初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课时训练

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课时训练，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列是四位同学做了水的电解实验，并绘制出如图所示实验图像，说法正确的是
A．甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声
B．乙说：产生的M、N两种气体体积比1；2
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说；电解水时，加入氢氧化钠作催化剂
2．下列实验操作不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积
C．测溶液pHD．制取蒸馏水
3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．加热碳酸氢铵
C．过滤(固定装置省略)D．稀释浓硫酸
4．下列图示实验操作中，正确的是
A． 溶解B． 滴加液体药品
C． 干燥气体D． 点燃酒精灯
5．下列现象描述错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会出现白烟
C．木炭还原氧化铜实验，玻璃管中的黑色粉末逐渐变成红色
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
6．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是
A．按装置甲图示配制稀硫酸B．按装置乙图示测定溶液的 pH
C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体
7．如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是
A．a处无明显现象
B．b处形成浅绿色溶液
C．c处有红色物质析出
D．d处有气泡产生
8．食醋是生活中常见的酸性调味品。食醋中含有乙酸(化学式为CH3COOH)。纯净的乙酸在16.6℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。下列有关说法正确的是
A．食醋属于纯净物B．食醋可以用铁罐盛放
C．一个乙酸分子中含有2个氧原子D．乙酸中碳元素的质量分数最大
9．下列实验操作能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关实验操作或现象描述错误的是
A．干燥的氨气能使干燥的红色石蕊试纸变为蓝色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，可观察到瓶口上方有白雾出现
C．铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
二、判断题
11．二氧化碳是酸。( )
12．浓硫酸溶于水时会放出大量的热( )
13．浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加( )
14．除去氨气中的水蒸气：将混合气体通过足量浓硫酸( )
15．浓盐酸质量和质量分数都变小——可能瓶塞没有塞紧( )
三、科学探究题
16．某化学兴趣小组在实验室做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下探究实验。
请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
【查阅资料】石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应，氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是 。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
【实验反思】若要证明猜想二成立，你认为还可以选用的物质有 （填序号）。
A碳酸钠溶液 B硝酸银溶液CpH试纸D氧化铁
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。
四、综合应用题
17．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。
（2）下列应用中是利用金属导热性的是 （填写字母序号）。
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）。
a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含。
（2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。
【查阅资料】a.在110℃时，完全分解为 和。
b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。
①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 。
②实验时，先通入CO的目的是 。
③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 。
④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
回答下列问题
a. 中n的值为 。若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 （写出计算过程）。
18．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
(1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。
A．它们都含有酸根B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子D．它们都能与指示剂作用
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
(3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
19．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：

(1)仪器a的名称 。
(2)实验室制取纯净干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
① 写出实验室制取H2S气体的化学方程式 ，将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液 。
② 某同学用图1装置组合收集H2S，结合图1分析H2S气体的密度比空气的密度 。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择），图1装置中氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。

