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四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Si， 下列变化过程属于化学变化的是， 下列分散系中最稳定的是，1ml/LKI溶液， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列变化过程属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 电解水C. 石油蒸馏D. 碘升华
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰雪融化时，水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B选；
C．利用石油中各物质的沸点不同，将石油蒸馏得到汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．碘升华时，碘由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
答案选B。
2. 下列分散系中最稳定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D. 向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【解析】
【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断，以此来解析；
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，能够导电且为电解质的是
A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. 熔融的MgCl2D. NaCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．熔融的氯化镁为电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C选；
D．氯化钠晶体为电解质，不含自由移动的离子，不能导电，故D不选。
答案选C。
4. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为化合价发生变化的反应，据此分析；
【详解】A.属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.不属于四大基本反应类型，但化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于复分解反应，复分解反应的化合价不变，不属于氧化还原反应，C复合题意；
D.属于化合反应，且化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选C。
5. NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA
C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA
D. 标准状况下22.4LCH4与1mlCl2充分反应后生成HCl分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氯甲烷在标准状况下为液态，无法计算物质的量，A项错误；
B. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合气体的物质的量为1ml，所含共价键的物质的量为3ml，数目为3NA，B项错误；
C. 1个羟基含有9个电子，34 g （即2ml）羟基含有电子的物质的量为18ml，含有的电子总数为18NA，C项错误；
D. 标准状况下22.4LCH4（即1ml）与1mlCl2反应，Cl2不足，1mlCl2参与反应，可生成1mlHCl，故生成HCl分子数为NA，D项正确；
答案选D。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 含有的溶液：、、、；
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
C. 0.1ml/LKI溶液：、、、
D. 明矾溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．和、 、 、共存，A正确；
B．使甲基橙呈红色溶液呈酸性，不能存在，和反应生成硫单质、二氧化硫和水，B错误；
C．KI具有还原性，、具有氧化性，混合后会发生氧化还原不能大量共存，其次与会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D．明矾中的铝离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A 。
7. 下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是（ ）
A. 150mL 1 的溶液B. 75mL 2 溶液
C. 150mL 2 的KCl溶液D. 75mL 1 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml∙L-1溶液中浓度为3ml∙L-1。
【详解】A. 150mL 1的溶液中浓度为1ml∙L-1，故A不符合题意；
B. 75mL 2溶液中浓度为2ml∙L-1，故B不符合题意；
C. 150mL 2的KCl溶液中浓度为2ml∙L-1，故C不符合题意；
D. 75mL 1 的溶液中浓度为3ml∙L-1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】浓度与微粒中含该原子个数有关，与体积无关。
8. 下列叙述正确的是
A. Cl2的摩尔质量为71
B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D. 同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2的摩尔质量为71g/ml，故A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误；
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确；
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误；
故选C。
9. 每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. ，，和的混合气体所含分子数为
C. 常温常压下，中含有的原子数为
D. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水的液体，的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．，是常温常压，气体摩尔体积大于22.4L∙ml−1，因此和的混合气体所含物质的量小于1ml，所含分子数小于，故B错误；
C．常温常压下，物质的量为1ml，因此含有的原子数为，故C正确；
D．氦气是氮原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A． 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋，故A错误；
B． 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D． 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。
答案选C。
11. 某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B. 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D. 用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】C
【解析】
【详解】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；
C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；
答案选C。
12. 根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. I->Br->Fe2+>Cl-B. I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C. Cl->Br- >Fe2+>I﹣D. Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故选B。
13. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1B. 1︰1C. 23︰78D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xml，则生成氢气0.5xml，氧气的量有0.25xml，则过氧化钠有0.5xml，金属钠B有xml，A、B的质量比为1：1，故答案选B。
14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
（2）写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______。
（3）写出④与⑦反应的化学反应方程式_______。
（4）向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式_______。
（5）写出⑧固体受热分解的化学反应方程式_______。
（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤⑦
（2）NaHSO4=Na++H++SO
（3）2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
（4）CO+H+=HCO
