河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式

这是一份河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式，共25页。
A．3：2B．4：3C．1：1D．1：2
2．（2023•建安区一模）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．H2S中硫元素的化合价为﹣2价
C．生成物X颜色是银白色
D．此反应中验的有毒物质是H2S
3．（2023•平桥区一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
4．（2023•安阳二模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（ ）
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
5．（2023•平桥区一模）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2B．O2C．NaOHD．HNO3
6．（2023•息县模拟）金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该可燃性气体是（ ）
A．COB．N2C．O2D．H2
7．（2023•商水县二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3B．3：2：3C．6：3：2D．3：2：1
8．（2023•召陵区校级二模）向ag只含有金属镁、铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气，则a的数值可能是（ ）
A．1.8B．2C．2.4D．2.7
9．（2023•林州市三模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
10．（2023•川汇区校级模拟）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ ）
A．x的值为8
B．丙一定是催化剂
C．甲、乙两种物质都是反应物
D．甲、丁的相对分子质量之比可能为9：17
11．（2023•新乡二模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．反应中Y、W的质量比为6：5
D．该反应为分解反应
12．（2023•沈丘县三模）在医疗上可用氢氧化镁治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，下列化学方程式书写正确且与该反应属于同一基本反应类型的是（ ）
A．常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al+3O2＝2Al2O3
B．煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2
C．不能用铁制品盛装波尔多液（含硫酸铜）：Fe+CuSO4＝Fe2（SO4）3+Cu
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
13．（2023•沈丘县三模）向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，则生成H2的质量为（ ）
A．0.2gB．0.4gC．0.6gD．0.8g
14．（2023•镇平县三模）用锌和铝分别跟足量稀硫酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗锌和铝的质量比是（ ）
A．65：18B．28：9C．65：27D．130：81
15．（2022•河南模拟）一种可充电电池放电时会发生化合反应生成K2Zn（OH）4，下列物质中没有参与反应的是（ ）
A．ZnB．H2OC．KOHD．HCl
16．（2023•叶县模拟）有碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的混合物10.0g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量可能是（ ）
A．4.0gB．5.0gC．6.0gD．7.0g
17．（2023•虞城县二模）有Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.1gB．0.3gC．0.5gD．0.6g
18．（2023•罗山县校级三模）过氧化钠（Na2O2）可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物（ ）
A．Na2OB．NaOHC．Na2SO4D．Na2CO3
19．（2023•光山县三模）取2g部分被氧化的锌粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入30g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物中锌元素和氧元素的质量比为（ ）
A．1：4B．1：24C．4：1D．39：1
二．填空题（共3小题）
20．（2023•方城县模拟）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）碳酸不稳定易分解： 、 ；
（2）切割铁板时用硫酸铜溶液划线： 、 ；
（3）红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量： 、 。
21．（2023•方城县模拟）电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，该反应的化学方程式为 。取32g饱和的食盐水电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成气体的质量之和是 g。
22．（2023•平顶山三模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 ，反应中消耗O2的质量为 。
三．计算题（共3小题）
23．（2023•兰考县一模）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品（杂质不和水反应，不含钙元素）加入盛有100g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
（1）根据过氧化钙和水反应的化学方程式2CaO2+2H2O＝2X+O2↑，可知X的化学式是 。
（2）生成氧气的质量为 g。
（3）该样品中钙元素的质量分数为 。
24．（2023•扶沟县一模）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 克。
25．（2019•南阳模拟）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？
三年河南中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2023•汝阳县二模）镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（ ）
A．3：2B．4：3C．1：1D．1：2
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：假设都生成1g氢气，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x 1g
x＝12g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g
y＝9g
参加反应的镁和铝的质量之比为12g：9g＝4：3。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2．（2023•建安区一模）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．H2S中硫元素的化合价为﹣2价
C．生成物X颜色是银白色
D．此反应中验的有毒物质是H2S
【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据银针表面变黑，进行分析判断。
D、根据银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、在化合物中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法正确。
C、银针表面变黑，说明X颜色是黑色，故选项说法错误。
D、银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，此反应中验的有毒物质是Ag2S，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。
3．（2023•平桥区一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O＝H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4．（2023•安阳二模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（ ）
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．（2023•平桥区一模）电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是（ ）
A．H2B．O2C．NaOHD．HNO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以D答案中的HNO3是不可能在反应后生成的．
【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素，氧元素四种元素。根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故A．B．C．有可能是生成物。而D中氮元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸。
故选：D。
【点评】本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．
6．（2023•息县模拟）金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该可燃性气体是（ ）
A．COB．N2C．O2D．H2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】解：金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。反应物铝和氢氧化钠中含有铝、钠、氢、氧四种元素，生成物偏铝酸钠（NaAlO2）中含有铝、钠、氧元素；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体中一定含有氢元素，CO、N2、O2中都不含氢元素，H2中含有氢元素，该可燃性气体是氢气。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（2023•商水县二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH2O和一定质量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（ ）
