人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素课堂检测

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1.了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；
2.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
一、元素符号：
1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。
2.书写原则：一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）。
3.元素符号的意义：
（1）表示意义：
①表示一种元素（宏观意义）
②表示这种元素的一个原子（微观意义）
= 3 \* GB3 ③有的还表示一种物质（宏观意义）
（2）能用元素符号表示物质的有：
= 1 \* GB3 ①金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
= 2 \* GB3 ②稀有气体：如He、Ne、Ar
= 3 \* GB3 ③固态非金属：S、P、C、Si
（3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
因此当元素符号前面有了系数后，就只能表示原子的个数。
4.离子符号
= 1 \* GB3 ①离子符号写法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，省略不写。例如：钠离子Na+；硫离子S2-。
= 2 \* GB3 ②离子符号读法：“××离子”或“带×个单位×电荷的×离子”例如：S2-读作“硫离子”或“带两个单位负电荷的硫离子”；Al3+读作“铝离子”或“带两个单位正电荷的铝离子”
= 3 \* GB3 ③离子符号表示的意义：表示一个离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+ 表示一个铁离子;表示带3个单位正电荷的铁离子
5.元素符号周围数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子
②元素符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子“H2”表示每个氢分子由两个氢原子构成
= 4 \* GB3 ④离子符号前面的数字：表示离子的个数例如：“2O2-”表示两个氧离子
二、元素周期表
1.编制者：俄国科学家门捷列夫
2. 结构：共一百多种元素
①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。
②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等（注意相对原子质量的精确度）
= 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素、稀有气体元素做了区分。
3.几个等量关系
（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数
（2）周期数 = 原子的电子层数
（3）1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数
4.意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)
考点1. 元素符号的书写
例1.（2023·广西北海·统考二模）下列元素符号书写正确的是
A．氦HeB．铝ALC．硅AlD．铜CU
【答案】A
【详解】A、氦气的符号为He，该选项符合题意；
B、元素符号书写时应一大二小，则铝的元素符号为Al，该选项不符合题意；
C、硅元素的符号为Si，该选项不符合题意；
D、元素符号书写时应一大二小，则铜的元素符号为Cu，该选项不符合题意。
故选A。
【变式1-1】（2023·宁夏吴忠·统考二模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是
A．氮、氧、氦、氩B．钙、铜、碳、氯
C．磷、硫、碳、硅D．铂、钡、硼、铍
【答案】B
【详解】A、氮、氧、氦、氩元素符号依次为：N、O、He、Ar，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
B、钙、铜、碳、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、C、Cl，元素符号的第一个字母相同，符合题意；
C、磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意；
D、铂、钡、硼、铍的元素符号依次为：Pt、Ba、B、Be，元素符号的第一个字母不相同，不符合题意。
故选B。
【变式1-2】（2022秋·四川攀枝花·统考期中）自然界中的物质都是由元素组成的，为了表达方便，国际上统一采用了元素符号来表示物质的组成。下列元素名称与其符号都正确的一组是
A．铝Cl 氢HB．氟F 贡HgC．锌Zn 铍BeD．猛Mn 碘I
【答案】C
【详解】A.铝Al，氢H，选项错误；
B.氟F，汞Hg，选项错误；
C.锌Zn，铍Be，选项正确；
D.锰Mn，碘I，选项错误。
故选：C。
考点2. 元素符号的意义
例2.（2022秋·广东揭阳·九年级统考期中）如图两位同学在讨论氧的元素符号的意义。下面他们关于氧元素符号意义说法错误的是
A．表示氧原子B．表示一个氧原子
C．表示氧元素D．表示氧气
【答案】D
【详解】A、氧的元素符号可以表示氧原子，说法正确，不符合题意；
B、氧的元素符号表示氧原子，且可以表示一个氧原子，说法正确，不符合题意；
C、氧的元素符号可表示氧元素，说法正确，不符合题意；
D、氧气的化学式为O2，所以图中的符号不能表示氧气，说法错误，符合题意。
故选D’。
【变式2-1】（2022秋·河南商丘·统考期中）下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是
A．HB．O2C．HgD．F
【答案】C
【详解】A、表示氢元素；一个氢原子，不能表示物质，错误。
B、表示氧气，不能表示氧元素，不能表示一个氧原子，错误。
C、表示汞；汞元素；一个汞原子，正确。
D、表示氟元素；一个氟原子，不能表示物质，错误。
故选：C。
【变式2-2】（2022秋·江苏宿迁·统考阶段测试）写出下列元素符号表示的含义
（1） “N”表示：宏观：_________、微观：_________。
（2）“Fe”表示：宏观：_________、_________；微观：一个_________。
