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2023-2024学年广西壮族自治区贺州市八步区北师大版五年级上册期中阶段练习数学试卷
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这是一份2023-2024学年广西壮族自治区贺州市八步区北师大版五年级上册期中阶段练习数学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，日前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘食盐、补铁酱油等，其中的“钙、碘、铁"应理解为( )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
2.下列仪器中不可加热的是( )
A. B. C. D.
3.化学与工业、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于白来水的消毒
C.氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )
A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰
B.电解质：小苏打、硫酸铜、铁更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C.同素异形体：石墨、C60、金刚石
D.混合物：漂白粉、矿泉水、洁净的空气
5.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是( )
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C.在水合离了中，水分子都应该是氧原子朝内
D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电
6.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是( )
A.稀豆浆中的分散质粒子直径B.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生了达尔效应
C.稀豆浆属于浊液
D.稀豆浆能产生丁达尔效应是山胶体粒子对光线的散射
8.下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4=2H++S6-+4O2-
B.NaHCO3=Na++H++
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D.Na2SO4=Na2++
9.高铁酸钾(K2FeO4)是种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.1mlFe(OH)3参加反应得到3ml电子
10.下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是( )
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.足量金属铁与0.lml氯气反应时转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D.1g氢气中含有的电子数为NA
12."下列各组离子在水溶液中-定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：K+、Na+、、
B.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、C1-、SO7-
C.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO；、、
D.含有大量Na*的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
13.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是( )
A.反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂
B.由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2
C.I-也可以被Cl2氧化
D.向2mL0.1ml/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
14.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是( )
15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq) Cl2FeCl2
B.1ml/LHCCl2Ca(ClO)2
C.AlAl2O3Al(OH)3
D.Cl2HClOHCl
16.下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和氧化碳的密度比为11：7
17.下表中评价不合理的是( )
18.侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2
B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点
C.检验Na2CO3固体中足否混有NH4Cl可用AgNO3溶液
D.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧NaHCO3固体
19.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是( )
20.将Na、Al、Fe各0.6ml分别加入100mL1ml/L的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21.(10分)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是_________。
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属丁碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____(填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na2CO3"或“NaHCO3")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。
22.(11分)工.业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为____________。
(2)下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。
(3)“价态一类别”二维图是研究元索的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态——类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是________；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
②某同学利用a.NaClO b.NaOH c.酸性KMnO4三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_____发生反应(填序号)：从化合价角度看，盐酸的Cl-具有_____性(填“氧化”或“还原”)，可能与____发生反应(填序号)。
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。
a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
23.(9分)电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离了方程式为________。
(2)取少量废液于试管中，__________(填操作和现象)，则废液中含有Fe3+。
Ⅱ、回收废液
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________。
ⅱ、④所代表的物质是__________(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是______(填序号)。
ⅳ、若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
ⅴ、试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是
24.(10分)实验室用NaOH固体配制250mLl.25ml/L的NaOHI溶液，请回答卜列问题：
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个
错误是_
烧杯的实际质量为_
-g
(2)配制250mLI25ml/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量
g，选择_
_ml容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：托盘天
药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_
(3)容量瓶上需标有以下四项中的_
①温度
②浓度
③容量
④压强.
(4)配制时，共止确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOIH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解.
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液四面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
(6)配制250mL1.25ml/L的NaOH溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，指出存在的二个错误：
①
选项
实验操作和现象
结论
A
NaClO溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体
次氯酸钠具有氧化性
B
FeCl3溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解
Fe3+具有氧化性
C
加热NaHCO3，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3受热易分解
D
久置的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，变红色
Fe2+和SCN-反应生成红色物质
选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
B
证明Na2O2与H2O反应是放热反应
用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离了形式
C
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=
正确
D
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
A
B
C
D
制取Cl2
除去Cl2中的HCl
收集氯气
测新制氯水的pH
实验内容
实验现象
解释原因(文宁或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3
有无色气体生成
②______(写國子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③________
满分：100分考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1.随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，日前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘食盐、补铁酱油等，其中的“钙、碘、铁"应理解为( )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
2.下列仪器中不可加热的是( )
