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2024凉山州安宁河联盟高二上学期期末联考试题化学含答案
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这是一份2024凉山州安宁河联盟高二上学期期末联考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了中提取金属铜的工艺流程图，00，26，69等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是（ ）
A.液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B.为减缓金属制品的腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理
C.造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠X射线造影检查
D.废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染
2、化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是（ ）
A.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B.CO的燃烧热为，则
C.在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为
D.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
3、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。
已知：反应①： ，
反应②： 。下列有关说法不正确的是（ ）
图1
A.大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害
B.若反应①： ，则与的总能量高于的能量
C.反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变
D.上图中的总反应的为，且
4、在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是（ ）
A.其他条件不变增加平衡不移动
B.减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小
C.保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动
D.保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小
5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化剂催化氧化生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下， ，下列说法正确的是（ ）
A.该反应能自发进行
B.增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
C.Pt-Rh合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不变
D.保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率
6、反应，根据物质的百分含量-温度-压强图和图，下列分析错误的是（ ）
图1图2
A.由图1可以确定
B.平衡正向移动的百分含量不一定增加
C.时改变的条件只能是加入催化剂
D.时改变的条件可能是降低温度
7、下列有关盐类水解的应用正确的是（ ）
A.在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为
B.将溶液加热蒸干可得到晶体
C.实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化
D.人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用
8、下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度大小关系为
B.溶液中
C.80℃时，溶液中由水电离出的
D.常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
9、用的溶液滴定某浓度的溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入溶液
B.滴定过程中不小心将溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低
C.为了尽可能减小误差，应选择酚䣭作为指示剂
D.待测溶液的浓度为
10、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A.无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程
B.铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀
C.铁的电化学腐蚀的负极反应为
D.牺牲阳极法利用的是电解池原理
11、如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是（ ）
A.电极I上发生氧化反应
B.电极II的电极反应式为
C.该原电池的总反应式为
D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷
12、铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是（ ）
A.放电时，正极的电极反应式是
B.电解液中的浓度不变
C.当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
D.充电时，阴极的电极反应式是
13、如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。以下说法正确的是（ ）
A.a电极为负极
B.电极为阳极
C.电解过程中，氢离子向c电极
D.电解总方程式为：
14、有关电解原理应用的说法正确的是（ ）
A.在电解精炼铜中，电解质浓度保持不变
B.氯碱工业中用的是阴离子交换膜将两电解室隔开
C.在上电镀，应用作阳极，用溶液作电镀液
D.工业冶炼金属铝时，电解熔融态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（14分）I.碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。
（1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：__________________。
（2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为______。
（3）已知： ，
，
则反应______
II.化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。
（1）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______
A.每一组实验至少需要测定温度3次
B.酸碱混合时，应缓慢倒入溶液
C.由算出的值即为中和热
D.数据处理时，相差较大的数据应舍去
（2）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下：
①该实验中发生的离子反应方程式为__________________。
②表格中______。
③实验I和III探究的是______对化学反应速率的影响。
16、（15分）18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
（1）根据图像分析
①该反应有______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第______步决定。
②总反应______（用纵坐标上的字母表示）。
③该反应的平衡常数表达式为______。
（2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数______（用分数表示）。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡______（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。
③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.的浓度保持不变B.保持不变
C.气体的压强保持不变D.气体密度保持不变
E.