【答案】（1）氮元素 一个氮原子 （2）铁元素 铁这种物质 铁原子
【解析】元素符号都有两个含义，宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。其中金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素的元素符号还可以表示物质。故第（1）题填“氮元素”、“一个氮原子”。第（2）题填“铁元素”、“一个铁原子”、“铁这种物质”
例3.写出下列符号的含义：
“H”既表示__________，又能表示__________；“2H”表示： ； “3Fe”表示： ；“5Mg2+”表示：__________；“ 7个氯离子”表示： 。
【答案】氢元素 一个氢原子 两个氢原子 3个铁原子 5个镁离子 7Cl-
【详解】元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。在元素符号前加数字后，就只能表示几个原子。离子符号是在元素符号右上角标上离子所带电荷的情况。“H”既表示氢元素，也表示一个氢原子；2H表示两个氢原子；3Fe表示3个铁原子；5Mg2+表示5个镁离子；7个氯离子可用7Cl-表示。
【变式3-1】（2022秋·新疆乌鲁木齐·校考期中）用化学符号表示：①两个镁离子___________， ②三个铝原子___________，③画出氯原子的原子结构示意图___________。④氢元素___________⑤地壳中含量最多的金属元素___________。
【答案】 2Mg2+ 3Al H Al
【详解】①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子：2Mg2+；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个铝原子表示为：3Al；
③氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故氯原子的原子结构示意图为： ；
④氢元素表示为：H；
⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al。
【变式3-2】（2022秋·九年级课时练习）
(1)用化学符号表示：氧元素______；2个硫原子______
(2)写出下列各化学符号代表的意义：
3H ________________________________________ ；
O________________________________。
【答案】(1) O 2S (2) 3个氢原子 氧元素或一个氧原子
【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故原因是表示为O；
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个硫原子表示为2S；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故3H表示的是3个氢原子；
O既可以表示氧元素，也可以表示1个氧原子。
【变式3-2】（2022秋·陕西宝鸡·统考阶段测试）请用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素_____________；
（2）2个氮原子______________；
（3）Na+___________；
（4）3Fe3+____________；
【答案】O 2N 钠离子 3个铁离子
【详解】（1）单独的一个元素符号可表示该元素，氧元素可表示为O；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为2N；
（3）Na+表示一个钠离子；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3Fe3+表示3个铁离子。
考点3. 元素周期表
例4. （2022秋·陕西宝鸡·统考期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图示，判断错误的是
A．X和Y处于同一族B．氢和氦原子核外都只有一个电子层
C．Z的原子序数大于YD．X和Y的化学性质相似
【答案】D
【详解】A、X和Y位于同一纵行，故X和Y处于同一族，故选项说法正确。
B、氢和氦都是第一周期的元素，它们的原子核外都只有一个电子层，故选项说法正确。
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，Z的原子序数大于Y，故选项说法正确。
D、 X和Y属于同族元素，它们的原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法错误。
故选D。
【变式4-1】（2022秋·河南洛阳·统考期中）下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判 H断正确的是
A．H原子中有1个中子B．最外层电子数X=Y
C．核外电子数Y>ZD．原子序数X>Y
【答案】B
【分析】从元素周期表可知，X为4号元素铍，Y为12号元素镁，Z为13号元素铝。
【详解】A、氢原子的原子核中含有1个质子，但是没有中子，错误；
B、元素周期表中同一列元素最外层电子数相同，X，Y位于同一列，最外层电子数相同，正确；
C、元素周期表中元素按原子序数从左到右依次增大排列。原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以核外电子数YD、元素周期表中元素按原子序数从左到右，从上到下依次增大排列。X位于Y的上面，所以原子序数Y>X，错误；
故选B。
【变式4-2】（2022秋·江苏海安·统考期中）下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是
A． B、C同周期B．A、D化学性质相似
C．若E是氯，则B为氮D．若D是磷，则A为氮
【答案】C
【详解】
A、元素周期表中，同一横行为一周期，故B、C同周期，正确；
B、元素周期表中，同一纵行为一族，同组元素的化学性质相似，故A、D化学性质相似，正确；
C、根据元素周期表的排列规律可知，若E是氯，氯为17号元素；则B为8号元素氧元素，错误；
D、若D是磷，磷为15号元素，则A为7号元素氮元素，正确。
故选C。
例5．（2023·湖北宜昌·统考中考真题）硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是

A．硼属于金属元素B．硼的原子序数是5
C．硼的相对原子质量是10.81D．硼原子的质子数是5
【答案】A