A. B. C. D.
3.化学与工业、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于白来水的消毒
C.氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )
A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰
B.电解质：小苏打、硫酸铜、铁更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C.同素异形体：石墨、C60、金刚石
D.混合物：漂白粉、矿泉水、洁净的空气
5.下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是( )
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C.在水合离了中，水分子都应该是氧原子朝内
D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电
6.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是( )
A.稀豆浆中的分散质粒子直径
C.稀豆浆属于浊液
D.稀豆浆能产生丁达尔效应是山胶体粒子对光线的散射
8.下列电离方程式正确的是( )
A.H2SO4=2H++S6-+4O2-
B.NaHCO3=Na++H++
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D.Na2SO4=Na2++
9.高铁酸钾(K2FeO4)是种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.1mlFe(OH)3参加反应得到3ml电子
10.下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是( )
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.足量金属铁与0.lml氯气反应时转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
D.1g氢气中含有的电子数为NA
12."下列各组离子在水溶液中-定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：K+、Na+、、
B.含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、C1-、SO7-
C.滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO；、、
D.含有大量Na*的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、
13.已知溶液中可以发生反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是( )
A.反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂
B.由上述方程式可知氧化性顺序：Cl2>Fe3+>I2
C.I-也可以被Cl2氧化
D.向2mL0.1ml/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
14.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是( )
15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq) Cl2FeCl2
B.1ml/LHCCl2Ca(ClO)2
C.AlAl2O3Al(OH)3
D.Cl2HClOHCl
16.下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和氧化碳的密度比为11：7
17.下表中评价不合理的是( )
18.侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2
B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点
C.检验Na2CO3固体中足否混有NH4Cl可用AgNO3溶液
D.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧NaHCO3固体
19.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是( )
20.将Na、Al、Fe各0.6ml分别加入100mL1ml/L的稀硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1
二、非选择题(本题共4小题，共40分)
21.(10分)钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是_________。
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属丁碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_____(填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na2CO3"或“NaHCO3")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。
22.(11分)工.业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为____________。
(2)下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。
(3)“价态一类别”二维图是研究元索的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态——类别”二维图。
①二维图缺失的类别A是________；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
②某同学利用a.NaClO b.NaOH c.酸性KMnO4三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_____发生反应(填序号)：从化合价角度看，盐酸的Cl-具有_____性(填“氧化”或“还原”)，可能与____发生反应(填序号)。
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。
a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
23.(9分)电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ、制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离了方程式为________。
(2)取少量废液于试管中，__________(填操作和现象)，则废液中含有Fe3+。
Ⅱ、回收废液
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________。
ⅱ、④所代表的物质是__________(用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是______(填序号)。
ⅳ、若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
ⅴ、试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是
24.(10分)实验室用NaOH固体配制250mLl.25ml/L的NaOHI溶液，请回答卜列问题：
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个
错误是_
烧杯的实际质量为_
-g
(2)配制250mLI25ml/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量
g，选择_
_ml容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：托盘天
药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_
(3)容量瓶上需标有以下四项中的_
①温度
②浓度
③容量
④压强.
(4)配制时，共止确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOIH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解.
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液四面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
(6)配制250mL1.25ml/L的NaOH溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，指出存在的二个错误：
①
选项
实验操作和现象
结论
A
NaClO溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体
次氯酸钠具有氧化性
B
FeCl3溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解
Fe3+具有氧化性
C
加热NaHCO3，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3受热易分解
D
久置的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，变红色
Fe2+和SCN-反应生成红色物质
选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了Fe(OH)3沉淀
B
证明Na2O2与H2O反应是放热反应
用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离了形式
C
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=
正确
D
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
A
B
C
D
制取Cl2
除去Cl2中的HCl
收集氯气
测新制氯水的pH
实验内容
实验现象
解释原因(文宁或反应)
观察氯水颜色
①_______
氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3
有无色气体生成
②______(写國子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上
红色褪去
③________
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