新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：：快反应；
第二步：慢反应；
第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是( )
A.该反应的速率由第二步反应决定
B.反应的中间产物有、和
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
2、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
3、下列说法正确的是( )
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行，则该反应的
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
4、下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法不正确的是( )
A.对水的电离的抑制程度相同
B.稀释至相同pH后，
C.溶液体积均扩大为原来的倍，则
D.两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的又快又多
5、乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.第一步反应比第二步的快
B.第一步的逆反应活化能比第二步的小
C.两步反应的均小于0
D.增大压强可以使该反应的增大
6、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是( )
A.其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加
B.水垢中的，可先转化为，再用酸除去
C.胃舒平（主要成分是氢氧化铝）和食醋同时服用可增强药效
D.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
7、在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥
8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是( )
A.该电池属于二次电池和碱性电池
B.电极是电池的负极，发生氧化反应
C.电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D.充电时，电池的正极应与电源的正极相连
9、石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是( )
A.石墨的燃烧热为
B.反应C（s，石墨）在任何温度下均能自发进行
C.由图可知：
D.已知C（s，金刚石）C（s，石墨），则金刚石比石墨稳定
10、下列说法正确的是( )
A.1ml完全燃烧生成（g）放出的热量叫的燃烧热
B.25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C.已知，则硫生成的反应热为269.8kJ/ml
D.25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
11、以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.生铁比纯铁容易生锈
B.银质物品久置表面变暗
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
12、下列有关电解原理的应用的说法正确的是( )
A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.电解饱和食盐水时，阴极反应式为
D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
13、实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是( )
A.当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B.实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为
C.比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D.实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变
14、下列说法不正确的是( )
A.向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀
B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解
D.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
15、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢
B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率
C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.100mL2的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变
16、下列有关装置的说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中为原电池的负极
B.装置Ⅱ为一次电池
C.装置Ⅲ可构成原电池
D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
17、下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法不正确的是( )
A.”“=”或“
（4）
解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；
②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；
（2）时，，，，由电离平衡常数的定义可知。
22、答案：（2）C>D>A>B
（2）碱；由红色变为橙色；③；；BD
解析：（1）A.氯离子对铵根离子的水解无影响；
B.碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解；
C.硫酸氢铵电离出的氢离子浓度为，对铵根离子的水解有较强的抑制作用；
D.亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序是C>D>A>B。答案为：C>D>A>B；
（2）ⅰ.溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
ⅱ.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度=，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗溶液的体积与待测盐酸体积相近，与HCl反应的关系式为2HCl~，故选③。
ⅲ.实验1中消耗溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用溶液体积的平均值为，根据反应，可知。
ⅳ.A.滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不合题意；
B.滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗溶液的体积偏小，偏低，B符合题意；
C.滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不合题意；
D.滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗溶液的体积偏小，所以偏低，D符合题意。
综上所述，答案为：BD。
答案为：碱；由红色变为橙色；③；；BD。
23、答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）正四面体
（4）钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体
（5）正极；；
解析：（1）f为Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；
（2）原子半径O