17.（15分）地球上的矿产资源是有限的，因此资源的回收再利用就显得尤为重要，以下是某工厂从工业废渣（主要成分是，含有、、等杂质）中提取金属铜的工艺流程图
已知：
①、
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时及沉淀完全请你根据以上内容回答下列问题：
（1）固体的化学式为______。步骤②中加入的是______，反应的离子方程式为__________________。
（2）将稀盐酸与溶液混合可形成沉淀。
①其溶度积常数表达式为__________________。
②向其中加入固体，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。
③若向悬浊液中滴加溶液，可观察到的现象为__________________，用离子方程式解释__________________。
（3）步骤③中使恰好沉淀完全的约为______。（保留一位小数）
18、（14分）如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题：
（1）烧杯II是______（填“原电池”或“电解池”）；Cu作______极（填“正”或“负”）
（2）烧杯I中的现象是________________________。
（3）烧杯III中c电极的电极反应方程式为__________________，电极的电极反应方程式为__________________。
（4）当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为______，a电极产生气体的体积为______。（标准状况下）
安宁河联盟2023~2024学年度上期高中2022级期末联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15.（14分，每空2分）
I.（1）
（2）391
（3）+172
II.（1）AD
（2）①
②5
③温度
16.（15分）
（1）①3（1分） 二（1分）
②或者（2分）
（2）③
（3）①c（2分） >（2分） ②（2分） 正向移动（2分） ③AC（2分）
17.（15分）（1）（1分） 或（其他正确答案也可以）（2分）
或（2分）
（2）①（2分）
②左（2分）
③白色固体变成黄色（2分） （2分）
（3）2.7（2分）
18.（14分）
（1）原电池（2分） 负（2分）
（2）电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分） （2分）实验编号
待测溶液的体积
滴定前醋酸的体积读数
滴定后醋酸的体积读数
1
20.00
0.36
24.26
2
20.00
0.25
29.69
3
20.00
0.48
24.58
化学键
键能/
436
945
实验序号
温度（℃）
溶液的体积
溶液的体积
的体积
出现沉淀所需的时间
I
25
5
5
10
8
II
25
5
10
5
III
45
5
5
10
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
C
B
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
D
C
D
C
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是（ ）
A.液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性
B.为减缓金属制品的腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理
C.造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠X射线造影检查
D.废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染
2、化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是（ ）
A.吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B.CO的燃烧热为，则
C.在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为
D.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
3、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。
已知：反应①： ，
反应②： 。下列有关说法不正确的是（ ）
图1
A.大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害
B.若反应①： ，则与的总能量高于的能量
C.反应②加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变
D.上图中的总反应的为，且
4、在密闭容器中进行下列反应： ，达到平衡后，若改变条件，则下列变化错误的是（ ）
A.其他条件不变增加平衡不移动
B.减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡正向移动，减小
C.保持密闭容器容积和温度不变通入，则平衡不移动
D.保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡常数减小
5、肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化剂催化氧化生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下， ，下列说法正确的是（ ）
A.该反应能自发进行
B.增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快
C.Pt-Rh合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不变
D.保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率
6、反应，根据物质的百分含量-温度-压强图和图，下列分析错误的是（ ）
图1图2
A.由图1可以确定
B.平衡正向移动的百分含量不一定增加
C.时改变的条件只能是加入催化剂
D.时改变的条件可能是降低温度
7、下列有关盐类水解的应用正确的是（ ）
A.在日常生活中常常利用纯碱溶液来清洗油污，这是因为纯碱溶液水解显碱性，水解离子方程式为
B.将溶液加热蒸干可得到晶体
C.实验室配制溶液时，可以将晶体溶于稀中，然后再加水稀释到所需浓度，并加入适量铁粉防止氧化
D.人们常用明矾净水，是利用水解生成胶体，可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而起到净水的作用
8、下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度大小关系为
B.溶液中
C.80℃时，溶液中由水电离出的
D.常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
9、用的溶液滴定某浓度的溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入溶液
B.滴定过程中不小心将溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低