【详解】A、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数是5，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量是10.81，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数，故硼原子的质子数是5，不符合题意。
故选A。
【变式5-1】（2023·湖南邵阳·统考中考真题）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是

A．x的数值为4B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素。B正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。
综上所述：选择C。
【变式5-2】（2022·四川宜宾·统考中考真题）嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是
A．属于稀有气体元素B．元素符号为He
C．氦-3的原子结构示意图为D．氦原子在化学反应中不易失去电子
【答案】C
【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确；
B、根据元素信息示意图可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，故氦元素的元素符号为He，说法正确；
C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，则氦元素的原子结构示意图为 ，说法错误；
D、氦原子的只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，故氦原子化学性质稳定，在化学变化中不易失去电子，说法正确。
故选：C。
考点4. 元素周期表与原子结构示意图
例6．（2022秋·江西赣州·校考期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：
请认真分析表中信息，回答下列问题。
(1)核电荷数为7的元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）。
(2)第二周期共有______种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次______（填“递增”或“递减”）。
(3)3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的______数相同；周期表中Z元素的原子最外层电子数为______。
【答案】(1)非金属元素 (2) 8 递增 (3)最外层电子 4
【详解】（1）原子序数=核电荷数，则核电荷数为7的元素是氮元素，是气字头，属于非金属元素。
（2）由元素周期表可知，第二周期共有8种元素，原子质子数=原子序数，该周期元素原子的质子数从左到右依次递增。
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的，原因是它们的最外层电子数相同，都是1；Z元素和碳元素属于同一主族元素，最外层电子数相同，碳元素的最外层电子数为4，则周期表中Z元素的原子最外层电子数为4。
【变式6-1】（2022秋·广东深圳·校考期中）元素周期表中部分元素的相关信息如图所示，回答下列问题。
(1)12 号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是______。
(2)16 号元素符号是______，请画出 16 号元素原子结构示意图______。
(3)在元素周期表中，每一纵列的元素最外层电子数______，化学性质______。
【答案】(1)金属 Mg2+ (2) S (3)相同 相似
【详解】（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，形成离子要失去最外层两个电子，整体带两个单位正电荷，故填：金属；Mg2+；
（2）16号元素是硫元素，符号是S，与磷原子差别在最外层电子数应为6，故填：S； ；
（3）从图上观察可知，每一纵列的元素最外层电子数相同，化学性质相似，故填：相同；相似。
【变式6-2】（2022·四川绵阳·统考中考真题）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意；
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。
故选B。
1.（2022秋·安徽天长·统考期中）下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（ ）
A．镁、锰、锌B．铝、银、汞C．氖、钠、硅D．氯、钙、铜
【答案】D
【详解】A、镁、锰、锌元素符号分别为Mg、Mn、Zn，元素符号的大写字母不完全相同，A错误。
B、铝、银、汞元素符号分别为Al、Ag、Hg，元素符号的大写字母不完全相同，B错误。
C、氖、钠、硅元素符号分别为Ne、Na、Si，元素符号的大写字母不完全相同，C错误。
D、氯、钙、铜元素符号分别为Cl、Ca、Cu，元素符号的大写字母完全相同，D正确。
故选：D。
2．（2022秋·广东深圳·校考期中）在下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．HB．2HC．2H2D．Fe
【答案】D
【详解】A、H表示表示一个氢原子和表示氢元素，故选项错误；
B、2H表示2个氢原子，故选项错误；
C、2H2只表示2个氢分子，故选项错误；
D、Fe即可表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质；故选项正确；
故选D。
3．（2023·重庆·统考中考真题）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．铜的元素符号是CuB．铜的原子序数是29
C．铜属于金属元素D．铜的相对原子质量为63.55g
【答案】D
【详解】A、由图可知，铜的元素符号是Cu，该选项说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则铜的原子序数是29，该选项说法正确；
C、铜为“钅”元素，属于金属元素，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位“1”，而不是“g“，该选项说法不正确。
故选D。
4．（2022·广东广州·统考一模）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．硫原子在化学反应中失去电子
B．氯原子的结构示意图中x的数值是7
C．氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同
