化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课时训练

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课时训练，共16页。试卷主要包含了2 氯及其化合物 课后训练，67NA或 NA等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．HClB．FeCl3C．CuClD．NaCl
2．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性增强
3．2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是（ ）
A．纯碱B．“84消毒液”
C．75%酒精D．漂白粉
4．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）
A．AgNO3溶液B．NaOH试液
C．Na2CO3溶液D．湿润的淀粉KI试纸
5．下列有关物质的工业制法正确的是（ ）
A．制取氯化钠：氯气和金属钠反应
B．制取氯化氢：氯气和氢气混合爆炸
C．制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水
D．制取波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳混合
6．下列关于氯气的性质叙述正确的是（ ）
A．氯气有毒，不能用于生产药品
B．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．氯水加入小苏打溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO，与小苏打反应产生CO2
7．下列有关于Cl2的说法中，错误的是（ ）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
8．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质
D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为
9．有关氯元素，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2
C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
10．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
11．关于氯气的性质下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
C．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13．下列物质中，不与水反应的是（ ）
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH
14．将 0.2ml MnO2和 50mL 12ml•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A．大于 0.3 ml，小于 0.6 ml
B．等于 0.3 ml
C．小于 0.3 ml
D．大于 0.6 ml
15．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-
16．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在
B．先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在
二、综合题
17．按要求填空。
（1）现有下列物质：a.溶液 b.熔融的 c.固体 d.稀硫酸 e. 胶体 f. g.溶液
①其中能导电的电解质有 (填字母)。
②区分a和e的实验方法是 。
③实验宰中f通常保存在 中。
④除去g中括号内杂质的试剂为 (填化学式)，反应的离子方程式为 。
（2）通过对下列实验过程的分析回答问题：
①向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀。写出该反应的离子方程式： 。
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。
18．二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 ．
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ．实验c的目的是 ．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是 ．
19．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
（1）写出a仪器的名称 ．
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式 ．
（4）G处反应过程中的现象 ．
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是 ．
（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是 ；
二是 ．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明： ．
20．Cl2是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．
（1）①中钢瓶上应贴的标签为 ．
A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为 ．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ．
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是 L．
21．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式 ；若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1ml Cl2时转移电子数目为 ．
（2）装置B的作用是 和 ，若C处发生了堵塞，则B中的现象 ．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是 和 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，A不符合题意；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，B不符合题意；
C．Cu与Cl2直接化合得到CuCl2， 不能得到CuCl，C符合题意；
D．Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据氯气的强氧化性，生成高价态金属氯化物判断。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，A不符合题意；
B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，B不符合题意；
C．在光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，气体是氧气，C不符合题意；
D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氯气与水反应生成盐酸次氯酸，次氯酸是弱酸，存在电离平衡，不稳定易分解等性质进行分析即可.
3．【答案】A
【解析】【解答】A．纯碱是Na2CO3，不能用于杀菌消毒，A项选；
B．“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有氧化性，可以用于杀菌消毒，B项不选；
C.75%酒精可以破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒，C项不选；
D．漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项不选；
故答案为：A。
【分析】常见杀菌消毒剂：漂白粉、漂白液、酒精、氯水等
4．【答案】D
【解析】【解答】A．HCl和Cl2两种气体，均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；
B．HCl和Cl2两种气体，均能与氢氧化钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；
C．HCl和Cl2两种气体，均能与碳酸钠溶液反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C不符合题意；
D．氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，而HCl不能，现象不同，能鉴别，D符合题意。
故答案选：D
【分析】本题主要考查Cl2的氧化性，氯离子没有氧化性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．工业制取氯化钠，一般通过海水晒盐后精制，故A不符合题意；
B．氯气和氢气混合爆炸，不安全，工业上应该一般用电解氯化钠溶液制得氢气和氯气，再通过氢气在氯气中燃烧得到，故B不符合题意；
C．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度太低，应该用氯气与石灰乳制备漂白粉，故C不符合题意；
