【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 03 考点二 晶体的性质（学生版）+讲义

这是一份【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质 03 考点二 晶体的性质（学生版）+讲义，共5页。学案主要包含了知识清单，跟踪练习等内容，欢迎下载使用。

【知识清单】
一、四种常见晶体类型的比较
二、晶体类型与物质类别
三、物质熔沸点比较
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
1、不同类型晶体熔、沸点比较
晶体> 晶体> 晶体
2、同一类型晶体熔、沸点比较
（1）原子晶体：原子晶体间键长越 、键能越 ，共价键越稳定，物质熔、沸点越 ，反之越低。如：金刚石（C—C） 晶体硅（Si—Si）。
（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越 ，电荷数越 ，则离子键越强，熔、沸点越 ，反之越低。如KCl KBr。
（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越高，反之越低。
①因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点 于只存在范德华力的物质。如：乙醇
氯乙烷；H2O HF NH3。而分子内氢键会使熔沸点 。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 ，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4 SiH4 GeH4 SnH4。
③两者的相对分子质量相同(或相近)，分子极性 ，熔、沸点高
（4）金属晶体
①一般而言，金属元素的原子半径越 ，金属键越强。
②一般而言，金属原子的价层电子数越 ，金属键越强。
四、物质硬度
物质硬度也是由构成物质质点间作用力大小决定的。比较方式与熔点相同。
例1、完成下列问题
(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水 D．固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A.________；D.________。
(2)下图所示的物质结构中，请填写虚线所表示的作用力(离子键、共价键、范德华力、氢键)，若以上作用力都不是填“无”。
A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。
例2、按要求回答下列问题
(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是 。
(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是 。
(3)NH3的沸点比PH3高，原因是 。
(4)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是 。
(5)CO比N2的熔、沸点高，原因是 。
(6)的沸点比高，原因是 。
(7)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是 。
(8)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是 。
(9)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是 。
(10)从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的硬度依次下降，理由是 。
【跟踪练习】
1、下列性质适合于离子晶体的是（ ）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
2、下列有关晶体类型的判断正确的是( )
3、下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
4、（2022·天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是（ ）
A． B．HF>HCl C．H2S>H2Se D．
5、(2021·天津，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
6、如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
A、该化合物的化学式是Al2Cl6 B、该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C、该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 D、该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
7、已知：NaF的熔点993 ℃、MgF2的熔点1 261 ℃。下列分析错误的是( )
A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF2中的弱
D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高
8、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱
9、按要求回答问题
（1）[2021·浙江6月选考，26(1)]已知3种共价晶体的熔点数据如下表：
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________________________________________。
（2）（2020·新课标Ⅱ）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
（3）(2019·新课标Ⅰ) 一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）(2019·新课标Ⅱ)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（5）(2019·新课标Ⅲ)苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
10、按要求回答问题
（1）FeF3具有较高的熔点(高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是__________________________________。
（2）已知：K2O的熔点为770 ℃，Na2O的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，K2O的熔点低于Na2O的原因是________________________________________。
（3）已知氨(NH3，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4，熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：______________________________________________________。
（4）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________(填化学式)，其理由是________________。
（5）S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________，H2O比H2Te沸点高的原因是___________________________________。
（6）第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：
分解温度为什么越来越高？_________________________________________。类型
比较
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
构成微粒
微粒间的相互作用力
硬度
较
很
有的很大，有的很小
较
熔、沸点
较
很
有的很高，有的很低
较
溶解性
相似相溶
难溶于一般溶剂
一般不溶于水，少数与水反应
大多易溶于水等极性溶剂
导电、导热性
一般是绝缘体，熔融状态也不导电，溶于水后有的导电
一般不具有导电性，个别为半导体
电和热的良导体
晶体不导电，水溶液或熔融态导电
只有分子晶体有分子式，其他晶体是化学式。
晶体类型
物质类别
共价晶体
①某些非金属单质，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。
②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等
③某些氧化物，如二氧化硅(SiO2)等
分子晶体
①所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等
②部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等
③部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等
④几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
离子晶体
含活泼金属或NH4+的化合物。
A
SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃
共价晶体
B
B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大
金属晶体
C
锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，晶体导电
共价晶体
D
FeCl3：熔点282 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂
分子晶体
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
>3 550
2 600
1 415
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
物质
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100 ℃
540 ℃
960 ℃
1 289 ℃
1 360 ℃