D．氧和硫两种元素的化学性质具有相似性是原子的电子数相同
【答案】B
【详解】A、最外层电子数多于4个的原子易失去电子，错误；B、原子中质子数=核外电子数，17=2+8+X,，X=7，正确；C、一种元素与另一种元素的本质区别是核内质子数不同，错误；D、最外层电子数相同，元素的化学性质相似，错误。故选B。
5.（2022秋∙江苏泰州∙校考期中）下表是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A．氧原子的结构示意图为
B．原子序数为7的元素名称为磷
C．等质量的三种元素中，含原子数最多的是氧
D．三种元素都位于元素周期表第二周期
【答案】D
【详解】
A、由图可知氧元素原子序数为8，原子序数=质子数=8，而选项中质子数为8，核外电子数为10，质子数<核外电子数，为氧离子，故选项说法错误；
B、原子序数为7的元素是氮元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，三种原子的相对原子质量由大到小的顺序是氧>氮>碳，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，真实质量也是这一关系，故等质量的三种元素中，所含原子个数由多到少的顺序是:碳>氮>氧，故含原子数最多的是碳，故选项说法错误；
D、三种元素的原子核外均有2个电子层，都位于元素周期表第二周期，故选项说法正确；
故选:D。
6.（2022∙江苏盐城∙统考期末）观察下列微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．上图中共表示6种元素
B．②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似
C．⑥中X=8
D．②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期
【答案】C
【详解】
A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④⑤⑥的质子数分别为2、13、12、13、10、38，②④具有相同的质子数，表示同种元素，所以上图中共表示5种元素，此选项错误；
B、最外层的电子数主要决定元素的性质，②④最外层电子数不相同，所以化学性质不相似；①⑤的最外层电子数虽然不相同，但是①只有一个电子层，达到了稳定结构，所以化学性质相似，此选项错误；
C、由于原子中核内质子数等于核外电子数，所以38=2+8+18+X+2，X=8，此选项正确；
D、根据周期数=原子核外电子层数；②核内质子数为13，核外电子数为10＜核内质子数，故②表示失去3个电子的阳离子，所以②的原子核外一共有三层电子，位于第3周期；⑤核内质子数为10，核外电子数为10=核内质子数，故②的原子核外一共有两层电子，位于第2周期；②⑤所代表的元素在周期表中位于不同周期，此选项错误。
故选C。
7．（2021秋·课时练习）学好化学用语是学习化学的关键、基础．元素符号是一种重要的化学用语，请你按下列要求写出元素符号（各小题中的元素符号不能重复）：
（1）用大写字母“C”打头的4种元素的元素符号：_____；
（2）用大写字母“A”打头的2种元素的元素符号：_____；
（3）只包含一个字母的3种元素的元素符号：_____；
（4）地壳中质量含量位于前4位元素的元素符号_____；
（5）两种金属元素的元素符号：_____．
【答案】 C、Cu、C、Cl Ar、Ag H、N、P O、Si、Al、Fe Mg、Na
【详解】（1）碳、铜、钴、氯都是以C开头，第一个字母大写，第二个字母小写，所以符号分别为：C、Cu、C、Cl；
（2）氩、银都是以A开头，第一个字母大写，第二个字母小写，所以符号分别为：Ar、Ag；
（3）只包含一个字母的3种元素的元素符号有：氢H、氮N、磷P；
（4）地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁，第一个字母大写，第二个字母小写，符号为：O、Si、Al、Fe；
（5）两种金属元素有：Mg、Na；
故答案为；（1）C、Cu、C、Cl；（2）Ar、Ag；（3）H、N、P；（4）O、Si、Al、Fe；（5）Mg、Na。
8．（2022秋·甘肃兰州·统考期中）化学用语是学习化学的基本工具。
(1)金属铁是由______（填化学用语）构成的，氯化钠是由______（填化学用语）构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a=______时，该粒子是原子。
②当a=13时，该粒子是______（填化学用语）。
【答案】(1) Fe Na+、Cl- (2) 10 Al3+
【详解】（1）金属铁是由铁原子构成的，其符号为：Fe。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其符号为：Na+、Cl-。
（2）①原子得到或失去电子后形成离子。原子中核外电子数大于核电荷数。故①当a=10时，该粒子是原子。
②当a=13时，为铝元素。质子数大于核外电子数，其为阳离子，故该粒子是：Al3+。
9．（2022秋·河南南阳·统考期中）结合下列图示，回答有关问题：

(1)如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似___________（填序号）。
(2)如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是___________
A．原子序数：Z>YB．核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一周期
(3)已知硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为___________。
【答案】(1)B (2)AC (3)
【详解】（1）元素的化学性质与原子的最外层电子关系密切。A、B的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似；
（2）A、同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，符合题意；
B、X和Y位于同一主族，故最外层电子数相同，核外电子数不同，不符合题意；
C、由图可知，Y和Z位于同一横行，位于同一周期，符合题意。
故选AC；
（3）硅原子核外电子有三个电子层，最外层有4个电子，故其核外电子排布为：2、8、4，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+4=14，故其原子结构示意图为： 。
10.（2023·新疆·统考一模）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【分析】