D．氢氧化钙与硫酸铜混合可以配制波尔多液，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】此题是对物质制备的考查，结合NaCl、HCl、漂白粉、波尔多液的制备分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.氯气是一种有毒气体，但含氯物质无毒，可用于生产药品，A不符合题意；
B.氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl使得紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能使溶液褪色，因此可观察到溶液先变红后褪色，B符合题意；
C.H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾，C不符合题意；
D.小苏打为NaHCO3，氯水中的HCl和HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3－，因此与Na2CO3反应生成CO2的是HCl，而不是HClO，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、氯气有毒，但氯的化合物无毒；
B、结合Cl2与H2O发生的反应分析；
C、H2在Cl2中燃烧产生白雾；
D、小苏打为NaHCO3，氯水中与Na2CO3反应的为HCl；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的性质，不符合题意；
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，符合题意；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，不符合题意；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．Cl2的物理性质有黄绿色、密度比空气大、常温下为气态，有毒是它的化学性质；
B．Fe在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
8．【答案】B
【解析】【解答】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O；
A．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A不符合题意；
B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B符合题意；
C．浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C不符合题意；
D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、二氧化锰价态降低，作为氧化剂；
B、氧化物为两种元素，其中一种元素为氧元素；
C、浓硫酸和氯化氢都是酸，无法反应；
D、要注意HCl只有一部分作为还原剂。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A不符合题意；
B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B不符合题意；
C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C符合题意；
D．漂白粉不可露置在空气中，，2HClO光照__2HCl+O2↑，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气和氢气在光照下混合会发生爆炸；
B.光照下，新制氯水中的次氯酸分解为盐酸和氧气；
D.次氯酸钙可以和空气成分反应生成不稳定的次氯酸。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，不符合题意，不选A；
B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，符合题意，选B；
C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，不符合题意，不选C；
D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，不符合题意，不选D。
【分析】漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂ ]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．新制氯水含有H+、OH-、Cl-、ClO-、Cl2、HClO、H2O这几种粒子，
只有Cl2有颜色，为黄绿色，所以新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致，A不符合题意；
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B符合题意；
C．次氯酸不稳定，可分解为HCl和O2，C不符合题意；
D．氯气能与碱反应，其中氯气与氢氧化钠生成氯化钠、水和次氯酸钠，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据新制氯水中成分及氯气的颜色进行分析。
B. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。
C. 次氯酸不稳定，可分解为HCl和O2。
D.根据氯气的化学性质进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．能够使有色布条褪色，表现漂白性的是HClO，不是Cl2，A不符合题意；
B．先加入盐酸酸化，就会使溶液中存在Cl-，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，B不符合题意；
C．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C符合题意；
D．氯水呈浅黄绿色是因为其中有Cl2分子存在，加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有Cl2分子消失，无法证明HClO的存在，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯水中具有漂白性的物质是HClO；
B.加入盐酸酸化时引入了氯离子；
D.氯水呈黄绿色是因为含有氯气。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故A不选；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B不选；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na2O+H2O=NaOH，故C不选；
D．NaOH和水不反应，故D选；
故选D．
【分析】A．Cl2和水反应生成HCl和HClO；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
D．NaOH和水不反应．
14．【答案】A
【解析】【解答】50mL 12ml•L﹣1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05× 12ml•L﹣1=0.6ml，根据反应方程式 ，若盐酸完全反应则生成氯气的物质的量是0.15ml，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成氯气的物质的量小于0.15ml，溶液中剩余氯离子的物质的量大于（0.6ml－0.15ml×2），所以生成 AgCl 沉淀的物质的量大于大于 0.3 ml，小于 0.6 ml，故A符合题意。
【分析】注意过量问题，当固体过量时，溶液的浓度发生变化导致反应也发生变化。
15．【答案】D
【解析】【解答】饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl十O2↑对反应后的溶液进行分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸， 不符合题意。
B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在， 不符合题意。
C.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在， 符合题意。
D. 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在， 不符合题意。
故答案为：C
【分析】氯水的主要成分为：氯气、 HClO 、H+、Cl-，氯水先浅黄绿色就是用为溶解了氯气，氯水具有漂白性就是因为有 HClO 的存在，加入硝酸银有白色沉淀，是因为有氯离子的存在。
17．【答案】（1）b；用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体；煤油；Ba(OH)2；OH-+H+=H2O
（2）H+；HClO；Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；1：2
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
a.溶液为溶液，导电；b.熔融的为电解质，导电；c.固体为电解质，不导电；d.稀硫酸为溶液，导电；e.胶体为混合物，导电；f.为金属单质，导电；g.溶液为溶液，导电；
①由分析可知，其中能导电的电解质有b。
②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分a和e的实验方法是用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体。
