度高导致氧化（或其他合理描述）
（6）95.76%
简析：
（1）因为在水中的溶解度小，结合已知可知，向溶液中加入少量NaI，其目的是增大的溶解度，从而加快反应速度；易升华，故反应温度不能太高。
（2）“还原”时，发生反应的离子方程式为。
（3）“除”时，若a是稍过量的饱和溶液，则b应该是可以除去的试剂，又因不能引入其他离子，所以加入的试剂为溶液或溶液。
（4）调pH应加酸酸化，结合生成物可知，试剂X应为HI或氢碘酸。
（5）减压蒸发一是可降低蒸发时的溶液温度，温度低可减少的氧化，二是蒸发速度快。
（6），故样品本NaI的质量分数为
18．
（1）
（2）BD
（3）；羧基
（4）
（5）5
（6）
简析：由流程和信息可知，A、B、C、D、E分别为、、、、。
（1）根据燃烧热定义可知，乙炔燃烧的热化学方程式： 。
（2）丁苯橡胶与苯不互为同系物，其分子中含有双键，能被氧气缓慢氧化，丁苯橡胶属于高分子化合物，苯与双键均能与发生加成反应，1ml需要4n ml 加成。
（3）A的结构简式为；E的结构简式为，所含官能团的名称为羧基。
（4）B生成D为醇的氧化，化学方程式为
。
（5）B为，满足以下两个条件的同分异构体为、、、、共5种。
（6）根据目标产物，结合流程图可知，流程为
。
19．
（1）Cd、Cu
（2）
（3）
（4）①Cu
②2.8～7.5或2.8≤pH＜7.5；或铁氰化钾溶液
③
④
简析：
（1）Cd、Cu均是副族元素。
（2）Se的原子序数为34，类比氧的结构示意图，故Se原子结构示意图为。
（3）根据已知，结合氧化还原反应规律可知，GaAs与浓硝酸反应的化学方程式为
。
（4）①Cu不溶于稀硫酸，故滤渣为Cu。
②“氧化、沉铁”需要将沉淀完全而不会沉淀，由表格可知，需加入ZnO控制溶液pH的范围为2.8～7.5或2.8≤pH＜7.5；若加入的不足，则电解液中含有，检验方法：取少量溶液，加入溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素。
③“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解池中阳极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气，反应式为；“电解废液”中含有硫酸，故最好在“酸溶”步骤中加入循环利用。
④镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极转化为，则充电时电池的阳极反应为发生氧化反应生成，反应为。化学键
C-H
O-H
键能（）
798
x
413
463
615
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.7
6.3
7.5
沉淀完全的pH
2.8
8.4
9.3