C.为了尽可能减小误差，应选择酚䣭作为指示剂
D.待测溶液的浓度为
10、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A.无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程
B.铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀
C.铁的电化学腐蚀的负极反应为
D.牺牲阳极法利用的是电解池原理
11、如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是（ ）
A.电极I上发生氧化反应
B.电极II的电极反应式为
C.该原电池的总反应式为
D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷
12、铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是（ ）
A.放电时，正极的电极反应式是
B.电解液中的浓度不变
C.当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加
D.充电时，阴极的电极反应式是
13、如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。以下说法正确的是（ ）
A.a电极为负极
B.电极为阳极
C.电解过程中，氢离子向c电极
D.电解总方程式为：
14、有关电解原理应用的说法正确的是（ ）
A.在电解精炼铜中，电解质浓度保持不变
B.氯碱工业中用的是阴离子交换膜将两电解室隔开
C.在上电镀，应用作阳极，用溶液作电镀液
D.工业冶炼金属铝时，电解熔融态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（14分）I.碳、氢气、甲烷都是重要的化学物质，在人类发展中起着重要作用。
（1）常温常压下，甲烷完全燃烧放出热量为，请写出该条件下甲烷完全燃烧的热化学方程式：__________________。
（2）氢气参与氨的工业合成： 。已知相关化学键的键能数据如下表，则化学键的键能为______。
（3）已知： ，
，
则反应______
II.化学是一门以实验为基础的自然学科，上好实验课是学好化学的关键之一。
（1）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______
A.每一组实验至少需要测定温度3次
B.酸碱混合时，应缓慢倒入溶液
C.由算出的值即为中和热
D.数据处理时，相差较大的数据应舍去
（2）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，记录如下：
①该实验中发生的离子反应方程式为__________________。
②表格中______。
③实验I和III探究的是______对化学反应速率的影响。
16、（15分）18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
（1）根据图像分析
①该反应有______个基元反应，总反应的速率快慢主要由第______步决定。
②总反应______（用纵坐标上的字母表示）。
③该反应的平衡常数表达式为______。
（2）在、的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”、“c”）。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数______（用分数表示）。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走此时平衡______（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。
③以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.的浓度保持不变B.保持不变
C.气体的压强保持不变D.气体密度保持不变
E.
17.（15分）地球上的矿产资源是有限的，因此资源的回收再利用就显得尤为重要，以下是某工厂从工业废渣（主要成分是，含有、、等杂质）中提取金属铜的工艺流程图
已知：
①、
②通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时及沉淀完全请你根据以上内容回答下列问题：
（1）固体的化学式为______。步骤②中加入的是______，反应的离子方程式为__________________。
（2）将稀盐酸与溶液混合可形成沉淀。
①其溶度积常数表达式为__________________。
②向其中加入固体，溶解平衡向______移（填“左”“右”“不”）。
③若向悬浊液中滴加溶液，可观察到的现象为__________________，用离子方程式解释__________________。
（3）步骤③中使恰好沉淀完全的约为______。（保留一位小数）
18、（14分）如图所示，三个烧杯中盛有足量的电解质溶液，a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。回答下列问题：
（1）烧杯II是______（填“原电池”或“电解池”）；Cu作______极（填“正”或“负”）
（2）烧杯I中的现象是________________________。
（3）烧杯III中c电极的电极反应方程式为__________________，电极的电极反应方程式为__________________。
（4）当电极质量减小时，回路中通过的电子数目为______，a电极产生气体的体积为______。（标准状况下）
安宁河联盟2023~2024学年度上期高中2022级期末联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15.（14分，每空2分）
I.（1）
（2）391
（3）+172
II.（1）AD
（2）①
②5
③温度
16.（15分）
（1）①3（1分） 二（1分）
②或者（2分）
（2）③
（3）①c（2分） >（2分） ②（2分） 正向移动（2分） ③AC（2分）
17.（15分）（1）（1分） 或（其他正确答案也可以）（2分）
或（2分）
（2）①（2分）
②左（2分）
③白色固体变成黄色（2分） （2分）
（3）2.7（2分）
18.（14分）
（1）原电池（2分） 负（2分）
（2）电极上有红色固体析出，电极有气泡产生，且有刺激性气味（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分） （2分）实验编号
待测溶液的体积
滴定前醋酸的体积读数
滴定后醋酸的体积读数
1
20.00
0.36
24.26
2
20.00
0.25
29.69
3
20.00
0.48
24.58
化学键
键能/
436
945
实验序号
温度（℃）
溶液的体积
溶液的体积
的体积
出现沉淀所需的时间
I
25
5
5
10
8
II
25
5
10
5
III
45
5
5
10
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
C
B
A
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
D
C
D
C
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