高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 22

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一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。
（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。
（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是 ；
（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为________________________________________________________________________；
（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为Pb（Ac）2，H2O2的作用是________________________________________________________________________。
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有 。
2．[北京卷]白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：ⅰ.MO浸出率＝（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%（M代表Ca或Mg）。
ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②沉钙反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③“浸钙”过程不适宜选用n（NH4Cl）∶n（CaO）的比例为 。
④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的（NH4）2SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）滤渣C中含有的物质是 。
（5）该流程中可循环利用的物质是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．[山东卷]工业上以氟磷灰石[Ca5F（PO4）3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。
（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n（Na2CO3）∶n（SiF eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ）＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c（Na＋）＝ ml·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是 。
（3）SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度（以SO3%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、H3PO4浓度（以P2O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100 ℃、P2O5%为45的混合体系中，石膏存在形式为 （填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ，回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 （填标号）。
A．65 ℃、P2O5%＝15、SO3%＝15
B．80 ℃、P2O5%＝10、SO3%＝20
C．65 ℃、P2O5%＝10、SO3%＝30
D．80 ℃、P2O5%＝10、SO3%＝10
图甲
图乙
4．[河北卷]以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4)) Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为 （填化学式），滤渣①的主要成分为 （填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）工序①的名称为________________________________________________________________________，
所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH4)) 2Fe（CN）6中Fe的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为 和 （填化学式，不引入杂质）。
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10－8
7.4×10－14
1.1×10－10
2.6×10－9
金属氢
氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Pb（OH）2
开始沉
淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉
淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
物质
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
Ksp
5.5×10－6
5.6×10－12
3.4×10－9
6.8×10－6
n（NH4Cl）
/n（CaO）
氧化物（MO）
浸出率/%
产品中CaCO3
纯度/%
产品中Mg杂质含量/%（以MgCO3计）
CaO
MgO
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
－
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
BaSiF6
Na2SiF6
CaSO4
BaSO4
Ksp
1.0×10－6
4.0×10－6
9.0×10－4
1.0×10－10