人教版高一化学第一学期期末考试测试卷（含答案）

这是一份人教版高一化学第一学期期末考试测试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了02×1023个微粒，9g漏斗和圆底烧瓶等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 S—32 O—16 Fe—56 Cl—35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共16小题）
1．据报道，放射性同位素钬(H)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是
A．166B．67C．99D．32
2．下列反应是氧化还原反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．CaCO3 CaO+CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
3．化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有涉及化学变化的是
A．自来水厂用氯气、ClO2等来杀菌消毒
B．碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂
C．过氧化钠可在潜水艇中作为O2来源
D．氧化铁作油漆、涂料的红色颜料
4．已知：侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是
A．与中均含有非极性共价键
B．中子数为8的氮原子：
C．的结构示意图：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
5．建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是
A．钠和水反应：
B．通过灼热铁粉：
C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁附着的金属银：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
6．下列说法正确的是（ ）
A．1ml氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2g
C．1mlO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/ml
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列电子转移的表示方法中正确的是
A．
B．
C．
D．
9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
11．下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是
A．Z的溶液中通入，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成
12．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是
①Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部
14．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2(g)+2H2O=4HF+O2
D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列有关物质检验的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分，共4小题。）
17．完成下列问题。
(1)标况下，11.2LNH3的物质的量是 ml，质量是 g。
(2)0.5 ml Na2SO4中含 个Na+ 。
(3)100mL 2ml/L的硫酸溶液与足量的铁屑反应，参与反应的铁的物质的量为 ml，生成的H2在标况下的体积为 L。
18．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。
(1)在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为 (填元素符号)，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
(3)F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为 (填离子符号)。
(4)用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程： 。
(5)由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为 。
(6)由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为 。
19．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是 (填写数字编号)。
(3)D装置的作用是 ；E装置的作用是 。
(4)C装置中发生反应的离子方程式为 。
20．I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为 g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是 (写仪器名称)。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶末干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是： 。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是 ；沉淀变色的原因是 (用化学方程式解释)。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
称量
溶解
转移
定容
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
某溶液的焰色反应呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
答案：
一．选择题（每小题3分）
17．(1) 0.5 8.5
(2)1NA (3) 0.2 4.48
18．(1) Na、K Ar
(2)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (3)O2->Na+>Al3+
(4)
(5)CO2+2OH-=CO+H2O
(6)共价键
19．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)③④②①
(3) 干燥氯气 除去氯气中的氯化氢
(4)Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O
20．(1)14.9g(2)漏斗和圆底烧瓶
(3)BCAED； (4)CD ；(5)防止亚铁离子被氧化
(6) ；(7)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；
(8) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
D
D
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
C
C
B
D
B
B