A．1：2：3B．3：2：3C．6：3：2D．3：2：1
【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】由水的质量可以计算出水中氢元素的质量，由质量守恒定律可知，水中氢元素的质量就是混合物中氢元素的质量，再计算出碳元素的质量，然后计算出碳元素和氧元素的原子个数比，最后根据各种化学式中碳元素和氢元素的原子个数比进行分析。
【解答】解：18g水中氢元素的质量为：
18g×＝2g
混合物中碳元素的质量为：
14g﹣2g＝12g
混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为：
＝1：2
故混合物中C2H2、C2H6分子数目之比为1：1即可，与C2H4的量无关，选项中B符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查混合物有关计算，关键是利用混合物最简式解答，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
8．（2023•召陵区校级二模）向ag只含有金属镁、铝的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成0.2g氢气，则a的数值可能是（ ）
A．1.8B．2C．2.4D．2.7
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】根据铝、镁分别与稀盐酸反应的方程式，利用极值法和题中的数据分析。
【解答】解：假设生成0.2g氢气完全消耗镁的质量为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
＝
x＝2.4g
假设生成0.2g氢气完全消耗铝的质量为y。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.2g
＝
y＝1.8g
所以a的数值应大于1.8，小于2.4。
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．（2023•林州市三模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，丙是反应物。
A、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故选项说法正确。
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
10．（2023•川汇区校级模拟）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ ）
A．x的值为8
B．丙一定是催化剂
C．甲、乙两种物质都是反应物
D．甲、丁的相对分子质量之比可能为9：17
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应前后物质的总质量不变，则6g+3g+2g+17g＝15g+xg+2g+0，则x＝11，该选项不正确。
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项不正确。
C、甲、乙反应后质量增加，则甲、乙均为生成物，该选项不正确。
D、参加化学反应的各物质的质量比可＝相对分子质量与配平系数乘积之比。由表中信息分析可知，参加反应的甲、丁质量比为（15g﹣6g）：（17g﹣0）＝9：17，若反应方程式种甲、丁的配平系数均为1，则甲、丁的相对分子质量之比为9：17，该选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（2023•新乡二模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．反应中Y、W的质量比为6：5
D．该反应为分解反应
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g＝30g，故是生成物，生成的质量为30g；同理可以确定Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W是反应物，参加反应的质量为37g﹣12g＝25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣25g＝5g，故待测的数值为20g﹣5g＝15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、待测的数值为20g﹣5g＝15g，故选项说法正确。
C、反应中Y、W的质量比为30g：25g＝6：5，故选项说法正确。
D、该反应的反应物为X和W，生成物是Z，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
12．（2023•沈丘县三模）在医疗上可用氢氧化镁治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，下列化学方程式书写正确且与该反应属于同一基本反应类型的是（ ）
A．常温下铝制品耐腐蚀的原因：4Al+3O2＝2Al2O3
B．煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2
C．不能用铁制品盛装波尔多液（含硫酸铜）：Fe+CuSO4＝Fe2（SO4）3+Cu
D．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
A、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该化学方程式二氧化碳的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，且该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
13．（2023•沈丘县三模）向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，则生成H2的质量为（ ）
A．0.2gB．0.4gC．0.6gD．0.8g
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后镁元素、铝元素的质量不变，反应前后硫酸根的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：向10g镁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，由质量守恒定律，反应前后镁元素、铝元素的质量不变，则29.2g固体物质中镁、铝元素的质量为10g，则硫酸根的质量为29.2g﹣10g＝19.2g。
硫酸中氢元素和硫酸根的质量比为（1×2）：96＝1：48，则参加反应的硫酸的质量为19.2g×＝0.4g，由反应前后氢元素的质量不变，则生成H2的质量为0.4g。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。
14．（2023•镇平县三模）用锌和铝分别跟足量稀硫酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗锌和铝的质量比是（ ）
A．65：18B．28：9C．65：27D．130：81
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据锌和酸反应时的化合价为+2价、铝和酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量＝×金属质量，可以比较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉锌和铝的质量比。
【解答】解：假设消耗锌的质量为x，消耗铝的质量为y，由题意可得：×x＝×y，解得：x：y＝65：18。
故选：A。
【点评】本题主要考查金属的性质，解答时要根据金属与酸反应生成氢气的规律，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2022•河南模拟）一种可充电电池放电时会发生化合反应生成K2Zn（OH）4，下列物质中没有参与反应的是（ ）
A．ZnB．H2OC．KOHD．HCl
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：生成物中含有钾元素、锌元素、氧元素和氢元素，因此反应物中含有钾元素、锌元素、氧元素和氢元素，不含有氯元素，因此氯化氢没有参加反应。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．（2023•叶县模拟）有碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的混合物10.0g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量可能是（ ）
A．4.0gB．5.0gC．6.0gD．7.0g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】根据10.0g碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠分别与足量稀盐酸充分反应能得到二氧化碳的质量，来确定生成二氧化碳的质量范围，再结合题中选项来分析。
【解答】解：若10.0g物质全部是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
设生成二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.0g x
x≈4.15g
若10.0g物质全部是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
设生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10.0g y
y＝4.4g
若10.0g物质全部是碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
设生成二氧化碳的质量为z。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10.0g z
z≈5.24g
由上质量关系可知，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的混合物10.0g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量应大于4.15g，小于5.24g，其中5.0g符合要求。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17．（2023•虞城县二模）有Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.1gB．0.3gC．0.5gD．0.6g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据和极值法可以进行相关方面的计算。
【解答】解：设：5g镁完全反应生成氢气的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5g x
，
解得x＝≈0.4g，