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2溶液为电解质水溶液，能导电②乙醇为非电解质，不能电离，不导电 ③熔融NaCl中氯化钠电离成自由移动的离子，能导电属于电解质 ，氯化钠属于盐类④CO2非金属氧化物自身不能电离，不能导电 ⑤NaHSO4固体属于盐是强电解质，但没发生电离，不能导电 ⑥稀硫酸为硫酸水溶液，存在自由移动离子能导电，属于混合物 ⑦Na2O2属于电解质，但固体时不电离，不能导电⑧NaHCO3溶液是电解质的水溶液，能导电，属于混合物；能够导电的是①③⑥⑧，属于混合物的是①⑥⑧，属于盐的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能电离或生成氢离子，溶液显酸性能够使石蕊变红，属于电解质的是③⑤⑦。故答案为：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸钠中加少量的硫酸，碳酸根离子结合少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，故答案为：CO+H+=HCO；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
【小问6详解】
氢氧化钡与硫酸氢钠恰完全生成使溶液呈中性，可知氢氧化钡中的氢氧根离子恰好与硫酸中的氢离子完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2mlAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4 （3）64
（4）1∶3 （5）723.6
【解析】
【小问1详解】
0.2ml硫酸铝中含有铝离子0.4ml，质量为0.4ml×27g/ml=10.8g。硫酸根离子的物质的量为0.6ml，数目为0.6NA。
【小问2详解】
同温同压下，含相同氢原子数的CH4、NH3的物质的量之比为3：4，体积之比等于物质的量之比，则两者的体积之比为3：4。
【小问3详解】
17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，根据质量守恒，生成C的质量为32g，则C的相对分子质量为32÷0.5=64。
【小问4详解】
标况下，CO和CO2组成的混合气体的密度是氢气密度的20倍，则混合气体的平均相对分子质量为40，设CO有xml，CO2有yml，则有=40，解得y=3x，CO和CO2的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
每100个水分子溶有1个Na+，现有Na+个数为12.4g÷62g/ml×2=0.4ml，即0.4NA个，则有水分子40NA个，同时0.2mlNa2O与水反应消耗掉水0.2ml，因此m=40.2ml×18g/ml=723.6g。
17. 钠、铁及他们化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物 质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na， 同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______ 。
②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 为_______。
（2）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系 为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ， 关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)
A.分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m B.是一种透明的纯净物
C.具有丁达尔效应 D.可以透过滤纸
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2） ①. 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ②. 胶体 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①KClO4中，K为+1价，O为-2价，故Cl为+7价；
②NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故反应的方程式为：
【小问2详解】
①FeCl3溶液中铁离子可氧化铜单质，铁离子被还原为亚铁离子，故反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；
②FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热促进铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，至液体呈红褐色时，得到氢氧化铁胶体，故分散系为：胶体；胶体分散系的胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故A正确；
胶体分散系为混合物，故B错误；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故可发生丁达尔现象，故C正确；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，可通过滤纸，无法通过半透膜，故D正确；
故选B。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
（2）根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______＋______= NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。
（4）下列说法中，正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
（5）若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________。
（6）在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___ ___________
② ___ ClO + _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
【答案】（1）①③ （2） ①. NaCl ②. H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）abc （5）取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-
（6） ①. 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ②. 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠固体，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为沉淀析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。
【小问1详解】
由分析可知，①～③所涉及的操作方法中①③为固液分离的过滤操作；
【小问2详解】
由分析可知，生成碳酸氢钠沉淀的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
a．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成CO2可以循环使用，故a正确；
b．联合制碱法制得碳酸钠的同时还能得到可以做氮肥的氯化铵，故b正确；
c．溶液B中含有碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵，含有的离子除铵根离子、氯离子外，还有钠离子和碳酸氢根离子，故c正确；
【小问5详解】
检验B溶液中是否含有氯离子的方法为：取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-；
【小问6详解】
①反应中Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由-1价升高为0价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；
②反应中Cl元素由+5价降低为-1价，Cr元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O。
19. 某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：
已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K2FeO4的离子方程式为___________。
（4）有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
（5）装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________ml
【答案】19. ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中HCl气体
20. 21. ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
22. 将装置C放在冰水浴中
23. ①. 吸收多余Cl2，防止污染空气 ②. 10
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，除杂后的氯气进入C中与KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl。
【小问2详解】
A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，1个MnO2中的Mn得到2个电子生成MnCl2，2个HCl中的Cl失去1×2个电子生成一个氯气，用单线桥表示的化学方程式为
【小问3详解】
装置C中Cl2、氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，溶液由无色变为紫色。制备高铁酸钾的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。
【小问4详解】
从题干可知，高铁酸钾在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定，因此应该保证C装置在制备高铁酸钾时维持在较低的温度，改进的措施为将装置C放在冰水浴中。