选项
实验目的
实验操作
A．
验证水果中的柠檬酸呈酸性
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B．
比较 Fe、Cu、Ag金属活动性
取少量金属固体，滴加足量稀硫酸
C．
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D．
区分软水、硬水
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
实验操作
实验现象
实验结论
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。
溶液变为红色
猜想二成立
反应前
反应后
装置B/g
100.0
107.2
装置C/g
80.0
84.4
参考答案：
1．A
【详解】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，负极生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃负极不纯的气体M（氢气）会有爆鸣声，故A说法正确；
B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，故B说法不正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比（而不是质量比），故C说法不正确；
D、纯水的导电性很弱，电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性，而不是作催化剂，故D说法不正确；
故选：A。
2．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，避免高温溅落物把集气瓶底炸裂，正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；C、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，错误；D、冷凝水方向应下进上出，正确。故选C。
点睛：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。
3．D
【详解】A、酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A项错误；
B、加热固体时，试管应该向下倾斜，故B错误；
C、玻璃棒下端轻靠的位置错误，玻璃棒应靠在三层滤纸的一端，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
C、用浓硫酸干燥气体，应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，现象描述正确；故不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口会出现白雾，现象描述错误；故符合题意；
C．木炭具有还原性，在加热的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色铜，所以玻璃管中的现象是黑色粉末慢慢变成红色，现象描述正确；故不符合题意；
D．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，现象描述正确；故不符合题意；
故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的挥发性、木炭的化学性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别。
6．C
【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；
B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；
C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；
D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。
故选C。
7．A
【详解】A、a处是铁与潮湿空气反应，铁的表面有红色物质生成，符合题意；
B、b处是铁与盐酸反应，有气泡产生，且溶液由无色变成浅绿色，不符合题意；
C、c处铁与硫酸铜反应，铁能置换硫酸铜中的铜，有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
D、d处盐酸与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，不符合题意。故选A。
8．C
【详解】A、食醋中含有乙酸，也含有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、乙酸也是具有酸的通性，可以和铁发生反应，食醋不可以用铁罐盛放，故B错误；
C、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子中含有2个氧原子，说法正确，故C正确；
D、乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，即使酚酞试液不变色，也不能说明柠檬酸显酸性，这是因为显中性溶液也不能使酚酞试液变色，故A错误；
B、取少量金属固体，滴加足量稀硫酸，能够产生气泡的是铁，说明铁在三种金属中最活泼，另外两种金属不能和稀硫酸反应，不能区分其活泼性，故B错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，铁锈除去后，铁接着和稀硫酸反应，故C错误；
D、分别滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的是硬水，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A、氨气为溶于水形成氨水，氨水为碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，但是氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，描述错误；
B、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，而在瓶口形成酸雾，描述正确；
C、铁丝能够在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确；
D、一氧化碳具有还原性，可以使氧化铁中的铁还原成铁粉，而氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色粉末，所有实验过程中能够观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，描述正确。
故选：A。
11．×
【详解】二氧化碳是由碳氧两种元素组成的氧化物，故错误。
12．正确
【详解】浓硫酸溶于水会放出大量的热，故此题判断为正确。
13．正确
【详解】浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度降低，总质量增加，故此题判断正确。
14．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误。
15．正确
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化氢（溶质）气体会自发挥发，所以在瓶塞没塞紧时，氯化氢挥发，导致溶液整体质量减小，溶质质量分数减小，故该说法正确。
故答案为正确
16． CaCl2和HCl 紫色石蕊试液 ACD CaCO3 过滤
【详解】实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于碳酸钙难溶于水，即使过量，也不溶于反应后的溶液中；故反应的溶液中一定含有CaCl2，当盐酸过量时含有HCl；故猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是CaCl2、HCl。
实验过程：稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含有盐酸，则猜想二成立。
实验反思：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若滴加碳酸钠溶液，产生气泡，证明猜想二成立。硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，不能证明猜想二成立。稀盐酸显酸性，若pH试纸测得溶液pH小于7，则证明猜想二成立。氧化铁和盐酸可以反应生成氯化铁和水，若加入氧化铁，发现固体逐渐溶解，溶液变棕黄色，说明猜想二成立。故选ACD。
拓展提高：若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
17． 含碳量的不同 A C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 无气泡产生 检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 粉末由红棕色逐渐变成黑色 4 不变
【详解】（一）
（1）生铁和钢两种铁合金的主要区别就在于含碳量不同；
（2）物质的性质决定物质的用途，铁锅利用了铁的导热性，铜线利用了铜的导电性，钢丝绳，利用了铁的延展性，黄金首饰利用了金的金属光泽，故选A；
（二）
（1）铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中，故选C；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（三）
（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以铁锈中一定含 Fe2O3•nH2O，可能含 FeCO3，在某铁锈样品中加稀盐酸，不产生气泡，证明不含FeCO3；
（2）①有气体参与的反应，在实验前需要检验装置的气密性；
②可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，所以实验时，先通入CO的目的是：排装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以当加热超过500℃时，观察到A中的现象是：红棕色粉末变成黑色；
④a 110℃时， 完全分解为和，由表中数据可知，反应生成水的质量为：23.2g﹣16g＝7.2g，生成氧化铁的质量为16g ，则有：

n＝4；
装置D是为了防止空气中的水和二氧化碳进入C，会影响生成二氧化碳测量，不影响反应生成水的测量，若无装置D，则所测n的值不变；
b 反应生成二氧化碳的质量为：84.4g﹣80g＝4.4g，
设：若反应生成FeO，参加反应的氧化铁质量为x。

x＝16g 通过推导可知，700℃以上时，管内固体产物的化学式为FeO。
18．(1)C
(2) X
(3) 搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅 MgCl2、CaCl2 偏小 取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠 117t
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是由于在水中都能电离产生氢离子，故选C；
（2）将X滴入Y中，溶液pH由1变成10，说明Y溶液pH=1，故Y溶液显酸性，X溶液显碱性，故X是NaOH溶液，反应的化学方程式为：；
（3）①最后蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；
②样品中加入过量氯化钡溶液无明显现象，证明溶液中不含硫酸根离子，故样品中不含硫酸钠；
再加入过量碳酸钠和过量氢氧化钠溶液后得到的固体A中有三种物质，则A中除了含有碳酸钡外还含有碳酸钙和氢氧化镁，故杂质中一定含有氯化镁和氯化钙；
③量水时仰视读数，读数比实际体积偏小，水量多了，溶质质量分数偏小；
④碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，要想检测氢氧化钠，需先除去碳酸钠；
取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠；
⑤根据钠元素守恒，生成的氢氧化钠中钠元素的质量=参加反应的氯化钠中钠元素的质量；
烧碱中钠元素的质量为：，故氯化钠的质量；
答：需要氯化钠117吨。
19．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3) FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑ 变红 大 乙 H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
【详解】（1）由图可知a是分液漏斗；
（2）根据浓硫酸具有吸水性能用于气体干燥剂，故填：浓硫酸
（3）①FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应故生成硫酸亚铁和氯化氢，化学方程式为： FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 ；
②为了便于气体导出故应选导管口略出橡皮塞的乙图，故填：乙；结合图1分析可知，硫化氢气体从万能瓶的长管进入，则密度比空气大，故填：大；硫化氢溶于水形成氢硫酸，能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为： H2S+2NaOH＝Na2S+H2O
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。