5g铁完全反应生成氢气的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5g y
，
解得y＝，
故Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成氢气的质量应大于0.2g，小于0.4g。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18．（2023•罗山县校级三模）过氧化钠（Na2O2）可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物（ ）
A．Na2OB．NaOHC．Na2SO4D．Na2CO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该反应的反应物是Na2O2、CO2和H2O，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素和氢元素，则生成物中只能有这四种元素，不可能含有硫元素，所以产物不可能有：Na2SO4。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．（2023•光山县三模）取2g部分被氧化的锌粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入30g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物中锌元素和氧元素的质量比为（ ）
A．1：4B．1：24C．4：1D．39：1
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】D
【分析】氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化锌中锌元素的质量等于2g部分被氧化的锌粉固体混合物中锌元素质量进行分析。
【解答】解：锌和氧气在加热条件下反应生成氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，H2SO4的质量为30g×9.8%＝2.94g；
设与稀硫酸反应的氧化锌的质量为x，
ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
81 98
x 2.94g
＝
x＝2.43g
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化锌中锌元素的质量等于2g部分被氧化的锌粉固体混合物中锌元素质量，则2g部分被氧化的锌粉固体混合物中锌元素质量为2.43g××100%＝1.95g，2g部分被氧化的锌粉固体混合物中氧元素质量为2g﹣1.95g＝0.05g，故原固体混合物中锌元素和氧元素的质量比为1.95g：0.05g＝39：1。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，化合物中某元素的质量的计算等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行解题。
二．填空题（共3小题）
20．（2023•方城县模拟）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）碳酸不稳定易分解： H2CO3＝H2O+CO2↑ 、 分解反应 ；
（2）切割铁板时用硫酸铜溶液划线： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 、 置换反应 ；
（3）红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量： 4P+5O22P2O5 、 化合反应 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）碳酸不稳定生成二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：H2CO3＝H2O+CO2↑；分解反应；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；
（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：4P+5O22P2O5；化合反应。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
21．（2023•方城县模拟）电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。取32g饱和的食盐水电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成气体的质量之和是 8 g。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；8。
【分析】根据题意，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，
【解答】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则另一种气体单质是氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m，由反应前后钠元素的质量不变，
则（×100%）：（×100%）＝3：4，x＝8g。
故答案为：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；8。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、明确反应前后钠元素的质量不变是正确解答本题的关键。
22．（2023•平顶山三模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 72g ，反应中消耗O2的质量为 144g 。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变分析。
【解答】解：44gC3H8中含碳元素的质量为，则C3H8中氢元素的质量为44g﹣36g＝8g，则生成的水的质量为；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；，x＝4g，则生成的二氧化碳的质量为22×4g＝88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g＝28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g﹣44g＝144g。故答案为：72g；144g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．计算题（共3小题）
23．（2023•兰考县一模）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品（杂质不和水反应，不含钙元素）加入盛有100g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答：
（1）根据过氧化钙和水反应的化学方程式2CaO2+2H2O＝2X+O2↑，可知X的化学式是 Ca（OH）2 。
（2）生成氧气的质量为 6.4 g。
（3）该样品中钙元素的质量分数为 40% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）Ca（OH）2；
（2）6.4；
（3）40%。
【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量；
（3）根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该样品中过氧化钙的质量分数。
【解答】解；（1）由2CaO2+2H2O＝2X+O2↑可知：反应前钙、氧、氢的原子个数分别为2、6、4，反应后氧原子个数为2，则X中含有2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为Ca（OH）2；
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：40g+100g﹣133.6g＝6.4g；
（3）设40g该样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 6.4g
＝
x＝28.8g
该样品中钙元素的质量分数为：。
故答案为：（1）Ca（OH）2；
（2）6.4；
（3）40%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2023•扶沟县一模）碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为 4.4 克。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由盐酸的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：碳酸氢钠在加热的条件下分解成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，200克质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质的质量为：200g×3.65%＝7.3g，
设反应所得二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
7.3g x
x＝4.4g
答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g。
故答案为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；4.4。
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
25．（2019•南阳模拟）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行锌的质量，进一步计算样品中锌的质量分数；
（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行硫酸的质量，进一步计算稀硫酸溶质的质量分数．
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g＝0.2g
设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸质量为y，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x＝6.5g，y＝9.8g；
样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%；
（2）稀硫酸溶质的质量分数为：×100%＝19.6%．
故答案为：（1）32.5%；
（2）19.6%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
6
3
2
17
反应后物质的质量/g
15
x
2
0
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
6
3
2
17
反应后物质的质量/g
15
x
2
0
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12