【小问5详解】
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列变化过程属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 电解水C. 石油蒸馏D. 碘升华
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰雪融化时，水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B选；
C．利用石油中各物质的沸点不同，将石油蒸馏得到汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．碘升华时，碘由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
答案选B。
2. 下列分散系中最稳定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D. 向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【解析】
【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断，以此来解析；
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，能够导电且为电解质的是
A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. 熔融的MgCl2D. NaCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．熔融的氯化镁为电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C选；
D．氯化钠晶体为电解质，不含自由移动的离子，不能导电，故D不选。
答案选C。
4. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为化合价发生变化的反应，据此分析；
【详解】A.属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.不属于四大基本反应类型，但化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于复分解反应，复分解反应的化合价不变，不属于氧化还原反应，C复合题意；
D.属于化合反应，且化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选C。
5. NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA
C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA
D. 标准状况下22.4LCH4与1mlCl2充分反应后生成HCl分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氯甲烷在标准状况下为液态，无法计算物质的量，A项错误；
B. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合气体的物质的量为1ml，所含共价键的物质的量为3ml，数目为3NA，B项错误；
C. 1个羟基含有9个电子，34 g （即2ml）羟基含有电子的物质的量为18ml，含有的电子总数为18NA，C项错误；
D. 标准状况下22.4LCH4（即1ml）与1mlCl2反应，Cl2不足，1mlCl2参与反应，可生成1mlHCl，故生成HCl分子数为NA，D项正确；
答案选D。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 含有的溶液：、、、；
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
C. 0.1ml/LKI溶液：、、、
D. 明矾溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．和、 、 、共存，A正确；
B．使甲基橙呈红色溶液呈酸性，不能存在，和反应生成硫单质、二氧化硫和水，B错误；
C．KI具有还原性，、具有氧化性，混合后会发生氧化还原不能大量共存，其次与会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D．明矾中的铝离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A 。
7. 下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是（ ）
A. 150mL 1 的溶液B. 75mL 2 溶液
C. 150mL 2 的KCl溶液D. 75mL 1 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml∙L-1溶液中浓度为3ml∙L-1。
【详解】A. 150mL 1的溶液中浓度为1ml∙L-1，故A不符合题意；
B. 75mL 2溶液中浓度为2ml∙L-1，故B不符合题意；
C. 150mL 2的KCl溶液中浓度为2ml∙L-1，故C不符合题意；
D. 75mL 1 的溶液中浓度为3ml∙L-1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】浓度与微粒中含该原子个数有关，与体积无关。
8. 下列叙述正确的是
A. Cl2的摩尔质量为71
B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D. 同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2的摩尔质量为71g/ml，故A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误；
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确；
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误；
故选C。
9. 每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. ，，和的混合气体所含分子数为
C. 常温常压下，中含有的原子数为
D. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水的液体，的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．，是常温常压，气体摩尔体积大于22.4L∙ml−1，因此和的混合气体所含物质的量小于1ml，所含分子数小于，故B错误；
C．常温常压下，物质的量为1ml，因此含有的原子数为，故C正确；
D．氦气是氮原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A． 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋，故A错误；
B． 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D． 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。
答案选C。
11. 某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B. 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D. 用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】C
【解析】
【详解】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；
C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；
答案选C。
12. 根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. I->Br->Fe2+>Cl-B. I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C. Cl->Br- >Fe2+>I﹣D. Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故选B。
13. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1B. 1︰1C. 23︰78D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xml，则生成氢气0.5xml，氧气的量有0.25xml，则过氧化钠有0.5xml，金属钠B有xml，A、B的质量比为1：1，故答案选B。
14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
（2）写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______。
（3）写出④与⑦反应的化学反应方程式_______。
（4）向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式_______。
（5）写出⑧固体受热分解的化学反应方程式_______。
（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤⑦
（2）NaHSO4=Na++H++SO
（3）2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
（4）CO+H+=HCO
