高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 24
展开A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
2.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:
下列说法正确的是 ( )
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
C.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
3.[全国乙卷]一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
4.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:W>X>Z
B.Y的氧化物是两性氧化物
C.R、W、X只能组成共价化合物
D.最高正价:Y
A.XW3是非极性分子
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
6.[浙江卷1月]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.非金属性:Y>W
B.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X2Y3
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
8.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:d
C.除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液
D.e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同
9.
[甘肃重点中学联考]现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.最简单氢化物的沸点排序:Y>T>R
B.原子半径和离子半径均满足:Y
10.[综合创新]短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物,自然界中硬度最大的单质和a都由X组成,b由W、Y、Q三种元素组成,d能使品红溶液褪色,e是液体,上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A. 二元化合物沸点:e>d>c
B.简单氢化物的热稳定性:Q>Y>X
C.元素的非金属性:Y>X>W
D.原子半径的大小:Z>Q>Y
11.[安徽江淮十校月考]有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素,部分相关信息如表所示:
回答下列问题:
(1)Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)下列事实能说明R的非金属性比Y强的是 (填序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.简单氢化物稳定性:R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸酸性:R>Y
(3)经测定X2M2为二元弱酸,写出X2M2的电子式: ,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步电离的电离方程式: 。
(4)已知I2能作X2M2分解的催化剂,X2M2分解反应可看作两步:
第一步:X2M2+I2===2XIM;
第二步:……
请写出第二步反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)废弃印刷电路板上含有铜,R元素与某种金属形成的一种盐溶液常用于刻蚀印刷电路板,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族,D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为 18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置 ;写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。
(2)用“>”或“<”填空:
(3)一定条件下,在水溶液中1 ml E-、EB eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(x)) (x=1,2,3,4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D点对应的微粒是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为 ,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为0
Z
单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
元素
X
Y
Z
M
R
原子半
径/nm
0.074
0.099
主要
化合价
+4,-4
-2
-1,+7
其他
阳离子
核外无
电子
无机非金
属材料的
主角
位于第三周期,其简单离子的半径在同周期元素的简单离子中最小
离子半径
非金属性
酸性
沸点
F+ D2-
A B
D的最高价氧化物的水化物 E的最高价氧化物的水化物
C的氢化物 E的氢化物
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