本题考查元素周期表。
【详解】
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
【点睛】
本题难度不大，结合元素周期表的性质进行作答即可。
1．（2023·新疆·统考中考真题）硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法错误的是

A．硒元素属于金属元素B．硒原子的质子数是34
C．硒元素的相对原子质量为78.96D．硒原子核外有4个电子层
【答案】A
【详解】A、硒字带有“石”字旁，所以硒元素属于固体非金属元素，故选项A说法错误；
B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子的原子序数为34，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以硒原子的质子数是34，故选项B说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以硒元素的相对原子质量为78.96，故选项C说法正确；
D、由硒原子的原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，故选项D说法正确；
故选：A。
2．（2022秋·四川成都·校考期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①化学变化中，分子的种类发生了改变，但原子的种类不发生改变
②“Mg2+”和“Mg”都属于镁元素；但化学性质不相同
③H：可以表示氢元素、一个氢原子，还有氢气这种物质
④“A13+”和3N中的“3”都表示粒子的个数
⑤碳14原子核内含有6个质子和8个中子
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
【答案】A
【详解】①根据化学变化的微观实质：“化学变化中，分子被分裂，分裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质或者原子直接聚集构成新物质”可知，该过程中分子种类发生了变化，但原子数目和种类不发生改变，因此说法①正确；
②Mg2+和Mg的质子数都是12，根据元素的定义：具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子或离子的总称可知，Mg2+和Mg属于同种元素——镁元素，但它们的微粒结构示意图不同，镁离子最外层有8个电子，不易得失电子，镁原子最外层有2个电子，易失电子，它们的化学性质不同，因此说法②正确；
③H可以表示氢元素、一个氢原子，但不可以表示氢气，氢气用H2表示，因此说法③错误；
④“A13+”中的“3”表示每个铝离子带有三个单位的正电荷，3N表示三个氮原子，因此说法④错误；
⑤碳14与碳12属于同种元素——碳元素，它们的质子数相同都为6，碳14的中子数等于14-6=8，因此说法⑤正确；
符合题意的是①②⑤，故选A。
3．（2022秋·山东烟台·统考期末）1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是。
A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
【答案】B
【详解】A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误；B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子，正确；C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；D. 是属于氢元素的一种原子，错误。故选B。
4．（2022·山东聊城·统考三模）下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子
【答案】C
【详解】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子 ； B. H— 1个氢原子 ； C. K— 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C
5．（2022秋·江苏如皋·统考期中）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
【答案】C
【详解】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确；
B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确；
C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确；
故选C。
6．（2022秋·广西柳州·统考期中）如图所示，A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。
(1)铈元素的原子序数为______，铈的相对原子质量为______。
(2)D原子在化学反应中易_______(填“得”或“失”)电子，形成离子符号是_______。
(3)在A～D中，位于同一周期的元素是_______(填序号)。
(4)B、D化学性质相似的原因是______。
【答案】(1) 58 140.1 (2)得 S2- (3) CD /DC (4)最外层电子数相同
【详解】（1）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。铈元素的原子序数为58，铈的相对原子质量为140.1；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。D原子最外层电子数为6 ，多于4个，在化学反应中易得2个电子形成稳定结构，形成离子符号是S2-；
（3）同一周期的元素的电子层数相同，在A～D中，C、D原子核外有3个电子层，位于同一周期的元素是CD；
（4）原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。B、D化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
7．（2022秋·广西桂林·统考期中）碲化镉发电玻璃的生产是我国科技不断创新发展的成果。如图甲是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分：
(1)碲元素处于元素周期表中第______周期，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
(2)写出图乙中铝的元素符号______，其原子核中的中子数为______。