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2溶液为电解质水溶液，能导电②乙醇为非电解质，不能电离，不导电 ③熔融NaCl中氯化钠电离成自由移动的离子，能导电属于电解质 ，氯化钠属于盐类④CO2非金属氧化物自身不能电离，不能导电 ⑤NaHSO4固体属于盐是强电解质，但没发生电离，不能导电 ⑥稀硫酸为硫酸水溶液，存在自由移动离子能导电，属于混合物 ⑦Na2O2属于电解质，但固体时不电离，不能导电⑧NaHCO3溶液是电解质的水溶液，能导电，属于混合物；能够导电的是①③⑥⑧，属于混合物的是①⑥⑧，属于盐的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能电离或生成氢离子，溶液显酸性能够使石蕊变红，属于电解质的是③⑤⑦。故答案为：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸钠中加少量的硫酸，碳酸根离子结合少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，故答案为：CO+H+=HCO；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
【小问6详解】
氢氧化钡与硫酸氢钠恰完全生成使溶液呈中性，可知氢氧化钡中的氢氧根离子恰好与硫酸中的氢离子完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2mlAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4 （3）64
（4）1∶3 （5）723.6
【解析】
【小问1详解】
0.2ml硫酸铝中含有铝离子0.4ml，质量为0.4ml×27g/ml=10.8g。硫酸根离子的物质的量为0.6ml，数目为0.6NA。
【小问2详解】
同温同压下，含相同氢原子数的CH4、NH3的物质的量之比为3：4，体积之比等于物质的量之比，则两者的体积之比为3：4。
【小问3详解】
17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，根据质量守恒，生成C的质量为32g，则C的相对分子质量为32÷0.5=64。
【小问4详解】
标况下，CO和CO2组成的混合气体的密度是氢气密度的20倍，则混合气体的平均相对分子质量为40，设CO有xml，CO2有yml，则有=40，解得y=3x，CO和CO2的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
每100个水分子溶有1个Na+，现有Na+个数为12.4g÷62g/ml×2=0.4ml，即0.4NA个，则有水分子40NA个，同时0.2mlNa2O与水反应消耗掉水0.2ml，因此m=40.2ml×18g/ml=723.6g。
17. 钠、铁及他们化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物 质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na， 同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______ 。
②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式 为_______。
（2）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系 为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ， 关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)
A.分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m B.是一种透明的纯净物
C.具有丁达尔效应 D.可以透过滤纸
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2） ①. 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ②. 胶体 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①KClO4中，K为+1价，O为-2价，故Cl为+7价；
②NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故反应的方程式为：
【小问2详解】
①FeCl3溶液中铁离子可氧化铜单质，铁离子被还原为亚铁离子，故反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；
②FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热促进铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，至液体呈红褐色时，得到氢氧化铁胶体，故分散系为：胶体；胶体分散系的胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故A正确；
胶体分散系为混合物，故B错误；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故可发生丁达尔现象，故C正确；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，可通过滤纸，无法通过半透膜，故D正确；
故选B。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
（2）根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______＋______= NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。
（4）下列说法中，正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
（5）若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________。
（6）在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___ ___________
② ___ ClO + _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
【答案】（1）①③ （2） ①. NaCl ②. H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）abc （5）取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-
（6） ①. 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ②. 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠固体，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为沉淀析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。
【小问1详解】
由分析可知，①～③所涉及的操作方法中①③为固液分离的过滤操作；
【小问2详解】
由分析可知，生成碳酸氢钠沉淀的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
a．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成CO2可以循环使用，故a正确；
b．联合制碱法制得碳酸钠的同时还能得到可以做氮肥的氯化铵，故b正确；
c．溶液B中含有碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵，含有的离子除铵根离子、氯离子外，还有钠离子和碳酸氢根离子，故c正确；
【小问5详解】
检验B溶液中是否含有氯离子的方法为：取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-；
【小问6详解】
①反应中Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由-1价升高为0价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；
②反应中Cl元素由+5价降低为-1价，Cr元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O。
19. 某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：
已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K2FeO4的离子方程式为___________。
（4）有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
（5）装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________ml
【答案】19. ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中HCl气体
20. 21. ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
22. 将装置C放在冰水浴中
23. ①. 吸收多余Cl2，防止污染空气 ②. 10
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，除杂后的氯气进入C中与KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl。
【小问2详解】
A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，1个MnO2中的Mn得到2个电子生成MnCl2，2个HCl中的Cl失去1×2个电子生成一个氯气，用单线桥表示的化学方程式为
【小问3详解】
装置C中Cl2、氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，溶液由无色变为紫色。制备高铁酸钾的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。
【小问4详解】
从题干可知，高铁酸钾在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定，因此应该保证C装置在制备高铁酸钾时维持在较低的温度，改进的措施为将装置C放在冰水浴中。
【小问5详解】
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