③钠化学性质非常活泼，实验宰中f通常保存在煤油中。
④除去g中括号内杂质可以加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和HCl生成氯化钡和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；
（2）①向石蕊溶液中通入氯气，氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳，反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，设前三种离子的个数分别为3、1、2，根据溶液电中性可知，硫酸根离子数目（3+3×1-1×2）÷2=2；则溶液中和的离子个数比为1：2。
【分析】（1）①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②丁达尔效应是胶体特有的性质；
③实验室通常将金属钠保存在煤油中；
④可用氢氧化钡除去氯化钡溶液中的HCl；
（2）①氯气溶于水生成盐酸和次氯酸；
②和碳酸氢根发生反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③根据溶液呈电中性计算。
18．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；溶液变蓝
（4）探究c（Cl﹣）对反应的影响；探究c（H+）对反应的影响；c（H+）浓度的大小
【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到：溶液变蓝；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；溶液变蓝；（4）①实验b：加入NaCl固体前后，溶液中浓度变化的离子是氯离子，所以探究的是氯离子浓度的影响；实验c：加入浓硫酸前后，溶液中浓度变化的离子是氢离子，所以探究的是氢离子浓度的影响，故答案为：探究Cl﹣浓度的影响；探究H+浓度的影响；②由实验现象知，氢离子的浓度越大，越有氯气生成，氢离子的浓度越小，越没有氯气生成，由此得出影响氯气生成的原因是氢离子的浓度，故答案为：c（H+）浓度的大小．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水；（2）从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，要得到纯净干燥的氯气应除去水蒸气、氯化氢；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；（4）比较浓度变化的离子对化学反应是否有影响，从而得出结论。
19．【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（3）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
（4）d
（5）b
（6）氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）
【解析】【解答】解：（1）根据仪器的构造可知B为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 （2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，；故答案选：d（5））因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认F处反应中有CO2产生；d装置氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；装置c中碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢，二氧化碳在水中不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认F处反应中有CO2产生，故答案为：b；（6）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为原因一：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色，原因二：氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明原因二正确，若溶液仍为无色则说明原因一正确，故答案为：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二，或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一．
【分析】首先通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性制得的氯气不纯，BC装置是为了除杂，DEF装置为了探究氯气的性质，G装置为了确定有没有气体二氧化碳生成，据此分析．（1）根据仪器B的构造判断其名称；（2）据Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成的盐和水；（5）确认F处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；（6）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
20．【答案】（1）C
（2）B；D
（3）Cl2+H2 2HCl；D
（4）22.4
【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C；（2）A．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，漂白液的有效成分为NaClO，均为混合物，故A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，含ClO﹣具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；C．石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D．漂白液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分是NaClO，故D正确；
故答案为：BD；（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2+Cl2 2HCl；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故答案为：Cl2+H2 2HCl；D；（4）8.7g的MnO2的物质的量= =0.1ml，则：
V= =2.24L；
故答案为：2.24．
【分析】（1）氯气有毒；（2）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分为NaClO；（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强；（4）MnO2完全反应，根据n= 计算8.7g的MnO2的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积．
21．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；1.67NA或 NA
（2）除去HCl气体；贮存少量Cl2；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降
（3）无水CaCl2；干燥的红布条
【解析】【解答】解：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸没有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气；（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3mlCl2，转移电子5ml，则反应中每生成1ml Cl2时转移电子个数为1.67NA或 NA，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；1.67NA或 NA；（2）饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气，所以B装置作用是除去HCl气体、贮存少量Cl2； C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降，故答案为：除去HCl气体；贮存少量Cl2；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降；（3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则II、III处加入的物质为无水CaCl2和干燥的红布条，
故答案为：无水CaCl2；干燥的红布条．
【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸没有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气；（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据氯气和转移电子之间关系式计算；（2）饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气； C装置发生堵塞会导致B中压强增大；（3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+
Cl2↑+2H2O
1ml
22.4L
0.1ml
V