(3)科学家发现一种只由四个中子构成的微粒—“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒的相对原子质量约为______。
【答案】(1)五/5 得到 氧 (2) Al 14 (3)4
【详解】（1）碲元素原子核外电子层数为5，原子的电子层数与周期数一致，所以碲元素处于元素周期表中第5周期；
碲原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；原子最外层电子数相等，化学性质相似，所以它与图乙中氧元素的化学性质相似。故填：5；得到；氧。
（2）铝的元素符号为Al；
相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=相对原子质量-质子数，所以其原子核中的中子数为：26.98-13≈14。故填：Al；14。
（3）相对原子质量=质子数+中子数，该微粒只由四个中子构成，所以中子数为4，质子数为0，则该微粒的相对原子质量约为4，故填：4。
8．（2022秋·黑龙江哈尔滨·校考期中）请回答下列问题。
(1)分类是学习化学常用的方法。自然界中物质都是由原子、分子等微观粒子构成的。根据物质的构成，以下四种物质： A氢气；B汞；C二氧化碳；D氦气 可以平均分成两类。你选出的一组是：
选出的一组物质为____________（填字母）；该组物质归为一类的依据是：____________。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用下表回答相关问题。

①C、N、O都排在第二周期是因为它们原子的_____________（填“质子数”“电子层数” 或“最外层电子数”）相同。
②观察1-18号原子的结构示意图，还能找出其他规律，利用这些规律可以判断硒原子在元素周期表中应排在____________原子的正下方。
【答案】(1) AC或BD 都是由分子构成或都是由原子构成 (2)电子层数 硫/S
【详解】（1）根据“自然界中物质都是由原子、分子等微观粒子构成的”可知，是按物质的构成微粒进行分类。A氢气由氢分子构成；B汞由汞原子构成；C二氧化碳由二氧化碳分子构成；D氦气是稀有气体由氦原子构成。所以选出的一组物质为AC，该组物质归为一类的依据是都是由分子构成。或选出的一组物质为BD，该组物质归为一类的依据是都是由原子构成。
（2）①同周期元素电子层数相同，C、N、O都排在第二周期是因为它们原子的电子层数相同，质子数、最外层电子数都不同。
②同族元素最外层电子数相同，硒原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以可以判断硒原子在元素周期表中应排在硫原子的正下方。
9．（2023·湖南岳阳·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗
(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
(3)已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号______。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。
【答案】(1)A (2)19.00 (3) (4)Al2O3 (5)它们原子的最外层都达到了稳定结构
【详解】（1）A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；
B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；
C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；
D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。
（2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。
（3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
（5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。
10．（2022秋·云南普洱·校考阶段练习）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、请回答下列问题：
(1)从图中可知，硼元素的原子序数是______。
(2)钠元素位于元素周期表第______周期，该元素在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
(3)溴（Br）原子的原子结构示意图如图所示，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______（填写元素符号）。
(4)近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是______。
A．H3和具有相同的质子数和电子数
B．一个H3分子是由3个氢原子构成
C．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同
D．构成H3分子的原子的结构示意图为
【答案】(1)5 (2) 3/三 失去 Na+ (3)F (4)B
【分析】(1)由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，硼元素的原子序数是5，故填：5。
(2)钠元素原子的电子层数为3个，所以钠元素位于元素周期表第3周期；该原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去1个电子而达到稳定结构，形成的离子符号为Na+，故填：3或三；失去；Na+。
(3)元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，最外层电子数相等，则元素原子的化学性质化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7；氟原子的最外层电子数为7；钠原子的最外层电子数为1；镁原子的最外层电子数为2，与溴元素化学性质相似的是氟元素，故填：F。
(4)A.H3和 具有相同的质子数均为3，但电子数不同，选项A不错误；
B.一个H3分子是由3个氢原子构成，选项B正确；
C.H3和H2组成元素相同，它们都是由分子构成的，由于它们的分子构成不同，所以性质不相同，选项C错误；
D.构成H3分子的原子是氢原子，氢原子核内质子数是1，核外只有1个电子，结构示意图不是 ，选项D错误。
故填：B。
H
He
X
Y
Z